1 . 锗是重要的稀缺战略资源，广泛应用于众多国防军工及民用领域，属于我国战略收储金属。某科研课题采用的提取锗技术路线为：低品位锗精矿-（次亚磷酸钠热还原-真空挥发富集）-挥发产物高品位还原锗精矿-碱氧化预处理-盐酸蒸馏提纯-高纯四氯化锗-高纯二氧化锗。

(1)在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料，如Si、 等，半导体器件的研制正是开始于 ，后来发展到研制与它同族的     。三种元素依次是_______（填标号）。

a．Ge   Si   Ge   

b．Ge   Ge   Si

c．C     Si   Ge

(2)请配平次亚磷酸钠热还原反应的化学方程式并在括号内注明反应条件：

___NaH₂PO₂·H₂O+___GeO₂(        ) ___Na₄P₂O₇+___H₂O+___GeO↑+___H₃PO₄

(3)高品位还原锗精矿碱氧化预处理过程的产物是锗酸钠，请写出该过程的化学反应方程式：____________________________________________
(4)高纯二氧化锗含量采用碘酸钾滴定法进行分析。称取3.600g高纯二氧化锗样品，采用氢氧化钠在电炉上溶样，次亚磷酸钠加热还原，然后以淀粉为指示剂，用碘酸钾标准溶液（0.6000mol/L）滴定，消耗的碘酸钾体积为19.00ml。[20℃以下，次亚磷酸钠不会被碘酸钾和碘氧化]

①滴定终点的现象是_____________________________。

②此样品中二氧化锗含量是_________。（保留四位有效数字）

(5)用氢气还原GeO₂可制得金属锗。其反应如下：

GeO₂+ H₂= GeO+ H₂O ①

GeO+ H₂= Ge+ H₂O ②

GeO₂+ 2H₂= Ge+ 2H₂O ③

反应式③ΔH=+13750 kJ/mol ，ΔS=+15600J/(K·mol），则还原反应的温度一般控制在_________℃范围内。[已知GeO在700℃会升华，T(K)=t(℃)+273]
(6)锗在硝酸中的溶解速度受硝酸浓度、搅拌速度、温度等因素影响。如图，锗溶解速度有一最大值，硝酸的浓度小于此值时，随浓度增加溶解速度增加，反之降低，这是由于硝酸浓度高时_________加剧所致。

2 . 某化学反应在较低温度下自发反应，较高温度下非自发进行，有关该反应的下列说法正确的是（　　）

A．ΔH > 0，ΔS > 0	B．ΔH > 0，ΔS < 0
C．ΔH < 0，ΔS > 0	D．ΔH < 0，ΔS < 0

3 . NO是一种性质活泼的大气污染物，它能与很多物质发生反应。
Ⅰ、在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O₂(g)2NO₂ (g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

时间(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=_____。已知：＞，则该反应是___热反应。
（2）下图中表示NO₂的变化的曲线是___________。用O₂表示从0-2 s内该反应的平均速率
v =___________。

（3）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。
a．及时分离除NO₂气体                              b．适当升高温度
c．增大O₂的浓度                                        d．选择高效催化剂
Ⅱ、超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂，其反应为：2NO＋2CO2CO₂＋N₂。为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

时间(s)	0	1	2	3	4	5
c(NO)(mol/L)	1.00×10-3	4.50×10-4	2.50×10-4	1.50×10-4	1.00×10-4	1.00×10-4
c(CO)(mol/L)	3.60×10-3	3.05×10-3	2.85×10-3	2.75×10-3	2.70×10-3	2.70×10-3

请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
（1）上述条件下反应能够自发进行，则该反应的△H_____0（填写“＞”、“＜”、“＝”）。
（2）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是________。
A．选用更有效的催化剂                        B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度                       D．缩小容器的体积
（3）某同学设计了三组实验，实验条件已经填在下面实验设计表中，分析表格我们可以看出该同学的实验目的主要是研究_______________和_____________________对化学反应速率的影响。

实验编号	T(℃)	NO初始浓(mol/L)	CO初始浓度(mol/L)	催化剂的比表面积(m2/g)
Ⅰ	280	1.20×10-3	5.80×10-3	82
Ⅱ	280	1.20×10－3	5.80×10－3	124
Ⅲ	350	1.20×10－3	5.80×10－3	124

