1 . 氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。
(1)已知：2C(s)+O₂(g)⇌2CO(g)     
C(s)+O₂(g₎⇌CO₂(g)       
N₂(g)+O₂(g)⇌2NO(g)       
①则反应2CO(g)+2NO(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g₎的___________；(用、、表示)
②在一个恒温恒容的密闭容器中发生反应2CO(g)+2NO(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g)，能表明已达到平衡状态的标志有___________。
A．混合气体的压强保持不变
B．混合气体的密度保持不变
C．混合气体的平均相对分子质量保持不变
D．气体的总质量
E．
F．内生成同时消耗
(2)向容积为的密闭容器中加入活性炭(足量)和，发生反应C(s)+2NO(g)⇌N₂(g)+CO₂(g)，和的物质的量变化如下表所示。

条件	保持温度为/℃
时间	0	5min	10min	15min	20min	25min	30min
物质的量	2.0	1.4	1.0	0.70	0.50	0.40	0.40
N2物质的量/mol	0	0.3	0.50	0.65	0.75	0.80	0.80

①0～5min内，以表示的该反应速率___________，最终达平衡时的转化率___________，该温度T℃下的平衡常数___________。
②若该反应ΔH>0，要提高工业上NO的转化率可采取的措施有___________(至少写一种)。
(3)CO₂和H₂在一定条件下可制取甲醇，反应如下：CO₂(g)＋3H₂(g)⇌CH₃OH(g)＋H₂O(g)，向容积相同的恒容密闭容器中分别充入等量的CO₂和H₂，在不同催化剂(M型、N型)条件下反应相同时间，CO₂转化率随反应温度变化如图。

①使用___________(选填M、N)型催化剂反应的活化能更高。
②b点不同催化剂作用下，CO₂的转化率相同且均有下降趋势的原因是___________。

3 . 在反应中，表示反应速率最快的是

A．	B．
C．	D．

4 . 甲烷和甲醇(CH₃OH)是重要的化工原料，也是重要的能源物质。
(1)CH₃OH(l)的燃烧热为725.8 kJ/mol，请写出表示其燃烧热的热化学方程式：___________。
(2)已知反应：   ，已知以下化学键的键能：C-H 414 kJ·mol^-1，C-F 489 kJ·mol^-1，H-F 565 kJ·mol^-1，则F-F键能为___________kJ·mol^-1。
(3)在容积为1 L的恒容密闭容器中投入等物质的量的CO₂(g)和H₂(g)，进行反应：。、的物质的量随时间变化关系如图所示。图中，表示正反应速率与逆反应速率相等的点是___________(填“a”、“b”、“c”或“d”)。用同一物质表示反应速率时，a、c两点的正反应速率：v_a___________v_c(填“>”、“<”或“=”，下同)，该反应达到平衡时，CO₂的转化率___________50%。

(4)将2.0 mol CH₄(g)和3.0 mol H₂O(g)通入容积为2 L的恒容密闭容器中，恒温条件下发生反应：。测得在10 min时反应达到平衡，此时CH₄的物质的量为1.6 mol，则0~10 min内，用CO表示该反应的平均反应速率v(CO)=___________。
(5)甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用KOH溶液为电解质，其工作原理如图所示：

①外电路电子移动方向：___________(填“a→b”或“b→a”)。
②b处的电极反应为___________
③标准状况下消耗5.6 L O₂，外电路中通过导线的电子的数目为___________。

5 . 在工业制硫酸中的一步重要反应是在下的催化氧化，其反应：，在一定条件下，将和投入容积为的恒容密闭容器中发生反应，反应过程中的物质的量 [n(SO₂)]随反应时间(t)的变化如图所示。下列叙述错误的是
   

A．使用催化剂可以增大反应速率，提高生产效率

B．当反应达到平衡时，的转化率为

C．内的平均速率为

D．a点对应的化学反应速率：

6 . 某研究小组为探究影响化学反应速率的因素，以反应为研究对象设计如下实验：在恒容密闭容器中，改变实验条件，得到反应物的浓度随反应时间的变化情况如图所示，已知初始时的起始浓度为0.下列说法错误的是

   

A．比较实验①②得出：增大反应物浓度，化学反应速率加快

B．若实验②③只有一个条件不同，则实验③使用了催化剂

C．比较实验②④得出：升高温度，化学反应速率加快

D．内，实验②的平均反应速率

7 . 氮元素与人类的生命、生产等活动息息相关。
(1)亚硝酸钠()在生活中有广泛应用，实验室可用如图装置制备(略去部分夹持仪器)。

   

已知：①；
②
③酸性条件下，、和都能与反应生成和
请回答下列问题：
①装置A中发生反应的化学方程式为___________。
②装置B中的实验现象为___________。
③装置C的作用为___________。
④装置F中发生反应的离子方程式为___________。
(2)生物脱氮法流程如下：

   

步骤I中若的消除速率为，则的消耗速率为___________。
(3)目前，湿法和一体化脱除法是解决燃煤烟气领域的途径之一
已知：两组实验中溶液浓度均为，浓度均为
①图1是、、对的液相吸收。已知溶液在脱除时生成一种对空气无污染的气体，请写出该反应化学方程式___________。

   

②实验发现，在相同实验条件下利用溶液同时吸收和，脱除率在60%左右；单独吸收时，脱除率在33%左右。结合①信息及图像解释原因___________。

   

10 . 某温度下CO₂加氢制甲醇的总反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，该反应为放热反应，在固定容积为2.0L的密闭容器中充入0.8mol的CO₂和2.4mol的H₂，测得CO₂和CH₃OH的物质的量随时间变化如图。
   
请回答：
(1)对于该反应，反应物的化学键断裂要吸收的能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的化学键形成要放出的能量。
(2)下列措施能加快反应速率的是________(填标号)。
A．往容器中充入H₂ B．往容器充入N₂ C．及时分离出CH₃OH
D．增大容器体积                                 E．选择高效的催化剂
(3)2min内H₂的反应速率为__________。
(4)该反应达平衡时的压强是开始时压强的__________。
(5)恒温恒容条件下，不能说明反应已达平衡状态的是________(填标号)。
A． CO₂(g)体积分数保持不变
B．容器中气体压强保持不变
C．混合气体的密度保持不变
D． H₂的生成速率是H₂O生成速率的3倍
E．容器中CH₃OH浓度与H₂O浓度之比为1:1
F．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变
(6)将上述反应制得的甲醇设计成燃料电池，具有启动快、效率高等优点，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。
   
①实验测得OH向B电极定向移动，则________ (填“A”或“B”)处电极入口通甲醇。
②写出负极电极方程式________。