1 . 下列内容与结论相对应的是

选项	内容	结论
A	变成
B	硝酸铵溶于水可自发进行	该过程的
C	一个反应的、	反应一定不能自发进行
D	的，	反应在任意温度下都不能自发进行

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 下列说法正确的是

A．常温下反应C(s)+CO2 (g)⇌2CO(g)不能自发进行，则该反应△H>0

B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小

C．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的

D．反应2Mg(s)+CO2 (g)⇌C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应△H>0

3 . 下列关于判断过程的方向的说法正确的是（       ）

A．所有自发进行的化学反应都是放热反应

B．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应

C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程

D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同

4 . 下列说法不正确的是

A．ΔH＞0、ΔS＞0的反应在任何温度下都不能自发进行

B．反应NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH＝＋185.57 kJ·mol－1 之所以能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均不能单独作为反应自发性的判据

D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的速率

5 . 在不同浓度(c)、不同温度(T)下，某物质发生分解的瞬时反应速率如下表所示：

c/mol·L－1 v/mol·L－1·s－1 T/K	1.00	0.08	0.06	0.04
273.15	3.00	2.40	1.80	1.20
298.15	6.00	5.00	4.00	3.00
T3	5.40	5.04	4.68	4.32

下列推断正确的是

A．T3＜273.15

B．同时改变起始浓度和温度，瞬时速率可能相等

C．该物质最适宜的分解条件是，温度为298.15 K，起始浓度为 1.0 mol·L－1

D．该分解反应一定是熵增、焓增反应

6 . 下列说法正确的是

A．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能

B．反应4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应

C．3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023

D．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快

7 . 温度为T₁时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO₂(g)2NO(g)+O₂(g)相关数据如下表所示。下列说法错误的是

容器 编号	物质的起始浓度 (mol·L-1)			物质的平衡浓度 (mol·L-1)
	c(NO2)	c(NO)	c(O2)	c(O2)
Ⅰ	0.6	0	0	0.2
Ⅱ	0.3	0.5	0.2
Ⅲ	0	0.5	0.35

A．容器Ⅰ中发生反应的平衡常数为0.8	B．容器Ⅱ中发生反应的起始阶段有v正>v逆
C．达到平衡时，容器Ⅲ中>1	D．达到平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅲ中的总压强之比为16∶17

8 . 锗是重要的稀缺战略资源，广泛应用于众多国防军工及民用领域，属于我国战略收储金属。某科研课题采用的提取锗技术路线为：低品位锗精矿-（次亚磷酸钠热还原-真空挥发富集）-挥发产物高品位还原锗精矿-碱氧化预处理-盐酸蒸馏提纯-高纯四氯化锗-高纯二氧化锗。

(1)在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料，如Si、 等，半导体器件的研制正是开始于 ，后来发展到研制与它同族的     。三种元素依次是_______（填标号）。

a．Ge   Si   Ge   

b．Ge   Ge   Si

c．C     Si   Ge

(2)请配平次亚磷酸钠热还原反应的化学方程式并在括号内注明反应条件：

___NaH₂PO₂·H₂O+___GeO₂(        ) ___Na₄P₂O₇+___H₂O+___GeO↑+___H₃PO₄

(3)高品位还原锗精矿碱氧化预处理过程的产物是锗酸钠，请写出该过程的化学反应方程式：____________________________________________
(4)高纯二氧化锗含量采用碘酸钾滴定法进行分析。称取3.600g高纯二氧化锗样品，采用氢氧化钠在电炉上溶样，次亚磷酸钠加热还原，然后以淀粉为指示剂，用碘酸钾标准溶液（0.6000mol/L）滴定，消耗的碘酸钾体积为19.00ml。[20℃以下，次亚磷酸钠不会被碘酸钾和碘氧化]

①滴定终点的现象是_____________________________。

②此样品中二氧化锗含量是_________。（保留四位有效数字）

(5)用氢气还原GeO₂可制得金属锗。其反应如下：

GeO₂+ H₂= GeO+ H₂O ①

GeO+ H₂= Ge+ H₂O ②

GeO₂+ 2H₂= Ge+ 2H₂O ③

反应式③ΔH=+13750 kJ/mol ，ΔS=+15600J/(K·mol），则还原反应的温度一般控制在_________℃范围内。[已知GeO在700℃会升华，T(K)=t(℃)+273]
(6)锗在硝酸中的溶解速度受硝酸浓度、搅拌速度、温度等因素影响。如图，锗溶解速度有一最大值，硝酸的浓度小于此值时，随浓度增加溶解速度增加，反之降低，这是由于硝酸浓度高时_________加剧所致。

9 . 某化学反应在较低温度下自发反应，较高温度下非自发进行，有关该反应的下列说法正确的是（　　）

A．ΔH > 0，ΔS > 0	B．ΔH > 0，ΔS < 0
C．ΔH < 0，ΔS > 0	D．ΔH < 0，ΔS < 0

10 . NO是一种性质活泼的大气污染物，它能与很多物质发生反应。
Ⅰ、在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O₂(g)2NO₂ (g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

时间(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=_____。已知：＞，则该反应是___热反应。
（2）下图中表示NO₂的变化的曲线是___________。用O₂表示从0-2 s内该反应的平均速率
v =___________。

（3）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。
a．及时分离除NO₂气体                              b．适当升高温度
c．增大O₂的浓度                                        d．选择高效催化剂
Ⅱ、超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂，其反应为：2NO＋2CO2CO₂＋N₂。为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

时间(s)	0	1	2	3	4	5
c(NO)(mol/L)	1.00×10-3	4.50×10-4	2.50×10-4	1.50×10-4	1.00×10-4	1.00×10-4
c(CO)(mol/L)	3.60×10-3	3.05×10-3	2.85×10-3	2.75×10-3	2.70×10-3	2.70×10-3

请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
（1）上述条件下反应能够自发进行，则该反应的△H_____0（填写“＞”、“＜”、“＝”）。
（2）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是________。
A．选用更有效的催化剂                        B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度                       D．缩小容器的体积
（3）某同学设计了三组实验，实验条件已经填在下面实验设计表中，分析表格我们可以看出该同学的实验目的主要是研究_______________和_____________________对化学反应速率的影响。

实验编号	T(℃)	NO初始浓(mol/L)	CO初始浓度(mol/L)	催化剂的比表面积(m2/g)
Ⅰ	280	1.20×10-3	5.80×10-3	82
Ⅱ	280	1.20×10－3	5.80×10－3	124
Ⅲ	350	1.20×10－3	5.80×10－3	124