1 . 氨是最重要的化学品之一，我国目前氨的生产能力位居世界首位。回答下列问题：

(1)Ⅰ.根据图1数据计算反应的___________。

Ⅱ.在一定温度、催化剂存在的条件下，密闭容器中CO与转化为与，相关反应如下：

①

②

③

(2)则反应I：的___________。
(3)合成氨工厂以“水煤气”和为原料，采用两段间接换热式绝热反应器，由进气口充入一定量含CO、、、的混合气体，在反应器A进行合成氨，其催化剂Ⅲ铁触媒，在500℃活性最大，反应器B中主要发生的反应为   ，装置如图2。

①温度比较：气流a___________气流b(填“>”“<”或“=”)。

②气体流速一定，经由催化剂Ⅰ到催化剂Ⅱ，原料转化率有提升，其可能原因是：___________。

③下列说法正确的是___________。

A．合成氨是目前自然固氮最重要的途径

B．利用焦炭与水蒸气高温制备水煤气时，适当加快通入水蒸气流速，有利于水煤气生成

C．体系温度升高，可能导致催化剂失活，用热交换器将原料气可预热并使反应体系冷却

D．终端出口2得到的气体，通过液化可分离出

(4)LiH-3d过渡金属复合催化剂也可用于催化合成氨，已知先被吸附发生反应，紧接着被吸附发生的反应方程式___________。

4 . 是造成大气污染的主要物质，工业上脱硝有多种方法。利用碳还原NO的反应为。回答下列问题：
(1)该反应在常温下可以自发进行，则反应的_____(填“>”“<”或“=”)0。
(2)在一定温度下，向甲、乙、丙三个恒容密闭容器中加入一定量的NO和足量的焦炭，反应过程中测得各容器中(mol·L)随时间(s)的变化如下表所示。(已知：三个容器的反应温度分别为℃、℃、℃)

时间	0s	10s	20s	30s	40s
甲	2.00	1.50	1.10	0.80	0.80
乙	1.00	0.80	0.65	0.53	0.45
丙	2.00	1.45	1.00	1.00	1.00

甲容器中，该反应的平衡常数______，丙容器的反应温度a______(填“>”“<”或“=”)400。
(3)已知：   。相同条件下，在2L密闭容器内，选用不同的催化剂进行反应，产生的量随时间的变化关系如图所示。
   
①在催化剂A的作用下0~4min的______。
②该反应活化能、、由小到大的顺序是____________，理由是____________。
③下列说法不正确的是______(填字母)。
a．使用催化剂A达平衡时，值更大
b．升高温度可使容器内气体颜色加深
c．单位时间内形成N-H键与O-H键的数目相等时，说明反应已经达到平衡
d．若在恒容绝热的密闭容器中反应，当平衡常数不变时，说明反应已经达到平衡

5 . 化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。
Ⅰ．某同学探究外界条件对H₂O₂分解速率的影响，实验所用试剂：0.6 mol/LH₂O₂溶液、蒸馏水、CuSO₄粉末、FeCl₃粉末。

实验序号	H2O2溶液		温度	催化剂
	浓度(mol/L)	V(mL)
1	0.6	30	室温	无
2	0.6	30	50℃	无
3	0.6	30	室温	0.005 mol CuSO4
4	0.6	30	室温	0.005 mol FeCl3
5	0.3	m	室温	0.005 mol CuSO4

(1)本实验待测数据可以是_______。
(2)实验1、3的目的是在其他条件相同时，研究_______对H₂O₂分解速率的影响。
(3)实验3、4所测得的数据，能否比较Fe³⁺和Cu²⁺的催化效果？_______(填“能”或“不能”)，请说明理由_______。
(4)实验3、5是在其他条件相同时，探究浓度对该化学反应速率的影响。m处取用15 mL0.6 mol/LH₂O₂溶液，还应添加的试剂及用量为_______(混合后溶液体积变化忽略不计)。
Ⅱ．某温度下，在容积恒定为2.0 L的密闭容器中充入4.0 mol N₂和4.0 mol H₂，一段时间后反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)达到平衡状态，实验数据如下表所示：

t/s	0	50	150	250	350
n(NH3)	0	0.24	0.30	0.40	0.40

(5)0~150 s内的平均反应速率v(N₂)=_______，250 s时，H₂的转化率为_______。
(6)为加快反应速率，可以采取的措施是_______(填字母)。
a．降低温度
b．减小容器容积
c．恒压时充入Ne气
d．恒容时充入Ne气

