1 . 在4L密闭容器中充入6mol A气体和5mol B气体，在一定条件下发生反应：，5分钟时，生成了1mol C，经测定，D的浓度为0.5，下列判断正确的是

A．

B．5分钟时，A的浓度为1.50

C．B的转化率为10%

D．5分钟时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%

2 . 控制、治理氮氧化物对大气的污染是改善大气质量的证要方面。
(1)火力发电厂的燃煤排烟中含大量的氮氧化物()，可利用甲烷和在一条件下反应消除其污染，那么与反应的化学方程式为___________。
(2)在一密闭容器中发生反应，反应过程中的浓度随时间变化的情况如以下图所示。请回答：

①依曲线A，反应在前3min内氧气的平均反应速率为___________。(保留三位有效数字)
②假设曲线A、B分别表示的是该反应在某不同条件下的反应情况，那么此条件是___________。(填“浓度”、“压强”、“温度”或“催化剂”)
③曲线A、B分别对应的反应平衡常数的大小关系是___________(填“>”、“<”或“=”)
(3)一定温度下，密闭容器中可发生以下反应：
   I
   Ⅱ
那么反应I的平衡常数表达式为___________。假设达平衡时，，，那么反应Ⅱ中的转化率为___________，(g)的起始浓度不低于___________。

3 . 用溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果，设计如下对比实验，实验测得M的浓度与时间关系如图所示，下列说法不正确的是

实验编号	温度/℃	pH
①	25	1
②	45	1
③	25	7
④	25	1

A．实验①在15min内M的降解速率为

B．若其他条件相同，实验①②说明降低温度，M降解速率增大

C．若其他条件相同，实验①③证明pH越大，越不利于M的降解

D．该实验表明，温度、反应物浓度、pH对降解速率均有影响

4 . Ⅰ．某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图1所示。根据图中数据，填写下列空白。

(1)该反应的化学方程式为________________________________________。
(2)反应开始至2 min，气体Z的平均反应速率v(Z)=________。
(3)若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：
①压强是开始时的________倍。
②若此时将容器的体积缩小为原来的，达到平衡时，容器内温度将升高(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。
(4)上述反应在t₁～t₆内反应速率与时间图象如图2所示，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则下列说法正确的是        (填字母)。

A．在t1时增大了压强	B．B．在t3时加入催化剂
C．在t4时降低了温度	D．t2～t3时X的转化率最高

Ⅱ．已知水溶液中c(H⁺)和c(OH^-)的关系如图所示：

(5)图中B点水的离子积常数___________10^-12(填“＞”、“＝”或“＜”)。
(6)从A点到D点，可采取的措施是___________。
a．升温        b．加入少量盐酸       c．降温        d．加入少量NaOH
(7)100℃时，pH=2的盐酸中水电离产生的H^＋浓度为___________mol/L。
(8)25℃时，将pH=12的NaOH溶液与pH=3的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液pH=7，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为___________。

5 . 当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。
(1)大气中的二氧化碳主要来自于煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。已知25 ℃时，相关物质的燃烧热数据如表：

物质	H2(g)	C(石墨，s)	C6H6(l)
燃烧热ΔH(kJ·mol-1)	-285	-393	-3 267

则25 ℃时H₂(g)和C(石墨，s)生成C₆H₆(l)的热化学方程式为___________。
Ⅰ.利用CO₂制备CO
(2)CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) ，一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入2 mol CO₂和6 mol H₂发生上述反应，经5 min达到平衡时，容器中CO(g)为1.2 mol 。
①这段时间内以H₂O(g)表示的化学反应速率为___________。
②求该反应的平衡常数___________。
③下列事实能说明上述反应达到化学平衡状态的是___________(填字母序号)。
A．体系内     B．体系压强不再发生变化
C．体系内密度不再发生变化   D．体系内CO的物质的量分数不再发生变化
Ⅱ.利用制备甲醇 (CH₃OH)
一定条件下，向恒容密闭容器中通入一定量的和，涉及反应如下：
主反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)     
副反应：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)     
已知：将CO₂与H₂按照一定流速通过催化剂反应，测得CO₂的转化率与产物的选择性[CH₃OH选择性=×100%]随温度变化如图所示：

(3)340℃下，原料气通入10molCO₂和一定量H₂相同流速通过催化剂反应，出口处测得气体中n(CO)=___________。
(4)由图可知，随着温度的升高，转化率升高，产率下降，解释其原因：___________。
Ⅲ.利用生产其他含碳化合物
(5)电催化还原CO₂生成含碳产物(如CO、HCOOH等)原理如图所示：

若阴极产物为HCOOH，则该电极反应式为___________。

6 . 在相同条件下，2L密闭容器中研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应X2Y的影响，各物质物质的量n随反应时间t的部分变化曲线如图。下列说法不正确的是

