1 . 回答下列问题：
Ⅰ.已知：298K 时，2H₂O(g)=2H₂(g)+O₂(g)       ΔH=+483.6kJ/mol
H₂O(g)=H₂O(l)     ΔH=-44.0kJ/mol
(1)H₂的燃烧热ΔH=___________kJ/mol。
(2)以太阳能为热源分解Fe₃O₄ ，经热化学铁氧化合物循环分解水制H₂ 的过程如图。

过程Ⅰ：2Fe₃O₄(s)=6FeO(s)+O₂(g)     ΔH=+313.2kJ/mol   
过程Ⅱ：……
写出过程Ⅱ的热化学方程式___________
Ⅱ.一定温度下，体积为 2L 的密闭容器中，X、Y 间发生反应。各物质的物质的量随时间变化的关系如图所示。请回答下列问题：

(3)该反应的化学方程式可表示为___________；在 0 到 1min 中内用X 表示该反应的速率是___________，该反应达最大限度时 Y 的转化率___________
(4)若 X、Y 均为气体，且 X 为无色气体，Y 为红棕色气体。下列描述能表示反应达平衡状态的是___________。

A．容器中 X 与 Y 的物质的量相等	B．容器内气体的颜色不再改变
C．2v(X)=v(Y)	D．容器内气体的平均相对分子质量不再改变

(5)NO₂、O₂ 和熔融 NaNO₃ 可制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨Ⅱ电极上生成氧化物 Y(N₂O₅)，则石墨 I 电极是___________(填“正极”或“负极”)，石墨Ⅱ的电极反应式为______________。

2 . 回答下列问题：
一定条件下，在5L密闭容器内，反应2NO₂(g)N₂O₄(g)，NO₂的物质的量随时间变化如表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO2)/mol	0.040	0.020	0.010	0.005	0.005	0.005

(1)用N₂O₄表示0~2s内该反应的平均速率为___________mol/(L•s)。在第2s时N₂O₄的体积分数为___________。
(2)为加快反应速率，可以采取的措施是___________。
a．升高温度        b．恒容时充入He(g)          c．恒压时充入He(g)            d．恒容时充入NO₂
(3)已知：2N₂O=2N₂+O₂，不同温度(T)下，N₂O分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示(图中半衰期指任一浓度N₂O消耗一半时所需的相应时间)，则T₁___________T₂(填“>”、“=”或“<”)。当温度为T₁、起始压强为p₀，反应至t₁min时，此时体系压强p=___________(用p₀表示)。

3 . NO₂和N₂O₄可以相互转化：2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，反应过程放热，现将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图。下列说法正确的是

A．NO2和N2O4在a点时浓度相等，a点达到了化学平衡状态

B．前10min内用v(N2O4)表示的平均反应速率为0.04mol/(L·min)

C．反应速率v正(b点)<v正(d点)

D．容器内气体密度不变时，该反应达到了平衡状态

4 . 一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)⇌H₂(g)+I₂(g)。若c(HI)由0.1mol/L降到0.08mol/L时，需要20s，那么c(HI)由0.08mol/L降到0.07mol/L时，所需反应的时间为

A．等于5s

B．等于10s

C．大于10s

D．小于10s

5 . 与稀盐酸反应(放热反应)生成的量与反应时间的关系如下图所示。下列结论正确的是

A．反应开始4min内温度对反应速率的影响比浓度大

B．一段时间后，反应速率减小的原因是此反应是吸热反应

C．反应在4~6min内平均反应速率最大

D．反应在2~4min内生成的平均反应速率为

6 . 在一定温度条件下，将1molA和2molB放入容积为5L的密闭容器中发生如下反应：A(s)+2B(g)C(g)+2D(g)，反应经5min后达到平衡状态，测得容器内B物质的浓度减少了0.2mol·L^-1。下列叙述不正确的是

A．在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率0.02mol•L-1•min-1

B．平衡时A、B的转化率均为50%

C．初始压强和平衡时压强比为4:5

D．平衡时混合气体中B的体积分数为33.3%