1 . 下列说法中正确的是

A．生成物的总能量大于反应物的总能量时，ΔH＜0

B．已知反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)的平衡常数为K，则2H2(g)+2I2(g)⇌4HI(g)的平衡常数为2K

C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程

D．反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在低温下能自发进行，说明该反应的ΔH＞0

2 . 反应CH₃OH(l)＋NH₃(g)=CH₃NH₂(g)＋H₂O(g)在某温度自发向右进行，若反应的|ΔH|=17 kJ·mol^-1，|ΔH-TΔS|=17 kJ·mol^-1，则下列正确的是

A．ΔH>0，ΔH-TΔS<0	B．ΔH<0，ΔH-TΔS>0
C．ΔH>0，ΔH-TΔS>0	D．ΔH<0，ΔH-TΔS<0

3 . 实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO₂转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO₂（g）＋3H₂（g）CH₃OH（g）＋H₂O（g），下图表示该反应过程中能量（单位为kJ·mol^－1）的变化，关于该反应的下列说法中，正确的是（　　）

A．高温下自发进行	B．任何温度都不自发进行
C．低温下自发进行	D．任何温度都能自发进行

4 . 合成气的主要组分为CO和H₂；以天然气为原料生产的合成气有多种方法，其中Sparg工艺的原理为CH₄(g)＋CO₂(g)⇌2CO(g)＋2H₂(g)。在特定温度下，向甲、乙、丙三个密闭容器中充入相同量的CH₄(g)和CO₂(g)，改变容器体积，测得平衡时容器内气体的浓度如下表所示：

实验编号	容器温度/℃	容器体积	物质浓度/(mol·L－1)
			CH4	CO2	CO
甲	300	V1	0.02	0.02	0.10
乙	300	V2	x	x	0.05
丙	350	V1	y	y	0.12

下列说法正确的是(　　)

A．该反应在低温条件下不能自发进行

B．300 ℃时反应的平衡常数为25

C．V1∶V2＝3∶7

D．保持温度和容器体积不变，开始时向甲容器中充入0.28 mol CO和0.28 mol H2，CO转化率一定大于2/7

5 . 下列不属于自发进行的变化是 (　　)

A．红墨水加到清水使整杯水变红	B．冰在室温下融化成水
C．NaHCO3 转化为 Na2CO3	D．铁器在潮湿的空气中生锈

6 . 下列说法错误的是

A．H2O2(l)=O2(g)+H2O(l)       △H=-98kJ/mol，该反应在任何温度下均能自发进行

B．将0.1mol/L的NH3·H2O溶液加水稀释，值增大

C．对于可逆反应，化学平衡向正反应方向移动，则平衡常数一定增大，反应物的转化率增大

D．pH=6的溶液可能呈酸性，因为升高温度，水的离子积Kw增大

7 . 氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是

A．一定温度下，反应2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)能自发进行，该反应的ΔH<0

B．氢氧燃料电池的负极反应为O2+2H2O+4e−=4OH−

C．常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L H2，转移电子的数目为6.02×1023

D．反应2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)的ΔH可通过下式估算：∆H=反应中形成新共价键的键能之和-反应中断裂旧共价键的键能之和

8 . 下列有关化学反应自发性的说法中正确的是(　　)

A．放热反应一定是自发进行的反应

B．化学反应的熵变与反应的方向无关

C．反应的自发性要综合考虑焓变和熵变两种因素

D．只有不需要任何条件就能够自动进行的过程才是自发过程

9 . 反应Fe（s）+CO₂（g） FeO（s）+CO（g）的平衡常数为K₁；反应Fe（s）+H₂O（g）FeO（s）+H₂（g）的平衡常数为K₂。在不同温度时K₁、K₂的值如下表：

温度（绝对温度）	K1	K2
973	1.47	2.38
1173	2.15	1.67

（1）计算温度为973K时，反应CO₂（g）+H₂（g） CO（g）+H₂O（g） K=__________；
（2）目前工业上有一种方法是用CO₂来生产甲醇：CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g)， 在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂进行反应。
①该反应能够自发进行的原因是___________________________。
②下列措施中能使c(CH₃OH)增大的是________。
a．降低温度                                     b．充入He(g)，使体系压强增大
c．将H₂O(g)从体系中分离出来        d．再充入1 mol CO₂和3 mol H₂
③在温度T₁时，当反应达到平衡时，测得n(H₂)＝2.4 mol；其他条件不变，在温度T₂时，当反应达到平衡时，测得n(CO₂)＝0.82 mol，则T₂________T₁(填“＞”、“＜”或“＝”)。
（3）某实验将一定量的CO₂和H₂充入一定体积的密闭容器中，在两种不同条件下发生反应：CO₂(g) ＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol^－1。测得CH₃OH的物质的量随时间变化如下图所示，回答问题：

①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K_Ⅰ________K_Ⅱ(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式投入反应物，一段时间后达到平衡。

容器	甲	乙
反应物 投入量	1 mol CO2、3 mol H2	a mol CO2、b mol H2、 c mol CH3OH(g)、c mol H2O(g)

若甲中平衡后气体的压强为开始时的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的浓度相等，且起始时维持反应逆向进行，则c的取值范围为________________ 。

10 . 下列叙述错误的是

A．过程的自发性只能用于判断过程的方向性，不能确定过程是否一定会发生和过程发生的速率

B．空气污染日报中的空气污染指数的主要项目有可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮

C．金属冶炼过程主要是利用金属矿物中的金属离子失去电子变成金属单质所发生的氧化还原反应

D．糖类和油脂是重要的基本营养物质，并且是人体所需能量的重要来源