1 . 利用催化技术可将汽车尾气中的CO和NO转化为和，化学方程式：。
(1)某温度下，在恒容的密闭容器中通入CO和NO，测得不同时间CO的浓度如下表：

时间					……
					……

用CO的浓度变化表示0-2s的平均反应速率为______。
(2)下列可说明反应达到平衡状态的是______。
a．CO的浓度不再改变
b．容器中的气体质量保持不变
c．NO、CO、、的浓度之比为2∶2∶2∶1
d．相同时间内，反应消耗2molNO同时消耗
(3)反应物初始浓度相同时，实验温度为280℃和360℃，进行以下实验：

实验编号	实验目的		同种催化剂的比表面积	达平衡时所用的时间
Ⅰ	对照实验
Ⅱ
Ⅲ	研究温度对尾气转化速率的影响

【实验分析与结论】
①补全表格a．______，b．______，c．______。
②测得，对比实验Ⅰ、Ⅲ，可得结论：______。
③通过实验可得到“温度相同时，增大催化剂的比表面积，可增大尾气的转化速率”的结论，证据是对比实验Ⅰ、Ⅱ，______(填“>”、“<”或“=”)。

2 . 历史上诺贝尔化学奖曾经3次颁给研究合成氨的化学家。合成氨的原理为 。回答下列问题。
(1)t℃时，向填充有催化剂、体积为2L 的刚性容器中充入一定量的 和N₂合成氨，实验中测得 c(NH₃)随时间的变化如表所示：

时间/min	5	10	15	20	25	30
c(NH3)/mol·L⁻¹	0.08	0.14	0.18	0.20	0.20	0.20

5~15min内 N₂的平均反应速率 =___________
下列情况能说明反应达到平衡状态的是________     (填标号)。
A．                      B． 混合气体的相对分子质量不再变化
C． N₂体积分数不再变化               D． 混合气体的密度保持不变
(2)如表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时) 的百分含量 。

压强/MPa 温度/℃	0.1	10	20	30	60	100
200	15.3	81.5	86.4	89.9	95.4	98.8
300	2.2	52.0	64.2	71.0	84.2	92.6
400	0.4	25.1	38.2	47.0	65.5	79.8
500	0.1	10.6	19.1	26.4	42.2	57.5
600	0.05	4.5	9.1	13.8	23.1	31.4

①从表中数据得出，最优的条件是___________。
②工业上通常选择在400~500℃和10~30MPa条件下合成氨， 原因是___________。

3 . 二氧化碳的捕集和转化是科学研究中的热点问题，我国科研人员提出了由和转化为和的反应历程，其示意图如图。

(1)根据信息可知该可逆反应的化学方程式为，催化剂___________(填“能”或“不能”)提高平衡转化率。
(2)200℃下，在一密闭容器中充入一定量的与发生反应。一段时间后反应达平衡若其他条件不变，温度从200℃升至400℃，反应重新达到平衡时，的体积分数增加。下列说法正确的是___________(填字母)。
a．该反应的             b．200℃下，减小的值，的平衡转化率升高
c．平衡常数大小：K(400℃)>K(200℃)       d．反应达到平衡时
(3)一定条件下，反应体系中平衡转化率与L和X的关系如图所示，L和X表示温度或压强。

①L表示的物理量是___________。
②___________(填“<”或“>”)，判断理由是___________。
(4)向1L恒容密闭容器中加入，，控制条件(催化剂、温度为)使之发生上述反应，测得容器内气体的压强随时间的变化如图所示：

①求4min内的反应速率
___________。
②此温度下，该反应的化学平衡常数___________。
(5)下列情况，不能用勒夏特列原理解释的是___________(填字母)。
a．、、HI平衡混合气体加压后颜色变深
b．夏天，打开冰镇啤酒瓶，立即冒出大量泡沫
c．生活中，用饱和碳酸钠溶液洗去锅碗瓢盆上的油污，且热溶液的效果更好
d．在醋酸溶液中，加入一些醋酸钠固体使溶液的pH增大

4 . NO₂的储存和还原技术能有效降低柴油发动机在空气过量时排放的NO₂，原理如图1所示。用H₂模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO₃)₂的催化还原过程，如图2所示。

下列说法不正确的是

A．反应①为4NO2 + O2 + 2BaO = 2Ba(NO3)2

B．储存和还原技术也能降低尾气排放的NO

C．0～12.5 s内，氢气的消耗速率为v(H2) = 1.6 × 10﹣4 mol/(L·s)

D．反应②分两步进行， 第一步反应消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比是1∶8

5 . 研究催化剂对反应速率的影响。恒温恒容时，c(NH₃)随时间的变化如下。

时间/min 催化剂 c(NH3)/(×10−3 mol·L−1)	0	20	40	60	80
催化剂Ⅰ	2.40	2.00	1.60	1.20	0.80
催化剂Ⅱ	2.40	1.60	0.80	0.40	0.40

