1 . 实验一：已知Na₂S₂O₃＋H₂SO₄=Na₂SO₄＋S↓＋SO₂↑＋H₂O，甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。
设计如下(所取溶液体积均为10mL)：

实验编号	实验温度/℃	c(Na2S2O3)/(mol·L－1)	c(H2SO4)/(mol·L－1)
①	25	0.1	0.1
②	25	0.2	0.1
③	25	0.1	0.2
④	50	0.2	0.1
⑤	50	0.1	0.1

(1)其他条件不变时：探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验____________(填实验编号)；若同时选择实验①、实验②、实验③，测定混合液变浑浊的时间，可探究______________对化学反应速率的影响。
实验二：已知2KMnO₄＋5H₂C₂O₄＋3H₂SO₄=K₂SO₄＋2MnSO₄＋8H₂O＋10CO₂↑，乙同学通过室温下溶液颜色褪至无色所需时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。
【实验内容及记录】

实验编号	室温下，试管中所加试剂及其用量/mL				室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
	0.6mol/LH2C2O4溶液	H2O	3mol/L稀硫酸	0.05mol/LKMnO4溶液
1	3.0	2.0	2.0	3.0	1.5
2	2.0	3.0	2.0	V1	2.7
3	1.0	V2	2.0	3.0	3.9

请回答：
(2)表中V₁=___________，V₂=___________。
(3)利用实验1中数据计算，若用KMnO₄的浓度变化表示的反应速率为：υ(KMnO₄)＝________________________。
(4)在开始一段时间内，反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显增大。针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率增大。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是______________________的影响。
(5)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以在反应一开始时加入______________(填字母序号)。
A．硫酸钾B．硫酸锰C．氯化锰D．水

2 . 某实验小组利用酸性KMnO₄与H₂C₂O₄反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。该小组实验方案如下(实验测定KMnO₄溶液完全褪色时间)。回答下列问题：

实验编号	H2C2O4溶液		酸性KMnO4溶液		H2O/mL	温度/℃	KMnO4溶液完全褪色时间（s）
	浓度/mol·L-1	体积/mL	浓度/mol·L-1	体积/mL
①	0.20	2.0	0.010	4.0	V	25	t1
②	0.20	4.0	0.010	4.0	0	25	t2
③	0.20	4.0	0.010	4.0	0	T	t3

（1）上表中V=____________，若②③组为对比试验，则T____________25℃(填“>”、“<”或“=”)。
（2）上述反应的化学方程式为____________。
（3）t₁_____t₂（填“>”、“<”、“=”），其理由是____________。
（4）有同学做实验时发现，硫酸酸化的KMnO₄与H₂C₂O₄反应开始时，溶液褪色慢，但反应一段时间后溶液褪色明显加快。针对上述实验现象，该同学提出下列猜想：
猜想①：硫酸酸化的KMnO₄与H₂C₂O₄反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。
猜想②：____________（请你补充）
要证实猜想②，除硫酸酸化的高锰酸钾溶液、草酸溶液外，还需要选择的试剂是______。
A．硫酸钾B．硫酸锰C．水D．氯化锰

3 . 某研究型学习小组的同学根据化学反应中的能量和速率变化对生产生活有着重要意义，进行下面的探究活动。
(1)甲同学为探究反应Fe+H₂SO₄(稀)=FeSO₄+H₂↑中的能量变化，向装有铁片的试管中滴加lmol/L的H₂SO₄,试管内产生气泡，触摸试管外壁，温度升高。
①该反应为______(填“放热” 或“吸热” ) 反应。
②下列措施中，能加快氢气生成速率的是______(填字母)。
a.将铁片改成铁粉        b. 将稀H₂SO₄改成浓硫酸 c.加硫酸钠溶液        
(2)乙学生依据原电池原理也可加快反应速率，设计了Fe与稀硫酸反应的装置图，观察到的现象是_____；铜片上发生反应的电极反应式为_____。        

(3)丙同学根据4NH₃+6NO5N₂+6H₂O反应的发生条件，在老师的指导下，按下列流程，探究不同催化剂对NH₃还原NO反应的催化性能。若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体，通过一定体积滴有酚酞的稀硫酸溶液(溶液的体积、浓度均相同)。

①写出实验室用固体混合物加热的方法制备 NH₃的化学方程式________。
②为了比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是__________。
③在不同催化剂时测得混合气体中NH₃的物质的量与时间的关系如下图，则曲线_______(填“①”或“②” 或“③”)使用的催化剂催化性能最好，理由是________。

4 . 二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用CO₂的热点研究领域。回答下列问题：
(1)CO₂催化加氢生成乙烯和水的反应中，产物的物质的量之比n(C₂H₄)∶n(H₂O)=__________。当反应达到平衡时，若增大压强，则n(C₂H₄)___________(填“变大”“变小”或“不变”)。
(2)理论计算表明，原料初始组成n(CO₂)∶n(H₂)=1∶3，在体系压强为0.1MPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。

图中，表示C₂H₄、CO₂变化的曲线分别是______、______。CO₂催化加氢合成C₂H₄反应的ΔH______0(填“大于”或“小于”)。
(3)根据图中点A(440K，0.39)，计算该温度时反应的平衡常数K_p=_________(MPa)⁻³(列出计算式。以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
(4)二氧化碳催化加氢合成乙烯反应往往伴随副反应，生成C₃H₆、C₃H₈、C₄H₈等低碳烃。一定温度和压强条件下，为了提高反应速率和乙烯选择性，应当___________________。