4 . 下列有关说法不正确的是（   ）

A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行

B．某吸热反应能自发进行，因此该反应一定是熵增反应

C．通常情况下，一个放热且熵增的反应也有可能非自发进行

D．反应NH3(g)+HCl(g)====NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH <0

5 . 下列说法正确的是

A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C．需要加热的反应一定是吸热反应,常温下能发生的反应一定是放热反应

D．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱

6 . （1）丙烯腈可用“丙烯氨氧化法”生产，生成丙烯腈的热化学方程式为：
CH₂=CHCH₃(g)+NH₃(g)+3/2O₂(g)= CH₂=CHCN (g)+3H₂O(g)   △H=-515kJ/mol。该法在生产中有多种副产物生成,其中丙烯醛是主要副产物之一。若气态丙烯与氧气反应生成22.4g气态丙烯醛和水蒸气，同时放出141.2kJ热量,则反应的热化学方程式为：______，该反应在任何温度下都能自发进行，其原因是______。
（2）图（a）为在某一时间段一密闭体系中生成丙烯腈的反应速率与反应进程的曲线关系。由图可知，t₁时刻表示体系改变的反应条件为______；t₂时刻表示体系改变的另一反应条件为______，此时平衡______移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。

（3）图(b)为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应的温度为460℃ 。在相同的反应时间内，高于460℃时丙烯腈产率降低的可能原因是______（填序号）。
A．平衡常数变大     
B．平衡常数变小
C.副反应增多        
D．反应活化能增大     
在相同的反应时间内．低于460℃时丙烯腈的产率______（填“是”或“不是”）对应温度下的平衡转化率，判断理由是_________。

7 . 下列说法正确的是

A．活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞

B．由C(s，石墨)=C(s，金刚石) △H＞0可知，金刚石比石墨稳定

C．NH4HCO3(s) ＝NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝＋185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

D．有气体参与的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子总数，从而使反应速率增大

8 . 如何解决好碳排放问题是关系到人类可持续发展的重大课题之一。目前，采用较多的方法是对二氧化碳进行捕集封存和富集再利用。下列与二氧化碳有关的叙述正确的是

A．CO2是形成酸雨的主要物质

B．CO2导致温室效应，是一种大气污染物

C．CO2(g)+C(s)2CO(g) H>0，高温有利于该反应自发进行

D．实验室常用大理石与稀盐酸或稀硫酸反应制取二氧化碳

9 . 甲醇是基本有机化工原料。甲醇及其可制得产品的沸点如下。

名称	甲醇	二甲胺	二甲基甲酰胺	甲醚	碳酸二甲酯
结构简式	CH3OH	(CH3)2NH	(CH3)2NCHO	CH3OCH3	(CH3O)2CO
沸点（℃）	64.7	7.4	153℃	-24.9	90℃

(1)在425℃、A1₂O₃作催化剂，甲醇与氨气反应可以制得二甲胺。二甲胺显弱碱性，与盐酸反应生成(CH₃)₂NH₂Cl ，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______。
(2)甲醇合成二甲基甲酰胺的化学方程式为：
　　
若该反应在常温下能自发进行，则_______0 (填“ > ”、“ < ”或“ = " )。
(3)甲醇制甲醚的化学方程式为：2CH₃OHCH₃OCH₃+H₂O 。一定温度下，在三个体积均为1.0L 的恒容密闭容器中发生该反应。
   
①x/y=_______。
②已知387℃时该反应的化学平衡常数K=4。若起始时向容器I中充入0.1 mol CH₃OH、0.15 mol CH₃OCH₃和0.10 mol H₂O，则反应将向_______(填“正”或“逆”)反应方向进行。
③容器Ⅱ中反应达到平衡后，若要进一步提高甲醚的产率，可以采取的措施为_______。
(4)以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯工作原理如下图所示。
   
电源负极为_______(填“A”或“B")，写出阳极的电极反应式_______。若参加反应的O₂为 1.12m ³(标准状况)，则制得碳酸二甲酯的质量为_______kg。

10 . 下列有关说法正确的是             （　　）

A．反应NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H<0

B．所有的化学反应都需要一定的活化能来推动

C．CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中的值增大

D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2 固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH 减小