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解题方法
1 . 在反应中,表示反应速率最快的是
A. | B. |
C. | D. |
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2024-01-22更新
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210次组卷
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2卷引用:四川省宜宾市第四中学校2023-2024学年高二上学期1月期末考试化学试题
名校
2 . 在起始温度均为T℃、容积均为1L的密闭容器X(恒温)、Y(绝热)中均加入0.1molA和0.4molB,发生反应 △H<0,X、Y容器中A的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法不正确的是
A.曲线M表示容器Y中A的转化率变化 |
B.容器Y在内的化学反应速率为 |
C.P点与Q点平衡常数: |
D.T℃时, |
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2023-11-10更新
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209次组卷
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2卷引用:四川省宜宾市叙州区第一中学校2023-2024学年高二上学期11月期中化学试题
2023高三·全国·专题练习
名校
3 . 一定条件下,在体积为10L的固定容器中发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),反应过程如图。下列说法不正确的是
A.t1min时正、逆反应速率相等 |
B.X曲线表示NH3的物质的量随时间的变化关系 |
C.0~8min,H2的平均反应速率v(H2)=0.01125mol•L-1•min-1 |
D.10~12min,N2的平均反应速率v(N2)=0.0025mol•L-1•min-1 |
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解题方法
4 . 一定温度下,体积为2L的密闭容器中发生反应,经过2min,M减少2.4mol。下列叙述错误的是
A.2min内, |
B.2min内, |
C.2~4min内, |
D.用M、P、Q表示的反应速率之比为4∶2∶1 |
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5 . 以分子中只含一个碳原子的化合物为原料,用化工方法制造产品的化学体系总称为“一碳化学”。回答下列问题:
(1)与在恒容密闭容器中发生反应:。
①该反应的氧化剂是___________ 。
②下列说法正确的是___________ 。
A.升高反应温度,可使CO完全转化 B.充入He,可加快反应速率
C.反应达到平衡后,反应速率为零 D.使用合适催化剂可以加快反应速率
(2)一定条件下,向体积为1L的密闭容器中充入1mol和3mol,发生反应:。反应过程中测得和的浓度随时间变化如图所示。
①表示浓度随时间变化的曲线是___________ (填“a”或“b”)。
②3min时,正反应速率___________ 逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。
③0~10min内,的平均反应速率为___________ 。
(1)与在恒容密闭容器中发生反应:。
①该反应的氧化剂是
②下列说法正确的是
A.升高反应温度,可使CO完全转化 B.充入He,可加快反应速率
C.反应达到平衡后,反应速率为零 D.使用合适催化剂可以加快反应速率
(2)一定条件下,向体积为1L的密闭容器中充入1mol和3mol,发生反应:。反应过程中测得和的浓度随时间变化如图所示。
①表示浓度随时间变化的曲线是
②3min时,正反应速率
③0~10min内,的平均反应速率为
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6 . 化学在生活中的应用随处可见。下列有关化学反应速率的描述正确的是
A.将食物存放在冰箱中,可降低食物腐败速率 |
B.冶炼铁时将铁矿石粉碎可增大浓度,加快反应速率 |
C.食品抽真空包装是为了减小包装袋内压强,减缓食物变质速率 |
D.烘培糕点使用小苏打作催化剂,加快烘焙速率 |
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名校
解题方法
7 . 向恒温恒容密闭容器中通入和,发生反应,反应达到平衡状态,测得平衡时体积分数为20%。下列说法正确的是
A.CO和的平衡转化率均为60% |
B. |
C.混合气体的平均相对分子质量始终保持不变 |
D.若保持不变,可判断该反应已达到平衡状态 |
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2023-07-13更新
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265次组卷
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5卷引用:四川省宜宾市叙州区第二中学校2023-2024学年高二上学期开学化学试题
四川省宜宾市叙州区第二中学校2023-2024学年高二上学期开学化学试题吉林省长春市东北师范大学附属中学2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题四川省内江市第六中学2023-2024学年高二上学期入学考试化学试题黑龙江省大兴安岭实验中学2023-2024学年高二上学期开学考试化学试卷(已下线)重难点04 化学反应速率及平衡图像问题的分析-【好题汇编】备战2023-2024学年高一化学下学期期末真题分类汇编(人教版2019必修第二册)
名校
解题方法
8 . 图表蕴含大量的信息,是分析解决化学问题的重要工具。
I.结合下图回答问题
(1)图中三种分子最稳定的是___________ (填化学式)。
(2)若反应生成气体___________ (选“吸收”或“放出”)___________ kJ热量。
Ⅱ.某温度时,在一个的密闭容器中,A、B、C三种气体的浓度随时间的变化曲线如下图所示。根据图中数据,回答下列问题:
(3)该反应的化学方程式为___________ ;
(4)从开始至,B的平均反应速率为___________ ;平衡时,C的物质的量为___________ ;
Ⅲ.已知:“零级反应”是指反应速率与反应物浓度无关的化学反应。某温度下,在恒容密闭容器中发生反应,有关数据如下表:
(5)下列说法正确的是___________ 。
