1 . 研究碳氧化合物、氮氧化合物、硫氧化合物的处理对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
(1)已知：①碳的燃烧热为393.5
②
则的___________。
(2)用焦炭还原的反应为：，向两个容积均为、反应温度分别为、的恒温恒容密闭容器中分别加入足量的焦炭和一定量的，测得各容器中随反应时间的变化情况如图所示；

①该反应的逆反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。
②时，，用的浓度变化表示的平均反应速率为___________，时该反应的化学平衡常数___________。
③下，时，向容器中再加入焦炭和各，平衡向___________(填“正”或“逆”)反应方向移动，再次达到平衡后，的转化率比原平衡___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)工业上除去氮氧化物的反应为：
①用该法除NO，投料比一定时提高NO平衡转化率的方法有___________、___________。
②反应温度过高，会发生以下副反应：；；某科研小组通过系列实验，分析得出脱硝率与氨氮比[表示氨氮比］、温度的关系如图所示，从下图可以看出，最佳氨氮比为2.0，理由是___________。

2 . 一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：，测得内，的物质的量减少了，则内该反应的平均速率为

A．	B．
C．	D．

3 . 太阳能甲烷—水蒸气重整制氢技术因具有原料储量丰富、成本低、产量高等特点而被广泛采用。制氢的反应为。
(1)已知：几种化学键的键能（键能为气态分子离解成气态原子所吸收的能量或气态原子形成气态分子所释放的能量）如下表。

化学键
键能	413	463	436	1071

反应：的______。
(2)加压使平衡转化率降低，但工业生产中仍采用较高的压强，原因可能是____________（填一条即可，下同），为弥补加压带来的不利因素，可采取的措施为______。
(3)下，向恒容密闭容器中充入和，发生上述反应，达平衡，的平衡转化率为。
①内，______。
②______。
③平衡后保持温度和容积不变，若再向容器中充入和，此时______（选填“>”、“<”或“=”）。

4 . 一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入0.4molNH₃和0.5molO₂发生反应。2min后，NO的浓度为0.06mol/L。下列说法正确的是

A．末，用表示的反应速率为

B．末，的浓度为

C．内，生成的水的物质的量为

D．内，反应物的转化率为

5 . 反应在容积为2L的密闭容器中进行，1min后，减少了0.12mol，则平均每秒浓度的变化表示正确的是

A．：	B．：
C．：	D．：

6 . 某温度下，向10mL0.40mol•L^-1H₂O₂溶液中加入适量FeCl₃溶液，不同时刻测得生成O₂的体积(已折算标况)如表所示。

t/min	0	2	4	6
V(O2)/mL	0	9.9	17.2	22.4

资料显示，反应分两步进行：
①2Fe³⁺+H₂O₂=2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺
②H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2H₂O+2Fe³⁺
反应过程中能量变化如图所示：

下列说法不正确的是

A．Fe3+的作用是增大过氧化氢的分解速率

B．0～6min的平均反应速率；v(H2O2)=3.33×10-2mol•L-1•min-1

C．反应2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g)的△H=E1-E2＜0

D．反应①是吸热反应、反应②是放热反应

7 . 反应物浓度的关系是用实验方法测定的，化学反应H₂+Cl₂=2HCl的反应速率v可表示为v=K[c(H₂)]^m[c(Cl₂)]ⁿ，式中K为常数，m、n值可用下表中数据确定之。

c(H2)(mol/L)	c(Cl2)(mol/L)	mol/(L·s)
1.0	1.0	1.0K
2.0	1.0	2.0K
2.0	4.0	4.0K

由此可推得，m、n值正确的是

A．m=1，n=1	B．m=，n=
C．m=，n=1	D．m=1，n=

8 . 将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)，经过5 min反应，测得D的浓度为0.5 mol·L^-1，c(A)∶c(B)=3∶5，C的反应速率是0.1 mol·L^-1·min^-1，试求：
(1)x的值是________；     
(2)A在5 min时的浓度是___；
(3)5 min 内B的平均反应速率是_____；
(4)A转化率是____；
(5)容器内在5 min时与开始时的压强比为_____________。

9 . 燃煤尾气和汽车尾气是造成空气污染的主要原因。
(1)汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)＋2CO(g)⇌2CO₂(g)＋N₂(g)。在密闭容器中发生该反应时，c(CO₂)随温度(T)和时间(t)的变化曲线如图所示。

据此判断：
①在T₂温度下，0～2 s内的反应速率v(N₂)＝_______mol /(L·s)。
②该反应的ΔH__________0(选填“＞”或“＜”)。
(2)煤燃烧产生的烟气中有含氮的氧化物NO_x，用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。
CH₄(g)＋4NO(g)⇌2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH<0
CH₄(g)＋2NO₂(g)⇌N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH<0
①若在恒压下，将CH₄(g)和NO₂(g)置于密闭容器中，发生上述反应。提高NO₂转化率的措施有____。
A．加入催化剂       B．降低温度     C．减小投料比[]        D．增大压强
②在容积相同的两个密闭容器内(装有等量的某种催化剂)先各通入等量的CH₄，然后再分别充入等物质的量的NO和NO₂。在不同温度下，同时分别发生上述的两个反应，并在t秒时测定其中NO_x转化率，绘得图象如图所示：

从图中可以得出的结论是：
结论一：在250～450 ℃时，NO_x转化率随温度升高而增大，450～600 ℃时NO_x转化率随温度升高而减小。推测原因是_____________。
结论二：______________。

10 . 对反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)来说，下列反应速率最快的是

A．v(A)=0.02 mol/(L•s)	B．v(B)=0.6 mol/(L•min)
C．v(C)=0.5 mol/(L•min)	D．v(D)=0.01 mol/(L•s)