1 . 一定温度下，在密闭容器中发生反应：BaSO₄(s)+4H₂(g)BaS(s)+4H₂O(g)     ΔH>0。下列说法正确的是

A．在恒压条件下，向平衡体系中加入H2，BaSO4的转化率不变

B．混合气体的物质的量不再发生变化可说明该反应已达到平衡

C．在恒容条件下，向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动

D．该反应(ΔS>0)在任何温度下都能自发进行

2 . 下列关于判断化学反应方向的说法正确的是

A．通过改变温度的办法可使非自发反应转变为自发反应

B．所有自发进行的化学反应都是放热反应

C．熵值减小的反应不可能是自发反应

D．相同物质的量同一物质固、液、气三种状态的熵值依次减小

4 . 25℃、1.01×10⁵Pa时，反应2N₂O₅(g)=4NO₂(g)+O₂(g)   ΔH=+109.8kJ·mol^-1，该反应能自发进行的原因是

A．该反应是吸热反应	B．该反应是放热反应
C．该反应是熵减小的反应	D．该反应的熵增大效应大于能量效应

5 . 在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应的影响，各物质浓度c随反应时间t的变化的部分曲线如图，下列说法正确的是
   

A．对于不能自发发生的反应，可寻找高效催化剂使其发生

B．与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低

C．a曲线表示使用催化剂Ⅰ时X的浓度随t的变化

D．使用催化剂时，能提高产物的产率

6 . 化学从不同的视角对化学反应进行了探究、分析，以下观点中不正确的是

A．难溶电解质在水中达到溶解平衡时，再加入难溶电解质，溶液中各离子浓度不变

B．将TiCl4 加入水中并加热可使其转化为TiO2xH2O

C．乙烯聚合为聚乙烯的反应是熵减的过程，却能够自发进行，可知该反应的H0

D．Na2CO3 溶液显碱性的原因：CO+2H2O⇌H2CO3+2OH-

8 . 氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一。
Ⅰ．一种利用太阳能催化该反应的原理如图1所示，以气体分压(单位为kPa)表示的各步反应的平衡常数()与温度(T)变化关系如图2所示。
   
(1)根据图1分析该反应的催化剂为___________。
(2)甲烷水蒸气重整制氢反应的___________0(填“>”“<”或“=”)，该反应在___________(填“高温”或“低温”)条件下容易自发进行。
Ⅱ．甲烷水汽重整反应是我国主要的制氢技术，有关反应如下：
反应ⅰ：   ；
反应ⅱ：   。
(3)对于反应ⅰ，下列叙述正确的是___________(填标号)。

A．恒温、恒容条件下，加入水蒸气，活化分子百分数增大，反应速率增大

B．升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞频率增大，反应速率增大

C．恒温、恒容条件下，加入惰性气体，压强增大，的平衡转化率减小

D．加入合适的催化剂，同时降低反应温度，能实现单位时间内转化率不变

(4)一定温度下，向恒容密闭反应器中通入和，起始时和的分压分别为、，发生反应ⅰ和反应ⅱ。反应进行时达到平衡状态，此时、的分压分别为、。
①的平衡分压为___________MPa(用含m，n的代数式表示，下同)。
②反应ⅱ的___________(用平衡时各物质的分压代替物质的量浓度)。
③复合载氧体可以氧化甲烷制取合成气(、)，如图为350℃时载氧体的质量与时间的关系[一定条件下有积碳反应发生，反应ⅲ：或反应ⅳ：]。
   
从开始到的时候，曲线呈下降趋势的原因主要是甲烷还原载氧体，载氧体失去氧而出现失重的情况；反应在时，出现了一个短暂的小平台，其主要的原因是___________。