1 . (1)已知拆开1molH-H键、1molI-I键、1molH-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由氢气和碘反应生成1molHI需要___(填“放出”或“吸收”)___ kJ的热量。
(2)为分别验证温度、浓度、催化剂颗粒大小对化学反应速率的影响规律，某同学设计了如下4组实验。

实验序号	温度	H2O2溶液初始浓度	MnO2颗粒大小
1	25℃	4%	无MnO2
2	25℃	12%	1g细颗粒MnO2
3	25℃	4%	1g细颗粒MnO2
4	25℃	4%	1g粗颗粒MnO2

①上表中，反应速率最快的是___(填实验序号)；
②设计实验2、3的目的是___；
③实验3、4预期可得出的结论是___。

2 . (1)已知反应：Na₂S₂O₃＋H₂SO₄=Na₂SO₄＋S↓＋SO₂↑＋H₂O。甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下：

实验 编号	实验温 度/℃	c(Na2S2O3) /(mol·L-1)	V(Na2S2O3) /mL	c(H2SO4) /(mol·L-1)	V(H2SO4) /mL	V(H2O) /mL
①	25	0.1	5.0	0.1	10.0	a
②	25	0.1	10.0	0.1	10.0	0
③	25	0.2	5.0	0.1	5.0	b
④	50	0.2	5.0	0.1	10.0	5.0

其他条件不变时：探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验_______(填实验编号)； 若同时选择实验①②、实验②③，测定混合液变浑浊的时间，可分别探究Na₂S₂O₃浓度和H₂SO₄的浓度对化学反应速率的影响，则表中a和b分别为_______和_______。
(2)研究表明，SO₂催化氧化的反应速率方程为：v = k(−1)^0.8(1−nα')。式中：k为反应速率常数，随温度t升高而增大；α为SO₂平衡转化率，α'为某时刻SO₂转化率，n为常数。在α'=0.90时，将一系列温度下的k、α值代入上述速率方程，得到v ~ t曲线，如图所示。

曲线上v最大值所对应温度称为该α'下反应的最适宜温度t_m。下列说法正确的是_______
A.v达到最大值时，SO₂平衡转化率α最大
B.t < t_m时，v逐渐提高，原因是升高温度，k逐渐增大
C.t > t_m后，v逐渐下降，原因是升高温度，α逐渐降低
D.温度是影响反应速率的主要因素，温度越高，反应速率越快
(3)将H₂S 和空气的混合气体通入FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图2所示：

                              图2
①该循环过程中 Fe³⁺起的作用是：________写出该该反应的化学方程式_______

3 . 硫酸工厂尾气中常常含有较多的SO₂，常采用如下方法进行处理。
Ⅰ.氨水吸收法。匀速向氨水中通入SO₂，下列措施能提高尾气中SO₂去除率的是___________(填字母)。
a.增大氨水浓度
b.升高反应温度
c.使尾气与氨水充分接触
d.通入空气使HSO₃^-转化为SO
Ⅱ.O₃氧化法。已知：3O₂(g)⇌2O₃(g) ΔH₁=+287.2 kJ·mol^-1
SO₂(g)+0.5O₂(g)⇌SO₃(g) ΔH₂=-98 kJ·mol^-1
则SO₂(g)+O₃(g)⇌SO₃(g)+O₂(g) ΔH₃=___________KJ·mol^-1。
Ⅲ.CO还原法。
(1)SO₂与CO反应的热化学方程式为2CO(g)+SO₂(g)⇌S(l)+2CO₂(g)，ΔH=akJ·mol^-1.在体积为1.0L的恒容密闭容器中加入0.4molCO和0.2molSO_2.平衡时SO₂的物质的量浓度随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ点均处于曲线上)。则平衡常数K(状态Ⅰ)_________K(状态Ⅱ)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。逆反应速率v_逆：v_逆(状态Ⅰ)_________v_逆(状态Ⅱ)

(2)其他条件相同，催化剂不同时，反应相同时间SO₂的转化率随反应温度的变化如图所示，260℃条件下选择_____(填“Fe₂O₃”、“NiO”或“Cr₂O₃”)作催化剂时反应速率最快。不考虑价格因素，与NiO相比，选择Fe₂O₃作催化剂的优势是______。

4 . 作为一种绿色消毒剂，H₂O₂在公共卫生事业中发挥了重要的作用。已知反应：H₂O₂(l)= H₂O(1)+ 1/2O₂(g)ΔH= -98 kJ·mol^-1 K= 2.88×10²⁰，回答问题：
(1) H₂O₂的强氧化性使其对大多数致病菌和病毒具有消杀功能。用3%医用H₂O₂对传染病房喷洒消毒时，地板上有气泡冒出，该气体是_______(填名称)。
(2) 纯H₂O₂可作为民用驱雹火箭推进剂。在火箭喷口铂网催化下，H₂O₂剧烈分解：H₂O₂(l) = H₂O(g)+ O₂(g)，放出大量气体，驱动火箭升空。每消耗34g H₂O₂，理论上 _____(填“放出”或“吸收”)热量_____98kJ (填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3) 纯H₂O₂相对稳定，实验表明在54℃下恒温贮存2周，浓度仍能保持99%，原因是H₂O₂分解反应的____(填编号)。
a．ΔH比较小             b．K不够大               c．速率比较小            d．活化能比较大
(4) 向H₂O₂稀溶液中滴加数滴含Mn²⁺的溶液，即有气泡快速逸出，反应中Mn²⁺起_________作用。
(5)某组实验数据如下：

