5 . 一氯甲烷广泛用作溶剂、提取剂、推进剂、制冷剂、甲基化试剂，用于生产农药、医药等。600K时，和作用生成，可继续反应生成。反应原理如下：
①
②
(1)已知反应①中相关化学键的键能数据如表：

化学键	C-Cl	C-H	C-O	H-Cl	H-O
键能	331	414	343	429	460

则___________。
上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的是___________(填标号)。
A．升高温度反应①正向移动，反应②逆向移动
B．加入反应①的催化剂，可以降低反应的活化能及反应热
C．增大水蒸气浓度有利于提高的产量
D．及时分离出可以使反应①的正反应速率增大
(2)对于反应②，反应速率与浓度之间存在如下关系：，，、为速率常数，只受温度影响，k和温度的关系为(为活化能，k为速率常数，R、A为常数)。右图中两条直线分别表示和与的关系，表示的是___________(填“a”或“b”)，温度为时，反应②的平衡常数K=___________。

(3)在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中，充入和发生反应，甲醇的物质的量随时间变化如图所示：

时，水的体积分数为65％，则的转化率为___________，反应①的平衡常数___________［对于反应，，x为物质的量分数］。
(4)甲醇也可通过电化学方法由甲烷直接制得，装置如图所示：

已知，电解生成甲醇的过程分3步：
①通电时，氯离子先转化成高活性的原子氯(Cl·)；②Cl·与吸附在电极上的反应生成HCl和；③在碱性电解液中，转化为目标产物。当步骤①有2molCl·生成时，外电路中转移的电子数为___________(用含的代数式表示)。阴极的电极反应为___________。

9 . 如图为工业合成氨的流程图，回答下列问题：

(1)图中采取的措施可提高原料平衡转化率的是___________(填序号)。
(2)对于工业合成氨的说法正确的是___________(填字母)。
A．温度越高，催化剂的活性越大
B．工业合成氨的条件是和，此时催化剂活性最大，反应速率较快
C．压强越大，速率越快，平衡产率越高，所以工业合成氨压强越大越好
(3)某兴趣小组为研究“不同条件”对工业合成氨反应物平衡转化率的影响情况，在密刻积容中进行了如表实验：(反应起始的温度和压强均相同)：

序号	起始投入量			反应物平衡转化率
①恒温恒容			0
②绝热恒容			0
③恒温恒压			0

则___________、___________(填“>”“<”或“=”)。
(4)在容积相同的三个密闭刚性容器中，分别投入和，在不同温度(和)、不同催化剂表面积(和)条件下，反应体系总压强(p)随时间变化关系如图甲所示。
①曲线Ⅲ对应的温度和催化剂表面积可能为___________。
②在曲线Ⅲ对应条件下，某反应容器中的分压依次是、、，此时反应速率___________(填“<”“>”或“=”)。

(5)在密闭容器中充入和模拟工业合成氨，平衡时的体积分数()随温度和压强(单位：)的变化如图乙所示。

                           图乙
①，压强为条件下，反应达到平衡，若平衡时容器体积为，则内氨气的平均反应速率为___________。
②，压强为条件下反应的压强平衡常数___________(用气体的平衡分压代替平衡浓度计算，某气体的平衡分压=平衡时气体总压×该气体的物质的量分数，结果保留1位小数)。图中(A点)___________(B点)(填“>”“<”或“=”)。