2 . Haber法是工业上常使用的合成氨技术，对该技术的改进一直是科学家探索的重要课题，其反应原理为：　　。回答下列问题：
(1)已知：

1molN―H键断裂吸收的能量等于_______kJ(保留一位小数)，合成氨反应在常温(T=298K)下_______(填“能”或“不能”)自发进行。
(2)将1.00mol和3.00mol充入到容积为3L的恒容密闭容器中模拟反应，测得数据如下图所示。

①图甲中反应达到平衡时的平均反应速率_______。
②图乙的平衡体系中A、B、C三点的平衡常数、、间的大小关系是_______。
(3)针对反应速率与平衡产率之间的矛盾，我国科学家研究发现采用M―LiH(M表示金属)复合催化剂能在较低的温度下合成，可有效缓解这一矛盾。300℃时，实验测得不同催化剂反应速率(用单位时间内每克催化剂所获得的的物质的量表示)如图所示：

①无LiH，催化效率最高的金属是_______。
②有LiH，反应速率明显增大。文献报道了M―LiH可能的催化历程经如下三步完成。
第ⅰ步：(在M表面解离)
第ⅱ步：
第ⅲ步：_______。
(4)工业上需考虑多种因素提高合成氨产率，其措施有：加入合适的催化剂、调控适宜温度、_______、_______。

5 . 利用和反应制甲醇能有效降低大气中的含量，总反应为：
(1)的物质的量浓度随时间变化的实验数据如下表：

时间()	0	5	10	15	20	25
	1.8	1.2	0.9	0.7	0.55	0.45

内，的反应速率为___________。
(2)下列措施能加快的是___________(填字母，下同)。

A．升高温度	B．增大浓度
C．分离出	D．扩大容器体积

(3)在恒温恒容的密闭容器中，充入等物质的量的和发生上述反应，下列情况不能说明反应已达到化学平衡状态的是___________。

A．混合气体的密度不再改变

B．的浓度保持不变

C．体积分数保持不变

D．混合气体的平均相对分子质量保持不变

(4)按图1所示进行实验。
   
①图1中负极是___________(填或)。
②写出该装置正极的电极反应式___________。
③若图2中x轴表示流入正极电子的物质的量，y轴可表示___________。
A．             B．             C．棒质量
D．棒质量             E．溶液的质量

6 . 温室气体让地球“发烧”，倡导低碳生活，是-种可持续发展的环保责任，将CO₂应用于生产中实现其综合利用是目前的研究热点。回答下列问题：
(1)通过使用不同的新型催化剂，实现二氧化碳加氢合成转化为二甲醚(CH₃OCH₃ )也有广泛的应用。
反应I：CO₂(g) +3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₁=-49.01 kJ·mol^-1
反应II：2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) ΔH₂=-24.52 kJ·mol^-1
反应III ：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) ΔH₃=+41.17 kJ·mol^-1
则2CO₂(g) +6H₂(g)CH₃OCH₃(g)+ 3H₂O(g) ΔH=_____________ kJ·mol^-1。
(2)一定条件下，CO₂(g) +3H₂(g)CH₃OH(g) + H₂O(g)的反应历程如图1所示。该反应的反应速率由第_____________________ (填“1”或“2”)步决定。
   
(3)向2 L恒容密闭容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂，在一定条件下，仅发生上述反应I；在甲、乙两种不同催化剂的作用下，反应时间均为tmin时，测得甲醇的物质的量分数随温度的变化如图2所示。
   
①相同温度下，催化剂效果更好的是_____________ (填“甲”或“乙”)；T₄°C 下，甲醇的平均反应速率为_______mol·L^-1·min^-1。
②T₂°C和T₅°C下，平衡常数：K₂___ (填“>”、“<”或“=”)K₅。
③T₅°C下，反应开始时容器中的总压为p₀ MPa，该温度下反应的平衡常数K_p=________(只列出计算式，不必化简，气体分压=气体总压 ×气体的物质的量分数)。
(4)已知CH₃OH的选择性为×100%。其他条件相同时，反应温度对CO₂的转化率和CH₃OH的选择性的影响如图3、4所示。
   
①由图3可知，实验中反应均未达到化学平衡状态的依据是______________________。
②温度高于260 °C时，CO₂的平衡转化率呈上升变化的原因是__________。
③由图4可知，温度相同时CH₃OH选择性的实验值略高于其平衡值，从化学反应速率的角度解释其原因是_______。