t/min	0	10	20	30	40	50
c(H2O2)/mol ·L-1	0.70	0.49	0.35	0.25	0.17	0.12

0-30 min H₂O₂反应的平均速率v=_____ mol ·L^-1·min^-1
(6) 已知用H₂还原CO₂可以在一定条下合成CH₃OH(不考虑副反应)：。某温度下，恒容密闭容器中，CO₂和H₂的起始浓度分别为 a mol‧L^-1和3 a mol‧L^-1，反应平衡时，CH₃OH的产率为b，该温度下反应平衡常数的计算式为___________。

5 . 实验一：已知Na₂S₂O₃＋H₂SO₄=Na₂SO₄＋S↓＋SO₂↑＋H₂O，甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。
设计如下(所取溶液体积均为10mL)：

实验编号	实验温度/℃	c(Na2S2O3)/(mol·L－1)	c(H2SO4)/(mol·L－1)
①	25	0.1	0.1
②	25	0.2	0.1
③	25	0.1	0.2
④	50	0.2	0.1
⑤	50	0.1	0.1

(1)其他条件不变时：探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验____________(填实验编号)；若同时选择实验①、实验②、实验③，测定混合液变浑浊的时间，可探究______________对化学反应速率的影响。
实验二：已知2KMnO₄＋5H₂C₂O₄＋3H₂SO₄=K₂SO₄＋2MnSO₄＋8H₂O＋10CO₂↑，乙同学通过室温下溶液颜色褪至无色所需时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。
【实验内容及记录】

实验编号	室温下，试管中所加试剂及其用量/mL				室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
	0.6mol/LH2C2O4溶液	H2O	3mol/L稀硫酸	0.05mol/LKMnO4溶液
1	3.0	2.0	2.0	3.0	1.5
2	2.0	3.0	2.0	V1	2.7
3	1.0	V2	2.0	3.0	3.9

请回答：
(2)表中V₁=___________，V₂=___________。
(3)利用实验1中数据计算，若用KMnO₄的浓度变化表示的反应速率为：υ(KMnO₄)＝________________________。
(4)在开始一段时间内，反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显增大。针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率增大。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是______________________的影响。
(5)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以在反应一开始时加入______________(填字母序号)。
A．硫酸钾B．硫酸锰C．氯化锰D．水

6 . 工业上H₂O₂是一种重要的绿色氧化还原试剂，某小组对H₂O₂的催化分解实验进行探究。回答下列问题：
(1)在同浓度Fe³⁺的催化下，探究外界条件对H₂O₂分解反应速率的影响。实验装置如图所示：

①H₂O₂溶液在Fe³⁺催化下分解的反应历程如下：
第一步反应历程为：2Fe³⁺ + H₂O₂ = 2Fe²⁺ +O₂ +2H⁺
第二步反应历程为：________；
除了图中所示仪器之外，该实验还必需的仪器是________。
②请完成下面表格中I、II、III的实验记录内容或数据：

实验编号	0.1mol•L﹣1Fe2(SO4)3	0.1mol•L﹣1H2O2溶液	蒸馏水(mL)	反应温度/℃	反应时间(秒)
Ⅰ	2mL	20mL	0	20	t1
Ⅱ	2mL	V1mL	2mL	20	t2
Ⅲ	V2 mL	20mL	0	50	t3

V₁＝________，V₂＝________；根据所学的知识判断，当三个实验中均产生10ml气体时，所需反应时间最长的是___________(填“t₁”、“t₂”或“t₃”)
(2)该小组预测同为第四周期VIII族的Fe、Co、Ni可能有相似的催化作用。查阅资料：Co_xNi_(1-x)Fe₂O₄(其中Co、Ni均为+2价)也可用作H₂O₂分解的催化剂，具有较高的活性。如图表示两种不同方法制得的催化剂Co_xNi_(1-x)Fe₂O₄在10℃时催化分解6%的H₂O₂溶液的相对初始速率随x变化曲线。

①由图中信息可知________法制取得到的催化剂活性更高。
②推测Co²⁺、Ni²⁺两种离子中催化效果更好的是________。

7 . 某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
【实验原理】2KMnO₄＋5H₂C₂O₄＋3H₂SO₄===K₂SO₄＋2MnSO₄＋10CO₂↑＋8H₂O
【实验内容及记录】

实验编号	室温下,试管中所加试剂及其用量/mL				室温下溶液 颜色褪至无色 所需时间/min
	0.6 mol · L-1 H2C2O4溶液	H2O	0.2 mol · L-1 KMnO4溶液	3 mol · L-1 稀硫酸
1	3.0	2.0	3.0	2.0	4.0
2	3.0	3.0	2.0	2.0	5.2
3	3.0	4.0	1.0	2.0	6.4

