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解题方法
1 . 合成氨工业对化工发展和国防工业具有重要意义，可以进一步获取氮肥和硝酸。工业合成氨生产流程如图所示。已知
。回答下列问题。
(1)工业合成氨中对原料气必须净化的原因是___________ 。铁触媒为
的原因是___________ 。
(2)Y气体是___________ ，分离X气体的目的是___________ 。
(3)某实验小组在实验室中模拟合成氨过程，在
时，将
和
置于恒温、体积为
的容器中反应。测得氨气的浓度随时间变化的曲线如图所示。
①则用氢气表示
的化学反应速率为
___________ 。反应结束时
的转化率为___________ 。
②下列情况能判断反应已达平衡的是___________ 。
A．与
浓度比为
B．混合气体密度不变
C．混合气体压强不变
D．生成
键同时生成
键
(4)工业上采取以下措施提高原料利用率，其中能用勒夏特列原理解释的是___________。
。回答下列问题。(1)工业合成氨中对原料气必须净化的原因是
的原因是(2)Y气体是
(3)某实验小组在实验室中模拟合成氨过程，在
时，将和置于恒温、体积为的容器中反应。测得氨气的浓度随时间变化的曲线如图所示。①则用氢气表示
的化学反应速率为的转化率为②下列情况能判断反应已达平衡的是
A．
与浓度比为B．混合气体密度不变
C．混合气体压强不变
D．生成
键同时生成键(4)工业上采取以下措施提高原料利用率，其中能用勒夏特列原理解释的是___________。
| A．加入催化剂 | B．增大反应容器的压强 |
| C．升高温度 | D．设法分离产生的氨 |
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2 . 在一定条件下，容积为2L的密闭容器中，将2molL气体和3molM气体混合，发生如下反应：2L(g)+3M(g)
xQ(g)+3R(g)，10s末，生成2.4molR，并测得Q的浓度为0.4mol•L-1。计算：
(1)10s末L的物质的量浓度为_______ 。
(2)前10s内用M表示的化学反应速率为_______ 。
(3)化学方程式中x值为_______ 。
(4)L(g)的转化率为_______ 。
(5)在恒温恒容条件下，往容器中加入1mol氦气，反应速率________ 。(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。
(6)在恒温恒压条件，往容器中加入1mol氦气，反应速率________ 。
xQ(g)+3R(g)，10s末，生成2.4molR，并测得Q的浓度为0.4mol•L-1。计算：(1)10s末L的物质的量浓度为
(2)前10s内用M表示的化学反应速率为
(3)化学方程式中x值为
(4)L(g)的转化率为
(5)在恒温恒容条件下，往容器中加入1mol氦气，反应速率
(6)在恒温恒压条件，往容器中加入1mol氦气，反应速率
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3 . 汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H＞0，已知该反应在T℃时，平衡常数K=9.0。请回答：
(1)该反应的平衡常数表达式为：K=_______ 。
(2)某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol，5s后O2的物质的量为0.4mol，则0～5s内NO的反应速率_______ mol•L-1•min-1。
(3)下列为4种不同情况下测得的反应速率中，表明该反应进行最快的是_______ 。
(4)将N2、O2混合充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是_______ (填字母序号)。
(5)T℃时，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为0.20mol/L，0.20mol/L和0.50mol/L，此时反应v正(N2)______ v逆(N2)(填“＞”、“=”或“＜”)原因为______ 。
2NO(g) △H＞0，已知该反应在T℃时，平衡常数K=9.0。请回答：(1)该反应的平衡常数表达式为：K=
(2)某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol，5s后O2的物质的量为0.4mol，则0～5s内NO的反应速率
(3)下列为4种不同情况下测得的反应速率中，表明该反应进行最快的是
| A．v(N2)=0.4mol•L-1•min-1 | B．v(NO)=0.6mol•L-1•min-1 |
| C．v(O2)=0.3mol•L-1•s-1 | D．v(NO)=0.4mol•L-1•s-1 |
(4)将N2、O2混合充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是
(5)T℃时，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为0.20mol/L，0.20mol/L和0.50mol/L，此时反应v正(N2)
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2023-10-27更新
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67次组卷
