1 . 在2L密闭容器中进行反应：，式中a、b、c、d为化学计量数。在内，各物质的物质的量(单位为mol)的变化如下表所示：

物质 时间	X	Y	P	Q
起始	0.5	2.2	1.0
2min末	0.7	2.7		1.2
3min末			0.8

已知2min内，。
(1)起始时___________，2min末是否达到平衡___________(填“是”或“否”)。
(2)上述反应的化学方程式为___________。
(3)下列各项为1min内各物质所表示的反应速率，其中最快的是___________。
a．             b．             c．
(4)用Y表示2min内的反应速率为___________。2min末，Q在混合气体中的体积分数为___________。
(5)在保持绝热和容积不变的情况下，下列关于上述反应的叙述不正确的是___________。
a．向容器内加入固体X，会使反应速率明显提高
b．向容器内充入稀有气体Ar(不参与反应)，会导致体系压强增大，反应速率加快
c．随着反应的进行，混合气体的平均相对分子质量不再改变即说明反应已经达到平衡
d．随着反应的进行，混合气体的密度不再改变即说明反应已经达到平衡
e．随着反应的进行，混合气体的压强不再改变即说明反应已经达到平衡

2 . 甲醇(化学式：)是一种无色有刺激性气味的液体，在生产生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料。
(1)已知的能量变化如图所示，下列说法正确的是___________(填字母)。

a．转变成的过程是一个吸收能量的过程
b．化学变化不仅有新物质生成，同时也一定有能量变化
c．的生成速率与的消耗速率之比为
d．1mol键断裂的同时2mol键断裂，则反应达最大限度
(2)某温度下，将5mol和2mol充入2L的密闭容器中，经过4min反应达到平衡，测得，4min内平均反应速率___________，则的转化率为___________。
(3)燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池如图所示，由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。其中负极反应式为___________，下列说法正确的是___________(填序号)。

a．电池放电时通入空气的电极为负极
b．电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱
c．电池放电时每消耗6.4g转移1.2mol电子
d．电池放电时向a电极移动
(4)科学家制造出了一种使用固体电解质的燃料电池，其效率很高，可用于航天航空。如图所示装置中，以稀土金属材料为惰性电极，在两极上分别加入甲醇和空气，其中固体电解质是掺杂了的固体，它在高温下能传导。则c电极的名称为___________(填“正极”或“负极”)，d电极上的电极反应式为___________。

3 . 一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇：，分别在300℃和500℃下生成甲醇的量如图所示。根据图像，计算在500℃时，从反应开始到平衡的氢气的平均反应速率为

A．

B．

C．

D．

4 . A～D是四种烃分子的球棍模型(如图)

(1)A的分子式___________。
(2)能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是___________(填序号)。
(3)B的结构简式___________。
(4)从下列各组物质中，找出合适的序号填在对应的空格内：
①甲烷和丙烷②和③金刚石和石墨④H和D

⑤异戊烷()和新戊烷()⑥和

⑦正丁烷和异丁烷⑧和⑨和

(一)互为同位素的是___________(填序号，下同)。
(二)互为同分异构体的是___________。
(三)互为同系物的是___________。
(四)互为同素异形体的是___________。
(5)一定温度下，在体积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂，一定条件下发生反应：，测得其中N₂的物质的量随时间的变化如图所示。

从开始反应到t₂ min，氮气的平均反应速率为___________。

5 . 在起始温度均为T℃．容积均为的密闭容器A（恒温）、B（绝热）中均加入和，发生反应   。已知：、分别是正、逆反应速率常数，，，A、B容器中的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法中错误的是

A．曲线M、N的平衡常数大小为：

B．与浓度比为且保持不变，不能说明反应达到平衡状态

C．T℃时，

D．用CO的浓度变化表示曲线N在内的平均速率为

6 . 向两个锥形瓶中各加入0.048g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入2 mL 2 mol⋅L盐酸、2 mL 2 mol⋅L醋酸，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示，下列说法错误的是

已知：。

A．0~t min内，反应速率 mol⋅L⋅min

B．溶液的pH：c>b

C．反应结束后， mL（标准状况下）

D．对于曲线Ⅱ，c点溶液中一定含有、、和

7 . 400℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和，发生如下反应：。反应过程中测得的部分数据见下表：

	0	10	20	30
	0.10	0.04	0.02
	0.20			0.04

下列说法中，正确的是

A．反应在前10min内的平均速率为

B．保持其他条件不变，再向平衡体系中同时通入物质的量均为0.08mol的CO、和，则达到新平衡前

C．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，则反应的

D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.05molCO和，达到平衡时，

8 . 汽车尾气是否为导致空气质量问题的主要原因，由此引发的“汽车限行”争议，是当前备受关注的社会性科学议题。
(1)我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了均相NO-CO的反应历程。此反应为  2CO(g) + 2NO(g) 2CO₂(g) + N₂(g)   ∆H = -620.9kJ/mol，可有效降低汽车尾气污染物的排放。一定条件下该反应经历三个基元反应阶段，反应历程如图所示(TS表示过渡态、IM表示中间产物)。

三个基元反应中，属于放热反应的是___________(填标号)
(2)探究温度、压强(2MPa，5MPa)对反应  2CO(g) + 2NO(g) 2CO₂(g) + N₂(g)的影响，如图所示，表示2MPa的是___________(填标号)。

(3)一定温度下，向一容积为2L的恒容密闭容器中充入4 mol CO和6 mol NO，发生上述反应，当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的。
①判断该反应达到平衡状态的标志是___________(填字母)。
a．CO、NO、CO₂、N₂浓度之比为2∶2∶2∶1
b．容器内气体的压强不变
c．容器内混合气体的密度保持不变
d．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变
e．CO₂的生成速率和CO的生成速率相等
②CO的转化率为___________。此温度下该反应的平衡常数K=___________L·mol。
(4)用NH₃可以消除NO污染  4NH₃(g) + 6NO(g)5N₂(g) + 6H₂O(l) ∆H<0
①某条件下该反应速率v_正 = k_正·c⁴(NH₃)·c⁶(NO)，v_逆 = k_逆·c^a(N₂)·c^b(H₂O)，该反应的平衡常数，则a=___________，b=___________。
②若在相同时间内测得NH₃的转化率随温度的变化曲线如图，NH₃的转化率在400℃~900℃之间下降由缓到急的原因是___________。

9 . 一定条件下，关于工业合成氨的反应，，图甲表示1L密闭容器中随时间的变化曲线，图乙表示在恒温恒容下，初始投料0.6mol，改变起始时对该平衡的影响。下列说法正确的是

A．甲：10min内该反应的平均速率

B．甲：从11min起其他条件不变，压缩容器体积，则的变化曲线为b

C．乙：a、b、c三点所处的平衡状态中，b点的转化率最高

D．乙：

10 . 某温度下，在1L恒容密闭容器中投入20X，发生反应，有关数据如表所示，下列说法正确的是

时间段/s	产物Z的平均生成速率/（）
0~10	0.4
0~20	0.3
0~30	0.2

A．5s时，Y的浓度为1

B．10s时，加入1Z，此时

C．25s时，X的转化率为45%

D．30s时，加入1Y和2Z，再次平衡时体系压强增大