请回答：
(1)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是___________________________________。
(2)利用实验1中数据计算，用KMnO₄的浓度变化表示的反应速率v(KMnO₄)＝_____________________。
(3)该小组同学根据经验绘制了n(Mn^2＋)随时间变化趋势的示意图，如图甲所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn^2＋)随时间变化的趋势应如图乙所示。该小组同学根据图乙所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。

①该小组同学提出的假设是______________________________。
②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。

实验编号	室温下，试管中所加试剂及其用量/mL				再向试管中加入少量固体	室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
	0.6mol/LH2C2O4溶液	H2O	0.2mol/LKMnO4溶液	3mol/L稀硫酸
4	3.0	2.0	3.0	2.0	_______	t

③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是_____________________________。

8 . 发展新能源、改善空气质量等一直是化学研究的热点。回答下列问题：
(1)甲醇是可再生的清洁能源，可利用CO₂与H₂合成甲醇：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)。该反应历程如图所示。

上述合成甲醇的反应的有机副产物有__________；由于该反应速率较慢，需要加入催化剂使反应速率加快，主要降低下列变化中________(填字母)的能量变化。
A．^*CO+^*OH→^*CO+^*H₂O B．^*CO→^*OCH
C．^*OCH₂→^*OCH₃                            D．*OCH₃→^*CH₃OH
(2)焦炭与水蒸气在恒容密闭容器中反应，可制合成气，主要反应(I)、(II)的lg K_P(K_P为以分压表示的平衡常数)与T的关系如图所示。

①反应(I)的△H______0(填“＞”、“＝”或“＜”)；
②在容积为10 L密闭容器中充入1 mol CO、1 mol H₂O只发生反应(II)，反应5分钟到达图中d点，请计算0～5 min时，CO平均反应速率________；此时CO的转化率为________；已知：反应速率v=v_正-v_逆=k_正·x(CO)·x(H₂O)-k_逆·x(CO₂)·x(H₂)，k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数，x为物质的量分数，计算e处的=______；
③c点时，若反应容器中CO浓度为0.1 mol/L，则CO₂浓度为________(填数值)。

9 . 亚硝酰硫酸(NOSO₄H)主要用于染料、医药等工业。实验室用如图装置(夹持装置略)制备少量NOSO₄H，并测定产品的纯度。已知：NOSO₄H遇水分解，但溶于浓硫酸而不分解。

（1）装置A制取SO₂
①A中反应的化学方程式为___。
②导管b的作用是___。
（2）装置B中浓HNO₃与SO₂在浓H₂SO₄作用下反应制得NOSO₄H。
①该反应必须维持体系温度不得高于20℃，采取的措施除了冷水浴外，还可以是___(只写1种)。
②开始反应缓慢，待生成少量NOSO₄H后，温度变化不大，但反应速度明显加快，其原因是___。
（3）装置C的主要作用是___(用离子方程式表示)。
（4）该实验装置存在可能导致NOSO₄H产量降低的缺陷是___。
（5）测定亚硝酰硫酸NOSO₄H的纯度
准确称取1.380g产品放入250mL的碘量瓶中，加入0.1000mol·L^-1、60.00mL的KMnO₄标准溶液和10mL25%H₂SO₄溶液，然后摇匀。用0.2500mol·L^-1草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为20.00mL。
已知：2KMnO₄+5NOSO₄H+2H₂O=K₂SO₄+2MnSO₄+5HNO₃+2H₂SO₄
①配平：__MnO₄^-+__C₂O₄^2-+__=__Mn²⁺+__+__H₂O
②滴定终点时的现象为___。
③亚硝酰硫酸的纯度=___。（精确到0.1%）[M(NOSO₄H)=127g·mol^-1]

10 . 氧气是一种常见的氧化剂，用途广泛。回答下列问题：
（1）用H₂O₂制取O₂时，分解的热化学方程式为：2H₂O₂(aq)＝2H₂O(l)+O₂(g) ΔH=akJ·mol^－1
①相同条件下，H₂O₂分解时，使用催化剂，不会改变的是___（填标号）。
A.反应热       B.反应速率       C.活化能       D.生成物
②以Fe³⁺作催化剂时，H₂O₂的分解反应分两步进行，第一步反应为：H₂O₂+2Fe³⁺＝2Fe²⁺+O₂+2H⁺，第二步反应的化学方程式为___。
（2）已知：O₂(g)+4HCl(g)2Cl₂(g) + 2H₂O(g)。将1molO₂和4molHCl充入某恒容密闭容器中，分别在T₁和T₂的温度下进行实验，测得容器内总压强（p）与反应时间（t）的变化关系如图所示。

①该反应的速率v=k c^a(O₂)·c^b(HCl)（k为速率常数），下列说法正确的是___（填标号）。
A.温度升高，k增大
B.使用催化剂，k不变
C.平衡后分离出水蒸气，k变小
D.平衡后再充入1molO₂和4molHCl，反应物转化率都增大
②T₁___T₂（填“＞”或“＜”）。该反应的ΔH___0（填“＞”或“＜”）。
③T₂时，HCl的平衡转化率＝___。