下列说法不正确的是

A．使用催化剂Ⅰ，0~20 min的平均反应速率v(N2)=1.00×10−5 mol·L−1·min−1

B．使用催化剂Ⅰ，达平衡后容器内的压强是初始时的倍

C．相同条件下，使用催化剂Ⅱ可使该反应的活化能降低更多，反应更快

D．相同条件下，使用催化剂Ⅱ不会使该反应的化学平衡常数更大

6 . 人工合成氨反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)     ∆H<0，在5L密闭容器中进行此反应，30秒后NH₃的物质的量增加了0.3mol。下列说法不正确的是

A．30秒内v(N2)=0.001mol·L-1·s-1

B．当容器内气体压强不再变化时，反应达到平衡

C．其他条件不变，升高温度能加快反应速率，但降低N2的平衡转化率

D．其他条件不变，使用催化剂能同时提高反应速率和该反应的平衡常数

7 . 某温度时，H₂(g)+CO₂(g)H₂O(g) + CO(g) K=1.该温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中，投入H₂和CO₂，起始浓度如下：

起始浓度	甲	乙	丙	丁
c(H2)/(mol/L)	0.10	0.10	0.20	0.20
c(CO2)/(mol/L)	0.10	0.20	0.10	0.20

5 min时达到平衡。平衡时，下列推断不正确的是

A．5min时，甲中v(CO2)=0.01 mol/(L·mn)	B．乙中CO2转化率等于丙中H2转化率
C．丁中各物质的物质的量相等	D．甲、乙、丁中c(H2)关系为甲<乙<丁

8 . 二甲醚（）是一种洁净液体燃料，工业上以CO和H₂为原料生产。工业制备二甲醚在催化反应室中（压强：2.0~10.0 MIPa.温度：230-280℃）
进行下列反应：
反应i：       
反应ii：
反应iii：
(1)在该条件下，若反应i的起始浓度分别为，，8min后达到化学平衡状态，CO的转化率为50%，则8min内CO的平均反应速率为______
(2)在t℃时．反应ii的平衡常数为400，此温度下，在1L的密闭容器中加入一定的甲醇，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：

物质
	0.05	2.0	2.0

此时______（填“＞”“＜”或“＝”）
(3)催化总反应为：
①______
②CO的平衡转化率（CO）与温度、压强的关系如图I所示．图中X代表______（填“温度”或“压强”），______（填“＞”“＜”或“＝）。

(4)在催化剂的作用下同时进行三个反应，发现随着起始投料比的改变，二甲醚和甲醇的产率（产物中的碳原子占起始CO中碳原子的百分率）呈现如图2的变化趋势。解释投料比大于1.0之后二甲醚产率和甲醇产率变化的原因______。
(5)二甲醚（）空气燃料电池是一种高效、轻污染的车载电池，其工作原理如图3所示。

①燃料电池中的正极是______（填“c”或“d”）电极。
②c电极的电极反应为______。

9 . 向体积为10L的恒容密闭容器中通入和制备，反应原理为（）。在不同温度（、）下测得容器中随时间的变化曲线如下图所示。

下列说法正确的是

A．温度

B．时，的平衡转化率

C．时，加入催化剂，可缩短达平衡的时间并增大平衡时

D．时，若改为恒温恒压容器，平衡时

10 . NH₃经一系列反应可以得到HNO₃，如下图所示。

(1)I中，NH₃和O₂在催化剂作用下反应，其化学方程式是________。
(2)Ⅱ中，2NO(g)+O₂2NO₂(g)。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(P₁、P₂)下温度变化的曲线(如图)。

①比较P₁、P₂的大小关系：______。
②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是______。(填“增大”、“减小”或“不变”)
③2NO(g)+O₂2NO₂(g)是制造硝酸的重要反应之一、在800℃时，向容积为1L的密闭容器中充入0.010mol NO和0.005molO₂，反应过程中NO的浓度随时间变化如下图所示。
a．2min内，v(O₂)=________mol/(L·min)。
b．800℃时，该反应的化学平衡常数为_______。

(3)Ⅲ中，降低温度，将NO₂(g)转化为N₂O₄(l)，再制备浓硝酸。
①已知：2NO₂ (g)N₂O₄(g)       △H₁；2NO₂ (g)N₂O₂ (l)       △H₂；下列能量变化示意图中，正确的是(选填字母) ____。
A．         B．          C．
②N₂O₄与O₂、H₂O化合的化学方程式是____。
(4)Ⅳ中，电解NO制备NH₄NO₃，其工作原理如图所示：

①阳极反应方程式为：___________
②为使电解产物全部转化为NH₄NO₃，需补充物质A，A是____。