1 . 某温度下，在一个的密闭容器中，加入和发生反应：，反应后达到平衡，测得生成，则下列说法正确的是

A．前，D的平均反应速率为

B．达到平衡时，B的平衡转化率是

C．升高该体系的温度，化学平衡常数不变

D．增加C，逆向反应速率增大

2 . Ⅰ.恒温恒容下，将2mol气体A和2mol气体B通入体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+B(g) xC(g)+2D(s)，2min后反应达到平衡状态，此时剩余1.2molB，并测得C的浓度为1.2mol/L。
(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为_________。
(2)x=__________。
(3)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志是________(填字母)。

A．压强不再变化

B．气体密度不再变化

C．气体平均相对分子质量不再变化

D．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2：1

Ⅱ.在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)△H=-49.0kJ/mol。测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

(4)氢气的转化率=________。
(5)下列措施能使平衡体系中增大的是_______(填字母)。

A．将H2O(g)从体系中分离出去	B．充入He，使体系压强增大
C．升高温度	D．再充入1molH2

Ⅲ.恒温下，在容积为2L的恒容密闭容器A中通入1mol N₂与1molH₂的混合气体，发生如下反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H<0，一段时间后，达到平衡，若平衡时氢气的物质的量为0.4mol。
(6)若在此温度下，向另一容积为1L的恒容密闭容器B中按物质的量分别为2mol、1mol、1mol充入N₂、H₂、NH₃，此时，该反应是否处于平衡状态_______(填“是”或“否")，此时若没有达平衡，反应向_____(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。

3 . 一定温度下，在2L的恒容密闭容器中发生反应，反应过程中的部分数据如下表所示：

n/mol t/min	n（A）	n（B）	n（C）
0	2.0	2.4	0
5			0.9
10	1.6
15		1.6

下列说法正确的是

A．0～5min用A表示的平均反应速率为0.9

B．该反应达到平衡后，升高温度，平衡常数增大

C．平衡状态时，

D．物质B的平衡转化率为20%

4 . I.目前，常用三元催化将汽车尾气中NO和CO转化为CO₂和N₂。在密闭容器中模拟进行如下反应：2NO(g)+2CO(g)2CO₂(g)+N₂(g)       △H＜0。达到平衡后，其他条件不变，分别改变下列条件。用“正反应方向”“逆反应方向”或“不”分析判断平衡移动情况，用分析判断其他物理量变化情况。
(1)增加CO的浓度，该反应的平衡常数K_______。
(2)保持反应容器压强和温度不变，通入He，平衡向_______移动，该反应的△H______。
Ⅱ.某温度时，在2L密闭容器中，加入气体A、B，经过一段时间后，气体A、B的物质的量随时间变化的曲线如图所示，回答下列问题：

(3)该反应的化学方程式为______。
(4)0～4min内，用A表示反应速率v(A)=______mol/(L•min)
(5)反应达平衡时容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时______(填“变大”、“变小”或“相等”)。
(6)下列措施能加快反应速率的是______。

A．缩小体积，使压强增大	B．恒温恒容充入氦气
C．恒温恒压充入氦气	D．使用催化剂

5 . I．科学家对汽车尾气进行无害化处理反应为：2CO+2NO⇌2CO₂+N₂。一定条件下，在1 L密闭容器中充入2.00mol CO和2.00mol NO，一段时间后测得CO、CO₂浓度随时间变化如图1所示，CO的平衡转化率与温度、起始投料比m的关系如图2所示，图中起始投料比m=，

(1)该反应的化学平衡常数表达式是_______。根据图1，用N₂表示该反应达平衡过程中的平均反应速率是_______。
(2)该反应的正反应是_______反应(填“吸热”或“放热”)。图2中a、b、c三点对应的平衡常数K_a、K_b、K_c相对大小关系是_______。
(3)关于该可逆反应的说法正确的是_______。
a．加入催化剂可提高NO的平衡转化率
b．当体系中c(CO₂)：c(N₂)=2：1时，该反应达到平衡状态
c．保持其他条件不变，若升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大
d．投料比：m₁>m₂>m₃
II．某温度下，等物质的量的碘与环戊烯()在刚性容器内发生反应：(g)+I₂(g)⇌(g)+2HI(g)   ΔH>0。
(4)起始的总压强为10⁵Pa，平衡时总压强比起始时总压强增加了20%，则环戊烯的转化率为_______，该反应的平衡常数K_p=_______Pa(平衡分压=总压×物质的量分数，结果保留三位有效数字)。

6 . 恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化，如下表所示，下列说法不正确的是

编号	时间/min c(NH3)/(10-3mol/L) 表面积/cm2	0	20	40	60	80
①	a	2.40	2.00	1.60	1.20	0.80
②	a	1.20	0.80	0.40	x
③		2.40	1.60	0.80	0.40	0.40

A．相同条件下，增加的浓度，反应速率增大

B．实验①，，

C．实验②，时处于平衡状态，

D．相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大

7 . 二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。回答下列问题：
(1)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①    kJ⋅mol
②    kJ⋅mol
③    kJ⋅mol
总反应：的______；
一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是______（填字母代号）。
a．高温高压       b．加入催化剂       c．减少的浓度       d．增加CO的浓度       e．分离出二甲醚
(2)已知反应②某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质
浓度/（mol·L）	0.44	0.6	0.6

①比较此时正、逆反应速率的大小：______（填“>”、“<”或“=”）。
②若加入后，经10 min反应达到平衡，此时______mol/L；该时间内反应速率______。

8 . 臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO₂(g)+O₃(g)N₂O₅(g)+O₂(g)   ΔH。不同温度下，在三个容器中发生上述反应，相关信息如下表及图所示，下列说法正确的是

容器	甲	乙	丙
容积/L	1	1	2
反应物起始量	2molNO2，1molO3	2molNO2，1molO3	2mol N2O5，1molO2
温度	T1	T2	T2

A．0～10min内甲容器中反应的平均速率：v(NO2)=0.02mol•L﹣1•min﹣1

B．T1<T2，ΔH>0

C．平衡时N2O5浓度：c乙(N2O5)>c丙(N2O5)

D．T1℃时，若起始时间向容器甲中充入2molNO2、1molO3、2molN2O5和2molO2，则脱硝反应达到平衡前，v(正)<c(逆)

9 . 回答下列问题。
(1)汽车行驶时，和在电火花作用下产生，各物质所含化学键键能数据如表：

物质
键能/	946	498	632

___________。
(2)肼是一种可燃性液体，可作火箭燃料。在常温下，肼在氧气中完全燃烧生成氮气，放出QkJ的热量，写出燃烧热的热化学方程式___________。
(3)在一体积为的容器中，通入一定量的和，在时发生如下反应：，和浓度变化如图：

①的平均反应速率___________，该反应的化学平衡常数为___________。
②若在该条件下，向相同容器中充入和，则达平衡时，的浓度为___________。
(4)(高于)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表：时物质浓度的变化

时间(min)	0	2	3	4	5
	0.200	0.138			0.116
	0.300	0.238			0.216
	0	0.062			0.084
	0	0.062			0.104

①表中之间反应___________(填“正反应方向”，“逆反应方向”或“平衡”)；数值___________(填大于、小于或等于)。
②反应在，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是___________。
A．减少的浓度　　　B．使用催化剂　　　C．降温　　　D．增加氢气浓度