2 . 某反应物的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s内它的化学反应速率为

A．0.01mol/(L·s)

B．0.04mol/(L·s)

C．0.08mol/(L·s)

D．0.05mol/(L·s)

3 . 时，向1L密闭容器中充入和，发生如下反应：   ，部分物质的物质的量随时间变化曲线如下图中实线所示。下列说法正确的是

A．曲线a代表随时间变化的曲线

B．若，则0～5min内

C．平衡时，该反应的平衡常数

D．若将容器体积减小，则虚线b可表示体积减小后的变化

5 . 可用于合成甲醇，化学方程式为。
(1)在不同温度下的转化率随时间变化的曲线如图：

反应的___________ (填“>”、“<”或“=”，下同)0，由图判断T₁___________T₂，平衡常数K的大小关系：___________。
(2)在T₁温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入2mol和amol，实验测得和的浓度随时间变化如图所示：

在T₁温度下，0~10min内，H₂(g)的平均反应速率为___________mol⋅L^-1⋅min^-1，3min时CO(g)的转化率为___________；若T₁温度下的平衡常数，则a=___________。
(3)在容积为10L的恒容密闭容器中，研究在三种不同温度(210℃、230℃和250℃)下合成甲醇的规律。这三种不同温度下和的起始投料比与平衡转化率的关系如图[已知：起始时的物质的量均为1mol]：

曲线x对应的温度是___________℃；曲线z对应温度下，上述反应的化学平衡常数K=___________。

6 . 在容积为2L的密闭容器中发生反应：。图甲表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示温度100℃和200℃平衡时C的体积分数随起始的变化关系，下列说法正确的是

A．中，

B．200℃，反应从开始到平衡的平均速率

C．由图乙可知，反应的，且

D．当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡一定被破坏，且正、逆反应速率均增大

7 . 一定温度下，10mL0.8溶液发生催化分解。不同时刻测得生成的的体积(已折算为标准状况下)如表。

t/min	0	2	4	6	8	10
	0.0	9.9	17.2	22.4	26.5	29.9

下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计)

A．反应到6min时，

B．第4min时的瞬时速率小于第6min时的瞬时速率

C．反应至6min时，分解率为50%

D．0～6min的平均反应速率：

8 . 300℃时，将2molX和2molY两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：，2min末达到平衡，生成0.8molW。下列说法错误的是

A．300℃时，该反应的平衡常数K=0.5

B．在2min末时，Y的平衡浓度为0.8

C．0～2min，W的平均反应速率为0.2

D．若温度不变，缩小容器容积，则X的转化率减小

9 . 已知反应，在不同温度(T₁、T₂)下，向装有足量B固体的2L恒容密闭容器中通入气体，测得C气体的气体体积分数随时间t的变化曲线如下图所示(点都已经达平衡)。请回答：

(1)温度为时，内，C气体的平均反应速率___________。
(2)b点时A的转化率为___________，若某温度下测得上述2L恒容密闭容器中，反应达平衡时C气体的体积分数为，则该温度下该反应以物质的量分数表示的平衡常数___________(用含x的代数式表示)。
(3)反应的___________0(填“>”、“<”或“=”)。
(4)上述反应在下达到平衡时，再向容器中充入物质的量均为的A和C气体，则化学平衡___________(填“向左”、“向右”或“不”)移动。
(5)若在温度下，起始时改为向装有足量B固体的2L恒容密闭容器中通入和气体，反应达平衡时的能量变化为ykJ，则的___________(用含y的代数式表示)。

10 . 25℃时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n随时间t的变化如图1所示。

(1)根据图1数据，该反应的化学方程式为___________；平衡常数表达式为___________。
(2)计算5～7min的平均反应速率___________。
(3)在5～7min内，若K不变，则此处曲线变化的原因是___________，若K变化且温度降低，则该反应的正反应___________0(填“<”或“>”)。
(4)已知达平衡后，降低温度，A的转化率将增大。图2表示此反应的反应速率v和时间t的关系图，结合图1判断，下列哪些时刻是因增大了反应物活化分子百分数而影响反应速率的___________；A的平衡转化率最大的一段时间是___________。