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2卷引用：四川省凉山州民族中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题
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4 . Ⅰ.将CO2转化成甲醇燃料是减排、环保的一种科学方法。
已知：2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)；ΔH=-483.6kJ·mol-1 ①
2CO2(g)+4H2O(g) = 2CH3OH(g)＋3O2(g)；ΔH=+1352.8kJ·mol-1②
(1)用CO2与H2反应制备 CH3OH(g)，同时生成水蒸气的热化学方程式为：CO2(g)＋3H2(g) = CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH=___________ 。
Ⅱ.在容积为2L的密闭容器中，进行如下反应：A(g)+2B(g)
C(g)+D(g)，最初加入1.0molA和2.2molB，在不同温度下，D的物质的量n(D)和时间t的关系如图。
试回答下列问题：
(2)800℃时，0～5min内，以B表示的平均反应速率为___________ 。
(3)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是___________ 。
a．容器中压强不变 b．混合气体中c(A)不变
c．v正(B)=2v逆(D) d．c(A)=c(C)
(4)若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=___________ ，该反应为___________ 反应(填吸热或放热)，判断理由是___________ 。
(5)800℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n(A)=0.9mol，n(B)=2.0mol，n(C)=0.9mol，n(D)=0.9mol，则此时该反应___________ 进行(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”)。
已知：2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)；ΔH=-483.6kJ·mol-1 ①
2CO2(g)+4H2O(g) = 2CH3OH(g)＋3O2(g)；ΔH=+1352.8kJ·mol-1②
(1)用CO2与H2反应制备 CH3OH(g)，同时生成水蒸气的热化学方程式为：CO2(g)＋3H2(g) = CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH=
Ⅱ.在容积为2L的密闭容器中，进行如下反应：A(g)+2B(g)
C(g)+D(g)，最初加入1.0molA和2.2molB，在不同温度下，D的物质的量n(D)和时间t的关系如图。试回答下列问题：
(2)800℃时，0～5min内，以B表示的平均反应速率为
(3)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是
a．容器中压强不变 b．混合气体中c(A)不变
c．v正(B)=2v逆(D) d．c(A)=c(C)
(4)若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=
(5)800℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n(A)=0.9mol，n(B)=2.0mol，n(C)=0.9mol，n(D)=0.9mol，则此时该反应
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解题方法
5 . 反应
，在
的密闭容器中进行，
后，
的物质的量增加了
。下列叙述正确的是
，在的密闭容器中进行，后，的物质的量增加了。下列叙述正确的是A．A的平均反应速率是 |
B．容器中含 物质的量至少为 |
| C．容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是2：4：3：1 |
D．容器中B的物质的量浓度一定增加了 |
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2023-07-29更新
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355次组卷
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3卷引用：四川省凉山州民族中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题
四川省凉山州民族中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题云南省昆明市西山区2022-2023学年高二上学期1月期末考试化学试题（已下线）专题03 化学反应速率-【好题汇编】备战2023-2024学年高二化学上学期期末真题分类汇编（人教版2019）
6 . 
高效转化利用是实现“碳达峰”“碳中和”的重要一环。催化加氢制甲醇反应的方程式为：
。回答下列问题：
(1)写出一种能加快催化加氢制甲醇反应速率的措施___________ 。