A．b曲线可能表示未加入催化剂时X的物质的量随t的变化

B．a曲线表示使用催化剂Ⅱ时Y的物质的量随t的变化

C．与催化剂Ⅰ相比，使用催化剂Ⅱ反应活化能更高

D．使用催化剂Ⅱ时，0~2min内，

7 . 氮的氧化物是大气污染物之一，研究它们的反应机理，对于消除环境污染，促进社会可持续发展有重要意义。回答下列问题：
(1)已知：
①4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g)       △H₁=-907.0kJ/mol
②4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(g)       △H₂=-1269.0kJ/mol
写出NH₃与NO反应生成N₂和H₂O(g)的热化学方程式：_______。
(2)氢气选择性催化还原NO是一种比NH₃还原NO更为理想的方法，备受研究者关注。以Pt-HY为催化剂，氢气选择性催化还原NO在催化剂表面的反应机理如图：

Pt原子表面上发生的反应除N+N=N₂、2H+O=H₂O外还有_______。
(3)在密闭容器中充入4molNO和5molH₂，发生反应：2NO(g)+2H₂(g)N₂(g)+2H₂O(g)   △H<0，平衡时NO的体积分数随温度、压强的变化关系如图。

①下列物理量中，图中d点大于b点的是_______(填字母)。
A．正反应速率                       B．H₂的转化率
C．N₂(g)的浓度                       D．对应温度的平衡常数
②c点NO的平衡转化率为_______。
③若在M点对反应容器升温的同时扩大容器体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中a、b、c、d中的点：_______。
(4)T℃时，向容积为2L的恒容容器中充入0.4molNO、0.8molH₂发生反应：2NO(g)+2H₂(g) N₂(g)+2H₂O(g)，体系的总压强p随时间t的变化如下表所示：

t/min	0	10	20	30	40
p/kPa	240	226	216	210	210

①0~20min内该反应的平均反应速率v(NO)= _______mol/(L·min)。
②该温度下反应的平衡常数Kp=_______kPa^-1(用平衡分压代替平衡浓度，平衡分压=总压×物质的量分数)。

8 . Ⅰ．氮肥工业中，利用消除,可防止催化剂中毒，其反应为,向恒容密闭容器中装入足量固体和,不同温度下，测得体积分数随时间t变化曲线如图所示。
回答下列问题：

(1)温度在和时的化学平衡常数_____________（填“>”、“<”或“=”）。
(2)在温度下b点时的转化率为_____________；在温度下，0到内反应速率_____________。
(3)下列说法正确的是_____________。

A．c点时两温度下的转化率相等

B．增加的用量可增大的转化率

C．a、c点的正反应速率：

D．其他条件不变，缩小容器体积可以加快化学反应速率

Ⅱ．将转化为高附加值化学品，能有效的促进“碳达峰、碳中和”。一定条件下，向恒容密闭容器中充入和,发生如下反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
其他条件不变，测得不同温度下的转化率和的选择性如下图所示。
（的选择性）

回答下列问题：
(4)温度后，温度升高选择性降低的原因是____________________________。
(5)温度下，经过t分钟反应达到平衡状态，以的物质的量变化表示反应的化学反应速率_____________,反应Ⅱ的平衡常数_____________（保留两位有效数字）。
(6)时，向甲、乙两个容积不同的密闭容器中，分别充入物质的量均为的和,若只发生反应Ⅱ，其正反应速率．若甲、乙容器平衡时(甲):(乙)，则甲、乙容器的体积之比_____________ [为气体分压，p为平衡总压强，为B的物质的量分数] 。

9 . 盖斯定律是人们研究热化学的重要工具和方法。
(1)已知1molSi固体中有2molSi-Si键，1molO₂中有1molO=O键，1molSiO₂固体中有4molSi-O键。某些化学键键能(1mol化学键断裂需要吸收的能量)数据如下：

化学键	Si-O	Si-Si	O=O
键能(kJ·mol-1)	460	176	498

根据化学键数据写出Si(s)在O₂中完全燃烧生成SiO₂的热化学方式：___________。
(2)N₂H₄和H₂O₂混合可作火箭推进剂，已知：16g液态N₂H₄和足量氧气反应生成N₂(g)和H₂O(l)，放出267kJ的热量；2H₂O₂(l)=O₂(g)+2H₂O(l)   ΔH=-196.4kJ·mol^-1。液态N₂H₄和液态H₂O₂反应生成N₂(g)和H₂O(l)的热化学方程式为___________。
(3)煤加工的重要手段是煤的气化，如用煤合成水煤气的原理为C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)   ΔH。
已知：C(s)+O₂(g)=CO₂(g)   ΔH=-393.5kJ/mol
H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g)   ΔH=-242.0kJ/mol
CO(g)+O₂(g)=CO₂(g)   ΔH=-283.0kJ/mol
求：①6gC(s)完全燃烧放出的热量为___________kJ。
②C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)ΔH=___________。
(4)工业上可用CO₂来生产燃料甲醇。在容积为2L的密闭容器中充入0.8molCO₂和2.4molH₂。在500℃下发生反应CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)。实验测得CO₂和CH₃OH(g)的物质的量(n)随时间变化如图所示：

从反应开始到平衡，用氢气表示的平均反应速率v(H₂)=___________。

10 . 对于的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是

A．	B．
C．	D．