1 . 用酸性KMnO₄和H₂C₂O₄(草酸)反应研究影响反应速率的外界因素，离子方程式为2+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O。设计实验方案如下(KMnO₄溶液已酸化)：

实验编号	室温下，试管中所加试剂及其用量/mL				溶液褪色至无色所需时间/min
	0.6mol/LH2C2O4溶液	H2O	0.1mol/LKMnO4溶液	3mol/LH2SO4溶液
1	3.0	13.0	2.0	2.0	8.0
2	2.0	14.0	2.0	2.0	10.4
3	1.0	V1	V2	2.0	12.8

请回答：
（1）该实验探究的是_____________因素对化学反应速率的影响。
（2）请完成上述实验设计表：V₁＝_________，V₂＝__________。
（3）利用实验1中数据计算，平均反应速率：v(KMnO₄)＝______________________。
（4）小组同学发现反应速率总是如图1，其中t₁～t₂时间内速率变快的主要原因可能是：

①、产物Mn²⁺是该反应的催化剂；②、_____________________。
（5）该小组同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中Mn²⁺对反应有催化作用，并继续进行实验探究。请你帮助该小组同学完成实验方案。

实验编号	室温下，试管中所加试剂及其用量					室温下溶液褪色至无色所需时间/min
	0.6mol/LH2C2O4溶液	H2O	0.1mol/LKMnO4溶液	3mol/LH2SO4溶液	少量
4	3.0mL	13.0mL	2.0mL	2.0mL	X	t

①所加试剂X最好选用________________
A、0.1mol/LMnCl₂B、0.1mol/LMnSO₄C、MnSO₄粉末D、MnCl₂粉末
②如果查阅资料正确，预计应观察到的现象是_______________________________。