1 . 氮及其化合物在人们的日常生活、生产工业中和环保事中属于“明星物质”，目前最成功的应用就是“人工固氮”，在某特殊催化剂和光照条件下，N₂与水反应可生成NH₃ 。
(1)已知：
①4NH₃(g) + 3O₂ (g) 2N₂ (g) + 6H₂O(g) ΔH₁ =-1260 kJ/mol；
②H₂O(l)= H₂O(g) ΔH₂=+44.0 kJ/mol。
则 2N₂(g) + 6H₂O(1)4NH₃(g)+ 3O₂(g) ΔH₃ =___________kJ / mol
(2)N₂(g) + 3H₂ (g)2NH₃ (g) ΔH=-92.4 kJ/mol。将1. 00 mol N₂和3. 00 mol H₂充入容积为3 L的恒容密闭容器中，发生上述反应。
①图甲是测得X、Y的浓度随时间变化的曲线，反应达到平衡时的平均反应速率v(H₂)=___________。
   
②在不同温度和压强下，平衡体系中NH₃的体积分数与温度、压强关系如图乙，则压强P₂___________P₁ (填“大于”“小于”或“不确定”，下同)，B、D两点的平衡常数K(D)___________K(B)，B点N₂的转化率=___________(保留4位有效数字)。
   
(3)在恒容密闭容器中充入NH₃和NO₂，在一定温度下发生反应：8NH₃(g) + 6NO₂(g) 7N₂(g) + 12H₂O(g)。下列表明该反应能达到平衡状态的是___________(填字母)
a． 混合气体压强保持不变                                 b． 混合气体密度保持不变
c． NO₂和NH₃的消耗速率之比为3 ： 4                 d． 混合气体颜色不变
(4)“绿水青山就是金山银山”，利用原电池原理(6NO₂ + 8NH₃ =7N₂ + 12H₂O)，可以处理氮的氧化物和NH₃尾气，装置原理图如图丙，正极反应式为___________，当有标准状况下44.8 L NO₂被处理时，转移电子的物质的量为___________mol。
   

2 . 对于化学反应，下列反应速率关系正确的是

A．	B．
C．	D．

3 . 对于可逆反应，下列叙述正确的是

A．当X、Y和Z的物质的量之比为1：3：2时，反应一定达到化学平衡

B．通过控制反应条件，可以提高该反应进行的程度

C．若Y的反应速率为0.3mol/(L·s)，则X的反应速率为0.1mol/(L·s)

D．若容器体积不变，向容器中充入氨气，压强增大，反应速率增大

4 . 反应4NH₃+5O₂4NO+6H₂O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol。在此时间内用NH₃表示的化学反应速率为

A．0.002mol·L-1·s-1

B．0.6mol·L-1·s-1

C．0.01mol·L-1·s-1

D．0.12mol·L-1·s-1

5 . 一定条件下，将三组CO(g)和H₂O(g)分别通入体积均为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)，得到如下数据：

实验组	温度/°C	起始时/mol		平衡时/mol	达到平衡所需时间/min
		CO	H2O	CO2
1	650	4	2	1.6	5
2	900	2	1	0.4	3
3	？	2	1	0.4	0.1

下列说法错误的是

A．实验1中，前5minCO的平均速率为0.16mol·L-1·min-1

B．与实验2相比，实验3改变的条件可能是温度

C．平衡常数：实验1>实验2

D．CO平衡转化率：实验1>实验2

6 . 取50 mL过氧化氢水溶液，在少量I^- 存在下分解：2H₂O₂=2H₂O+O₂↑。在一定温度下，测得O₂的放出量，转换成H₂O₂浓度(c)如下表：

t/min	0	20	40	60	80
c/(mol·L-1)	0.80	0.40	0.20	0.10	0.050

下列说法不正确的是

A．反应20min时，测得O2体积为224mL(标准状况)

B．20~40min，消耗H2O2的平均速率为0.010mol·L-1·min-1

C．第30min时的瞬时速率小于第50min时的瞬时速率

D．H2O2分解酶或Fe2O3代替I-也可以催化H2O2分解