6 . 目前，常利用催化技术将汽车尾气中的和转化成和。为研究如何增大该化学反应的速率，某课题组进行了以下实验探究。
【提出问题】在其他条件不变的情况下，温度或催化剂的比表面积(单位质量的物质所具有的总面积)如何影响汽车尾气的转化速率？
【查阅资料】使用相同的催化剂，当催化剂质量相等时，催化剂的比表面积对催化效率有影响。
【实验设计】
(1)请填写下表中的空白。

编号				催化剂的比表面积
Ⅰ	280			80.0
Ⅱ	____	__________	__________	120
Ⅲ	360	_________	__________	80.0

(2)写出汽车尾气处理的化学方程式__________。
(3)由曲线Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化剂的比表面积，该化学反应的速率将___________(填“增大”“减小”或“无影响”)。
   
(4)由实验Ⅰ和Ⅲ可得出的结论是______________。

8 . (三氯六氨合钴)是一种重要的化工产品，常用于合成其它Co(II)配合物。以下是一种制备三氯六氨合钴的实验方法，回答下列问题：
I.氯化钴的制备
已知氯化钴(CoCl₂)易潮解，Co(III)的氧化性强于Cl₂，可用高熔点金属钴与氯气反应制取。实验室提供下列装置进行组合(连接用橡胶管省略)：

(1)仪器a的名称是_______，用上图中的装置组合制备氯化钴，连接顺序为：A→_____。
(2)装置A产生氯气的化学方程式为_______。
(3)用正确的连接装置进行实验，B的作用是_______。
II.三氯六氨合钴晶体的制备

(4)“氧化”的目的是_______。“操作X”包括冷却结晶、过滤，并依次用少量冷的稀盐酸和无水乙醇对晶体进行洗涤，用无水乙醇洗涤的目的是_______。
(5)制备总反应的化学方程式为_______。反应中活性炭的作用是_______(填标号)。
a.脱色剂　　　　       b.氧化剂　　　　       c.还原剂　　　　       d.催化剂

9 . 研究含氮元素物质的反应对生产、生活、科研等方面具有重要的意义。
(1)发射“神舟十三”号的火箭推进剂为液态四氧化二氮和液态偏二甲肼(C₂H₈N₂)。
已知：①C₂H₈N₂(l)+4O₂(g)=2CO₂(g)+N₂(g)+4H₂O(l) ΔH₁=-2765.0kJ/mol
②2O₂(g) +N₂(g)=N₂O₄(l) ΔH₂=-19.5kJ/mol
③H₂O(g)= H₂O(l) ΔH₃=-44.0kJ/mol
则C₂H₈N₂(1)＋2N₂O₄(1)=3N₂(g)＋2CO₂(g)＋4H₂O(g)的ΔH为_______。
(2)碘蒸气存在能大幅度提高N₂O的分解速率，反应历程为：
第一步：I₂(g)→2I(g)(快反应)
第二步：I(g)＋N₂O(g)→N₂(g)＋IO(g)(慢反应)
第三步：IO(g)＋N₂O(g)→N₂(g)＋O₂(g)＋I₂(g)(快反应)
实验表明，含碘时N₂O分解速率方程v=k·c(N₂O)·[c(I₂)]^0.5(k为速率常数)。下列表述正确的是_______

A．N2O分解反应中，k值与碘蒸气浓度大小有关

B．v(第二步的逆反应)＜v(第三步反应)

C．IO为反应的催化剂

D．第二步活化能比第三步大

(3)为避免汽车尾气中的氮氧化合物对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CO和NO发生反应2NO(g)＋2CO(g)=N₂(g)＋2CO₂(g) ΔH=-746.8kJ-mol^-1。实验测得：v_正=k_正·p²(NO)·p²(CO)，v_逆=k_逆·p(N₂)·p²(CO₂)。其中k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数，只与温度有关；p为气体分压(分压=物质的量分数x总压)。
①达到平衡后，仅升高温度，k_正增大的倍数_______(填“大于”“小于”或“等于”)k_逆增大的倍数。
②一定温度下在刚性密闭容器中充入CO、NO和N₂物质的量之比为2：2：1，压强为p₀kPa。达平衡时压强为0.9p₀kPa，则_______。
(4)我国科技人员计算了在一定温度范围内下列反应的平衡常数K_p：
①3N₂H₄(1)=4NH₃(g)+N₂(g) ΔH₁ K_p1
②4NH₃(g)=2N₂(g)+6H₂(g) ΔH₂ K_p2
绘制pK_p1-T和pK_p2-T的线性关系图如图所示：(已知：pKp=-1gKp)

①由图可知，ΔH₁_______0(填“＞”或“＜”)
②反应3N₂H₄(1)=3N₂(g)＋6H₂(g)的K=_______(用K_p1、K_p2表示)；该反应的ΔH_______0(填“＞”或“＜”)，写出推理过程_______