①时,Z的浓度可能等于
②时,可逆反应可能建立平衡状态
③时,无论反应是否为零级反应,Y的体积分数一定约为
④时,无论反应是否为零级反应,可逆反应都不可能建立平衡状态
⑤时,X的物质的量为
⑥时,可逆反应可能刚刚建立平衡状态
I.结合下图回答问题
(1)图中三种分子最稳定的是
(2)若反应生成气体
Ⅱ.某温度时,在一个的密闭容器中,A、B、C三种气体的浓度随时间的变化曲线如下图所示。根据图中数据,回答下列问题:
(3)该反应的化学方程式为
(4)从开始至,B的平均反应速率为
Ⅲ.已知:“零级反应”是指反应速率与反应物浓度无关的化学反应。某温度下,在恒容密闭容器中发生反应,有关数据如下表:
时间段 | 产物Z的平均生成速率 |
0~2 | 0.20 |
0~4 | 0.15 |
0~6 | 0.10 |
①时,Z的浓度可能等于
②时,可逆反应可能建立平衡状态
③时,无论反应是否为零级反应,Y的体积分数一定约为
④时,无论反应是否为零级反应,可逆反应都不可能建立平衡状态
⑤时,X的物质的量为
⑥时,可逆反应可能刚刚建立平衡状态
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2023-07-13更新
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244次组卷
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4卷引用:四川省宜宾市叙州区第二中学校2023-2024学年高二上学期开学化学试题
名校
9 . 一定温度下,在体积为0.5L的恒容密闭容器中,和之间发生反应:(无色),反应过程中各物质的物质的量与时间的关系如图所示。回答下列问题:
(1)曲线___________ (填“X”或“Y”)表示的物质的量随时间的变化曲线。
(2)在内,用表示的反应速率为___________ 。
(3)该反应达到平衡状态的标志是___________ (填字母)。
A.Y的体积分数在混合气体中保持不变
B.X、Y的反应速率比为
C.容器内气体压强保持不变
D.容器内气体的总质量保持不变
E.生成的同时消耗
F.容器内气体的颜色保持不变
G.容器内气体的密度保持不变
(4)汽车排放的尾气中含有的是大气污染的主要来源,通过传感器可监测汽车尾气中的含量,其工作原理如图所示。
①NiO电极上发生的是___________ (填“氧化”或“还原”)反应。
②外电路中,电子流动方向是从___________ 电极流向___________ 电极。(填“NiO”或“Pt”)
③Pt电极上的电极反应式为___________ 。
(1)曲线
(2)在内,用表示的反应速率为
(3)该反应达到平衡状态的标志是
A.Y的体积分数在混合气体中保持不变
B.X、Y的反应速率比为
C.容器内气体压强保持不变
D.容器内气体的总质量保持不变
E.生成的同时消耗
F.容器内气体的颜色保持不变
G.容器内气体的密度保持不变
(4)汽车排放的尾气中含有的是大气污染的主要来源,通过传感器可监测汽车尾气中的含量,其工作原理如图所示。
①NiO电极上发生的是
②外电路中,电子流动方向是从
③Pt电极上的电极反应式为
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2023-07-12更新
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296次组卷
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3卷引用:四川省宜宾市第四中学校2023-2024学年高二上学期开学考试化学试题
名校
10 . 汽车尾气作为空气污染的主要来源之一,尾气中含有大量的有害物质,包括氮氧化物、一氧化碳、碳氢化合物和固体悬浮颗粒,其直接危害人体健康,还会对人类生活的环境产生深远影响。研究氮的氧化物和碳的氧化物等大气污染物的处理具有重要意义。
(1)高温情况下,气缸中1molN2和1molO2反应生成2molNO的能量变化如图所示。
该条件下反应生成2molNO(g)___________ (填“吸收”或“放出”)___________ kJ的热量。
(2)为减少汽车尾气的排放,在排气管内安装的三元催化转化器可使尾气的主要污染物NO和CO转化为无毒无害的大气循环物质。在一定温度下,恒容密闭容器中发生反应如下:,将0.8molNO和1.2molCO充入2L密闭容器中,模拟尾气转化,容器中NO物质的量随时间变化关系如图所示:
①图中A、B、C三点未达到化学平衡状态的点是___________ ;
②反应0~10min内,___________ ;CO的转化率为___________ (保留三位有效数字)。
③只改变下列某一反应条件时,能使上述转化速率加快的是___________ (填序号)。
a.使用高效催化剂 b.向容器中充入氩气
c.降低温度 d.减小NO的物质的量
④下列能判断该反应达到化学平衡状态的是___________ (填序号)。
A.CO的浓度保持不变 B.
C. D.NO、CO、CO2、N2的物质的量之比为2∶2∶2∶1
(3)在碱性条件下,NH3和NO可设计为原电池装置,将一氧化氮转化为N2,电池的总反应为。其工作原理如图所示:
①电极A为___________ 极(填“正”“负”)。
②电极B发生的电极反应为___________ 。
③标准状况下,若电极B上消耗44.8L一氧化氮时,则转移的电子总数为___________ 。
(1)高温情况下,气缸中1molN2和1molO2反应生成2molNO的能量变化如图所示。
该条件下反应生成2molNO(g)
(2)为减少汽车尾气的排放,在排气管内安装的三元催化转化器可使尾气的主要污染物NO和CO转化为无毒无害的大气循环物质。在一定温度下,恒容密闭容器中发生反应如下:,将0.8molNO和1.2molCO充入2L密闭容器中,模拟尾气转化,容器中NO物质的量随时间变化关系如图所示:
①图中A、B、C三点未达到化学平衡状态的点是
②反应0~10min内,
③只改变下列某一反应条件时,能使上述转化速率加快的是
a.使用高效催化剂 b.向容器中充入氩气
c.降低温度 d.减小NO的物质的量
④下列能判断该反应达到化学平衡状态的是
A.CO的浓度保持不变 B.
C. D.NO、CO、CO2、N2的物质的量之比为2∶2∶2∶1
(3)在碱性条件下,NH3和NO可设计为原电池装置,将一氧化氮转化为N2,电池的总反应为。其工作原理如图所示:
①电极A为
②电极B发生的电极反应为
③标准状况下,若电极B上消耗44.8L一氧化氮时,则转移的电子总数为
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99次组卷
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2卷引用:四川省宜宾市兴文第二中学校2023-2024学年高二上学期开学考试化学试题