(2)在温度恒定、容器容积不变的条件下，能说明催化加氢制甲醇反应已达平衡状态的___________。
(3)某温度下，在体积为
的密闭容器中，充入
和
，测得、
的物质的量随时间变化如图：
①
末时的正反应速率___________ 
末时的正反应速率(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，末时的正反应速率___________ 末时逆反应速率。
②
时间段内，
的平均反应速率为___________ 。
③平衡时的转化率为___________ 。
高效转化利用是实现“碳达峰”“碳中和”的重要一环。催化加氢制甲醇反应的方程式为：。回答下列问题：(1)写出一种能加快
催化加氢制甲醇反应速率的措施(2)在温度恒定、容器容积不变的条件下，能说明
催化加氢制甲醇反应已达平衡状态的___________。| A．体积分数保持不变 |
B．容器中与 物质的量相等 |
| C．容器内气体的密度不再变化 |
| D．的生成速率与的生成速率相等 |
的密闭容器中，充入和，测得、的物质的量随时间变化如图： ①
末时的正反应速率末时的正反应速率(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，末时的正反应速率末时逆反应速率。②
时间段内，的平均反应速率为③平衡时
的转化率为
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2023-07-14更新
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355次组卷
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2卷引用：四川省凉山州2022-2023学年高一下学期7月期末考试化学试题
7 . 为探究反应物浓度、温度对化学反应速率的影响，某实验小组设计了如下实验(反应原理为：
)，下列说法正确的是
)，下列说法正确的是| 实验编号 | 加入 溶液的体积/mL | 加入蒸馏水的体积/mL | 加入 溶液的体积/mL | 反应温度/℃ | 浑浊出现时间/s |
| 1 | 2 | 0 | 2 | 20 | t1 |
| 2 | 1 | V1 | 2 | 20 | t2 |
| 3 | 2 | 0 | 2 | 50 | t3 |
| 4 | 2 | 1 | V2 | 50 | t4 |
| A．V1=V2=1 |
| B．实验1、4可探究温度对化学反应速率的影响 |
| C．t1<t3 |
D．实验1中反应速率可表示为： |
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8 . 汽车尾气作为空气污染的主要来源之一，尾气中含有大量的有害物质，包括氮氧化物、一氧化碳、碳氢化合物和固体悬浮颗粒，其直接危害人体健康，还会对人类生活的环境产生深远影响。研究氮的氧化物和碳的氧化物等大气污染物的处理具有重要意义。
(1)高温情况下，气缸中1molN2和1molO2反应生成2molNO的能量变化如图所示。
该条件下反应生成2molNO(g)___________ (填“吸收”或“放出”)___________ kJ的热量。
(2)为减少汽车尾气的排放，在排气管内安装的三元催化转化器可使尾气的主要污染物NO和CO转化为无毒无害的大气循环物质。在一定温度下，恒容密闭容器中发生反应如下：
，将0.8molNO和1.2molCO充入2L密闭容器中，模拟尾气转化，容器中NO物质的量随时间变化关系如图所示：
①图中A、B、C三点未达到化学平衡状态的点是___________ ；
②反应0~10min内，
___________ 
；CO的转化率为___________ (保留三位有效数字)。
③只改变下列某一反应条件时，能使上述转化速率加快的是___________ (填序号)。
a．使用高效催化剂 b．向容器中充入氩气
c．降低温度 d．减小NO的物质的量
④下列能判断该反应达到化学平衡状态的是___________ (填序号)。
A．CO的浓度保持不变 B．
C．
D．NO、CO、CO2、N2的物质的量之比为2∶2∶2∶1
(3)在碱性条件下，NH3和NO可设计为原电池装置，将一氧化氮转化为N2，电池的总反应为
。其工作原理如图所示：
①电极A为___________ 极(填“正”“负”)。
②电极B发生的电极反应为___________ 。
③标准状况下，若电极B上消耗44.8L一氧化氮时，则转移的电子总数为___________ 。
(1)高温情况下，气缸中1molN2和1molO2反应生成2molNO的能量变化如图所示。
该条件下反应生成2molNO(g)
(2)为减少汽车尾气的排放，在排气管内安装的三元催化转化器可使尾气的主要污染物NO和CO转化为无毒无害的大气循环物质。在一定温度下，恒容密闭容器中发生反应如下：
，将0.8molNO和1.2molCO充入2L密闭容器中，模拟尾气转化，容器中NO物质的量随时间变化关系如图所示： ①图中A、B、C三点未达到化学平衡状态的点是
②反应0~10min内，
；CO的转化率为③只改变下列某一反应条件时，能使上述转化速率加快的是
a．使用高效催化剂 b．向容器中充入氩气
c．降低温度 d．减小NO的物质的量
④下列能判断该反应达到化学平衡状态的是
A．CO的浓度保持不变 B．
C．
D．NO、CO、CO2、N2的物质的量之比为2∶2∶2∶1(3)在碱性条件下，NH3和NO可设计为原电池装置，将一氧化氮转化为N2，电池的总反应为
。其工作原理如图所示： ①电极A为
②电极B发生的电极反应为