8 . NO_x会危害人体健康，破坏环境，对其进行无害处理研究一直是科技界关注的重点。请回答以下问题：
(1)选择性催化还原技术(SCR)是针对柴油车尾气排放中的一项处理工艺。已知在催化剂的作用下，有如下反应发生：
①4NH₃(g) + 5O₂(g) 4NO (g) + 6H₂O(g) ΔH₁= - 905kJ·mol^-1
②4NH₃(g) + 3O₂(g) 2N₂(g) + 6H₂O(g) ΔH₂=- 1268kJ· mol^-1
③4NH₃(g) + 6NO(g) 5N₂(g) + 6H₂O(g) ΔH₃
反应③的反应热ΔH₃=_______。
(2)氨催化氧化时会发生(1)中的①、②两个竞争反应。为研究某催化剂的效果，在1L恒容密闭容器中充入1molNH₃和2molO₂，测得反应达到平衡时有关物质的量关系如图：

①根据以上信息，其他条件不变时，下列措施中可以提高NH₃转化为N₂的平衡转化率的是_______(填字母)。
A.升高反应温度   B.降低反应温度
C.增大NH₃和O₂的初始投料比   D.及时分离出H₂O
②520°C-840°C时体系中NO含量迅速增加的原因是_______。
(3)已知：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)分两步进行，其反应过程能量变化如图a。

I.2NO(g) N₂O₂(g)
II.N₂O₂(g)+O₂(g) 2NO₂(g)
①决定NO氧化反应速率的步骤是_______(填“I”或“II”)。
②在恒容的密闭容器中充入一定量的NO和O₂气体，保持其它条件不变，在温度为T₁和T₂(T₂>T₁)，测得c(NO)随t(时间)的变化曲线如图b,转化相同量的NO，在温度_______ (填“T₁”或“T₂”)下消耗的时间较长，结合图a分析其原因_______。

(4)在恒温条件下，向初始压强为pMPa的恒容密闭容器中加入等物质的量CO和NO发生反应： 2CO(g)+2NO(g)N₂(g)+2CO₂(g)，反应达平衡时，N₂的体积分数为20%，则NO的转化率为_______(保留一位小数)。该条件下反应平衡常数K_p=_______ MPa^-1(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压 ×物质的量分数)。

9 . 在化工生产中有重要作用．天然气法合成相关反应如下：
反应I   
反应Ⅱ
(1)、随温度变化不大。温度不同时，反应体系中不同。合成总反应的随温度T变化如图。

①   ________。
②为提高平衡转化率，控制温度范围在________(填标号)，理由是________。
A．             B．             C．             D．以上
(2)合成总反应中硫蒸气达到饱和时，反应时间t与初始浓度和转化率满足关系，式中k为速率常数。
①、时，测得、，则________。
②时，计划在内转化率达，应控制初始浓度大于________。
(3)利用工业废气替代硫磺矿生产的反应为。反应物投料比采用，维持体系压强为，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图。

①图中表示的曲线是________(填“a”“b”“c”或“d”)。
②时，该反应的________(以分压表示，分压总压物质的量分数)。
③相比以硫磺矿为原料，使用的优点是________，缺点是________。

10 . 苯甲醛()是生产氨苄青霉素、某些苯胺染料等产品的重要中间体。制备苯甲醛的常用方法有气相催化氧化法和电催化氧化法。
I．气相催化氧化法(以Ce／ZSM-5为催化剂)主要反应： (g)+O₂(g) (g)+H₂O(g)ΔH
(1)已知：
① (g)+ 8O₂(g)=7CO₂(g)+3H₂O(g)       ΔH=—3452.6kJ/mol
② (g)+9O₂(g)= 7CO₂(g)+4H₂O(g)       ΔH=—3784.9kJ/mol
则反应 (g)+ O₂(g) (g) +H₂O(g)        ΔH=______
(2)在一容积为2L的密闭容器中分别充入甲苯和氧气各2mol，在同一时间(80min)、不同温度下测得甲苯的转化率、苯甲醛的选择性和收率如图所示，其中：

温度控制在380℃，前80min内生成苯甲醛的平均反应速率为_______；甲苯的转化率随温度升高而增大的原因是_______。
(3)其他条件相同、不同空速下测得苯甲醛的选择性和收率如图所示。

已知：①空速指鼓入空气的速度，单位为h^-1；
②苯甲醛吸附在催化剂表面才能被进一步氧化为苯甲酸。
请分析当空速由1000h^-1增大至2500h^-1过程中苯甲醛选择性增加的原因：_______ 。
(4)合成苯甲醛的最佳温度和空速应为_______(填序号)。

A．350℃、5000h-1

B．350℃、2500h-1

C．410℃、5000h-1

D．410℃、2500h-1

II．电催化氧化法
以硫酸酸化的MnSO₄溶液作为电解媒质间接氧化甲苯制备苯甲醛的工艺方案如图所示：

(5)a为电源_______极；生成苯甲醛的离子方程式为_______；右池生成0.1mol H₂时，左池可产生_______ mol。