5 . 合成氨反应N₂( g ) +3H₂( g ) = 2NH₃( g )，反应过程的能量变化如图所示。已知N₂( g )与H₂( g )反应生成17 gNH₃(g)，放出46. 1kJ的热量。请回答下列问题：

(1)该反应通常用铁作催化剂，加催化剂会使图中E_______________（填“变大”或“变小”)，E的大小对该反应的反应热有无影响？___________，理由是__________。
(2)图中△H=________kJ·mol^-1。
(3)起始充入2mol·L^-1N₂和5.5mol·L^-1H₂，经过50min，NH₃的浓度为1mol·L^-1，则v（N₂）=______mol·L^-1·min^-1，c(H₂)=_____mol·L^-1
(4)已知NH₃(g)=NH₃(l)△H=-QkJ·mol^-1,则N₂( g ) +3H₂( g ) = 2NH₃( l )的△H=_______kJ·mol^-1

6 . I.为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学们分别设计了如图甲、乙所示的实验装置。请回答相关问题：

（1）定性分析：甲所示装置可通过观察___，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl₃改为Fe₂(SO₄)₃更为合理，其理由是___。
（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为___，实验中需要测量的数据是___。
Ⅱ.以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。

实验序号	H2O2溶液浓度/%	H2O2溶液体积/mL	温度/℃	MnO2的用量/g	收集O2的体积/mL	反应所需时间/s
①	5	1	20	0.1	4	16.75
②	15	1	20	0.1	4	6.04
③	30	5	35		2	49.21
④	30	5	55		2	10.76

（1）写出实验①中H₂O₂分解的化学方程式___。
（2）通过实验①和②对比可知，化学反应速率与____有关；从实验③和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是___。

7 . (1)某小组同学在烧杯中加入5mL1.0mol/L盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产生H₂的速率，如图A所示，则该反应是_____________(填“吸热”或“放热”)反应，其能量变化可用图中的____________(填“B”或“C”)表示。

(2)已知拆开1molH-H键、1molN≡N键、lmolN-H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ。则生成1mol NH₃时反应___________(填“放出”或“吸收”)________kJ 的热量。
(3)为了验证Fe²⁺与Cu²⁺氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是______（填序号），写出正极的电极反应_____________________。若构建原电池时两个电极的质量相等，当导线中通过0.05mol电子时，两个电极的质量差为________g。

8 . 研究催化剂对化学反应有重要意义。为探究催化剂对双氧水分解的催化效果，某研究小组做了如下实验：

(1)甲同学欲用图所示实验来证明MnO₂是H₂O₂分解反应的催化剂。该实验__________（填“能”或“不能”）达到目的，原因是__________。（若能，不必回答原因）
(2)为分析Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解反应的催化效果，丙同学设计如下实验（三支试管中均盛有10mL5%H₂O₂）

试管	I	II	III
滴加试剂	5滴0.lmol·L-1FeCl3	5 滴 0.1mol·L-1CuCl2	5 滴 0.3mol·L-1NaCl
产生气泡情况	较快产生细小气泡	缓慢产生细小气泡	无气泡产生

由此得到的结论是__________，设计实验Ⅲ的目的是__________。
(3)在上述实验过程中，分别检测出溶液中有二价铁生成，查阅资料得知：将作为催化剂的FeCl₃溶液加入H₂O₂溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中H₂O₂均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的化学方程式分别是__________和__________（按反应发生的顺序写）。

9 . 硫酸是基础化工的重要产品，硫酸的消费量可作为衡量一个国家工业发展水平的标志。生产硫酸的主要反应为：SO₂(g)+ O₂(g)SO₃(g)。
（1）恒温恒容下，平衡体系中SO₃的体积分数[ϕ(SO₃)]和y与SO₂、O₂的物质的量之比[n(SO₂)/n(O₂)]的关系如图：
                 
则b点n(SO₂)/n(O₂)=______；y为_______(填编号)。
A．平衡常数                 B．SO₃的平衡产率       
C．O₂的平衡转化率       D．SO₂的平衡转化率
（2）K_p是以各气体平衡分压代替浓度平衡常数Kc中各气体的浓度的平衡常数。在400~650 ℃时，K_p与温度(T/K)的关系为lgK_p= —4.6455，则在此条件下SO₂转化为SO₃反应的△H_______(填“>0”或“<0”)。        
（3）①该反应的催化剂为V₂O₅，其催化反应过程为：
                           SO₂+V₂O₅SO₃+V₂O₄             K₁
                           O₂+V₂O₄V₂O₅                 K₂
则在相同温度下2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)的平衡常数K=______(以含K₁、K₂的代数式表示)。
②V₂O₅加快反应速率的原因是_____________________________，其催化活性与温度的关系如图（左）。
（4）在7.0% SO₂、11% O₂、82% N₂时，SO₂平衡转化率与温度、压强的关系如下图（右）：则460℃、1.0 atm下，SO₂(g)+ O₂(g)SO₃(g)的K_p=____________ (各气体的分压=总压×各气体的体积分数)。

（5）压强通常采用常压的原因是______________________________________，综合第(3)、(4)题图给信息，工业生产最适宜的温度范围400℃-500℃，你认为最主要的原因是___________。
A.原料转化率最大        
B.已达到反应装置所能承受的最高温度       
C.催化剂的活性最高