③标准状况下，若电极B上消耗44.8L一氧化氮时，则转移的电子总数为
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2023-07-06更新
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99次组卷
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2卷引用：四川省凉山州安宁河联盟2022-2023学年高一下学期期末联考化学试题
解题方法
9 . Ⅰ．某课外活动小组利用如图1装置探究Zn与酸反应速率的影响因素。记录生成氢气的体积及时间。
(1)阴离子对反应速率的影响
实验药品：500mL0.4mol•L-1盐酸、500mLamol•L-1硫酸，等质量、等大小的过量Zn片。记录数据绘制成图2。回答下列问题：
①实验中所用硫酸的浓度为______ 。
②反应开始的0～2s内，未产生氢气，可能的原因是______ 。
③根据实验数据绘制的图像可知，在相同时间段内，锌与500mL0.4mol•L-1盐酸反应速率_____ (填“大于”或“小于”)锌与500mLamol•L-1硫酸反应速率。
(2)温度对反应速率的影响
取2L1mol/LHCl溶液于图一装置中，分别加入同等大小的锌粒，在不同温度下反应，记录相同时间内产生的H2的体积，实验数据记录如表(换算成标况)：
①计算308K时在0s～40s时间内氯化氢的平均反应速率v(HCl)=______ (忽略溶液体积变化)。
②根据表中数据可知，温度越高，化学反应速率越______ (填“快”或“慢”)。
(3)催化剂对反应速率的影响
该研究小组的同学为研究Fe3+对H2O2分解的催化效果，设计了如图所示的实验。
产生气泡更快的是______ (填“A”或“B”)。
Ⅱ．回答下列问题：
(4)某实验小组在温度为T时，向烧杯中加入10mL0.1mol/LFeCl3溶液和20mL0.1mol/LKI溶液，发生反应2Fe3++2I-2Fe2++I2一段时间后达到平衡。下列不能判断反应达到平衡状态的是______ 。
(1)阴离子对反应速率的影响
实验药品：500mL0.4mol•L-1盐酸、500mLamol•L-1硫酸，等质量、等大小的过量Zn片。记录数据绘制成图2。回答下列问题：
①实验中所用硫酸的浓度为
②反应开始的0～2s内，未产生氢气，可能的原因是
③根据实验数据绘制的图像可知，在相同时间段内，锌与500mL0.4mol•L-1盐酸反应速率
(2)温度对反应速率的影响
取2L1mol/LHCl溶液于图一装置中，分别加入同等大小的锌粒，在不同温度下反应，记录相同时间内产生的H2的体积，实验数据记录如表(换算成标况)：
| 实验① | 298K | 时间(s) | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 |
| 氢气体积(mL) | 14.5 | 36.6 | 61.6 | 141.6 | 224 | 389 | 450 | 496 | 517.6 | 534 | ||
| 实验② | 308K | 时间(s) | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 |
| 氢气体积(mL) | 16.8 | 39.2 | 67.2 | 224 | 420 | 492.8 | 520.8 | 543.2 | 554.4 | 560 |
①计算308K时在0s～40s时间内氯化氢的平均反应速率v(HCl)=
②根据表中数据可知，温度越高，化学反应速率越
(3)催化剂对反应速率的影响
该研究小组的同学为研究Fe3+对H2O2分解的催化效果，设计了如图所示的实验。
产生气泡更快的是
Ⅱ．回答下列问题：
(4)某实验小组在温度为T时，向烧杯中加入10mL0.1mol/LFeCl3溶液和20mL0.1mol/LKI溶液，发生反应2Fe3++2I-
2Fe2++I2一段时间后达到平衡。下列不能判断反应达到平衡状态的是| A．溶液颜色不再发生变化 | B．v(Fe3+)=2v(I2) |
| C．Fe2+浓度不再发生变化 | D．消耗1molFe3+的同时生成1molI- |
您最近一年使用：0次
名校
10 . 恒温恒容下，将2 mol A气体和2 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g) 
xC(g)＋2D(s)，2 min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol B，并测得C的浓度为1.2 mol∙L−1，下列说法中不正确的是
xC(g)＋2D(s)，2 min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol B，并测得C的浓度为1.2 mol∙L−1，下列说法中不正确的是| A．从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为0.6 mol/(L·min) |
| B．x=3 |
| C．A的转化率与B的转化率之比为2∶1 |
| D．平衡时A的浓度为0.4mol·L-1 |
您最近一年使用：0次
2023-05-07更新
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271次组卷
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2卷引用：四川省凉山州宁南中学2023-2024学年高二上学期开学考试化学试题
