1 . 在一定温度下，向一容积为5 L的恒容密闭容器中充入0.4 mol SO₂和0.2 mol O₂，发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)   ∆H = -196 kJ/mol。经2 min后达到平衡，当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的0.8倍。请回答下列问题：
(1)判断该反应达到平衡状态的标志是___________(填字母)；
a．SO₂、O₂、SO₃三者的浓度之比为2∶1∶2                   
b．容器内气体的压强不变
c．容器内混合气体的密度保持不变                                  
d．SO₃的物质的量不再变化   
e．SO₂的生成速率和SO₃的生成速率相等
(2)从反应开始到平衡的这段时间O₂的转化率为___________，用SO₂的浓度变化表示的平均反应速率v(SO₂)=___________。
(3)若反应温度降低，SO₂的转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)；如图表示平衡时SO₂的体积分数随压强和温度变化的曲线。则温度关系：T₁___________T₂(填“>”“<”或“=”)。

2 . 在恒容密闭容器中加入一定量和，发生反应，。绝热条件下容器中物质的量随时间的变化关系如表格所示。不同温度下平衡时的体积分数与起始时的投料比的变化关系如图所示。则下列结论错误的是

时间/min	0	1	2	3	4
n(A)/mol	4.0	3.8	3.0	2.4	2.0
n(B)/mol	2.0	1.9	1.5	1.2	1.0
n(C)/mol	0	0.1	0.5	0.8	1.0

A．随反应进行，正反应速率先增大后减小

B．图中

C．前平均化学反应速率

D．a、b、c三点的转化率：

3 . 接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃左右并有催化剂存在下进行：。
(1)该反应的平衡常数表达式K=_______，该反应450℃时的平衡常数_______500℃时的平衡常数(填“>”或“<”或“=”)。
(2)下列描述能说明上述反应(反应容器体积不变)已达平衡的是_______。
a．
b．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
c．容器中气体的密度不随时间而变化
d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
(3)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入SO₂和O₂，半分钟后达到平衡，测得容器中含0.18molSO₃，则v(O₂)=_______mol/(L∙min)：如果要提高SO₂转化率，可以采取哪些措施？请写出两种方法_______、_______。

4 . 对反应A+3B⇌2C来说，下列反应速率中最快的是

A．υ（B）=0.9 mol/（L•min）	B．υ（B）=0.6 mol/（L•min）
C．υ（C）=0.5 mol/（L•min）	D．υ（A）=0.5 mol/（L•min）

6 . 三氧化钼(MoO₃)是石油工业中常用的催化剂，也是瓷轴药的颜料，该物质常使用辉钼矿(主要成分为MoS₃)通过一定条件来制备。回答下列相关问题：
(1)已知：①MoS₂(s)Mo(s)+S₂(g)        △H₁
②S₂(g)+2O₂(g)2SO₂(g)        △H₂
③2Mo(s)+3O₂(g)2MoO₃(s)        △H₃
则2MoS₂+7O₂(g)2MoO₃(s)+4SO₂(g)的△H=_______(用含△H₁、△H₂、△H₃的代数式表示)。
(2)若在恒温恒容条件下，仅发生反应MoS₂(s)Mo(s)+S₂(g)。
①下列说法正确的是_______(填序号)。
a.气体的密度不变，则反应一定达到了平衡状态
b.气体的相对分子质量不变，反应不一定处于平衡状态
c.增加MoS₂的量，平衡正向移动
②达到平衡时S₂(g)的浓度为1.4mol•L^-1，充入一定量的S₂(g)，反应再次达到平衡，S₂(g)浓度_______(填“＞”“＜”或“=”)1.4mol•L^-1。
(3)在2L恒容密闭容器中充入1.0molS₂(g)和1.5molO₂(g)，若仅发生反应；S₂(g)+2O₂(g)2SO₂(g)，5min后反应达到平衡，此时容器压强为起始时的80%，则0～5min内，S₂(g)的反应速率为_______mol•L^-1•min^-1。
(4)在恒容密闭容器中，加入足量的MoS₂和O₂，仅发生反应：2MoS₂+7O₂(g)2MoO₃(s)+4SO₂(g)       △H。测得氧气的平衡转化率与起始压强、温度的关系如图所示。

①比较p₁、p₂、p₃的大小：_______。
②若在p₂为7.0kPa下，初始通入7.0molO₂，则A点平衡常数K_p=________。(用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压=总压×气体的物质的量分数，写出计算式即可)。

8 . 回答下列问题
(1)T℃时，向2L恒容密闭容器中通入1molCH₄(g)和2molH₂O(g)，发生以下反应：CH₄(g) + H₂O(g)CO(g) + 3H₂(g)，经过5min，反应达到平衡，此时c(CH₄)=0.25mol•L^-1。
① 0～5min内，该反应的平均反应速率v(H₂)=___________。
② T℃时，该反应的H₂O的平衡转化率是___________，反应前后气体的压强之比为___________。
③ 为了使反应速率减少，可以采取的措施是___________。
A．升高温度       B．恒容时充入He(g)     C．恒压时充入He(g)      D．恒容时充入CH₄
④ 下列表述能作为反应达到化学平衡状态的标志是___________。
A．反应速率v(CH₄)：v(H₂)=1：3
B．混合气体的密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不再改变
D．单位时间内断裂4mol C-H键的同时也断裂3mol H-H键
(2)控制变量法是一种科学研究方法，在化学中常用来研究影响反应速率的因素。已知某小组同学想通过比较Na₂S₂O₃溶液与稀硫酸发生反应出现浑浊所需时间的长短来研究单一因素对反应速率的影响。实验设计及记录如下表所示。

实验编号	反应温度/℃	Na2S2O3		稀硫酸		H2O	出现浑浊所需时间
		V/mL	c/mol•L-1	V/mL	c/mol•L-1	V/mL
I	25	5	0.1	10	0.1	5	t1
Ⅱ	T1	5	0.2	5	0.2	10	t2
Ⅲ	35	5	0.1	10	0.1	5	t3
Ⅳ	25	2.5	0.2	10	0.2	Vx	t4

T₁=___________℃，设计实验I、Ⅱ和Ⅳ的其他条件相同时，目的是研究___________对反应速率的影响。实验中出现浑浊所需时间t₁___________t₂(填“>”或“<”)，且V_x=___________mL。

9 . 氨是最重要的化学品之一，我国目前氨的生产能力位居世界首位。回答下列问题：
         
(1)根据图1数据计算反应的_____。
(2)合成氨反应在a、b两种条件下分别达到平衡，如图2。
①a条件下，的平均反应速率_____。
②相对a而言，b可能改变的条件是_____。
(3)在不同压强下，以两种不同组成进料，反应达平衡时氨的摩尔分数与温度的计算结果如下图所示。其中一种进料组成为、，另一种为、，。
①图中压强由大到小的顺序为_____，理由是_____。
②进料组成中没有情性气体Ar的图是_____。
③图4中，当、时，该温度下，反应的平衡常数_____(列计算式)。

10 . 某体积为1L的密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应：，达到平衡后，在不同的时间段内反应物的浓度随时间的变化如图甲所示，正、逆反应速率随时间的变化如图乙所示，
   
(1)化学方程式中的x=___________，正反应为___________(填放热反应或吸热反应)。
(2)0～8min，B的平均反应速率为___________ 。
(3)20min达到平衡，该温度下的平衡常数为___________(填数值)。
(4)30min时改变的条件可能是___________ 。
(5)54min时，保持其它条件不变，再向容器中通入1mol的A、1mol的B和1mol的C，平衡向___________(正反应方向移动、逆反应方向移动、不移动)。