1 . 以NO_x为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。
Ⅰ.汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定条件下可发生反应生成无毒的N₂和CO₂：
(1)已知：①N₂(g) + O₂(g)⇌2NO(g)       ∆H₁= +180.5 kJ/mol；②CO的燃烧热∆H₂=−283.0 kJ/mol，则反应③2NO(g) + 2CO(g)⇌N₂(g) + 2CO₂(g) ∆H₃=_____________。
(2)某研究小组在三个容积均为5L的恒容密闭容器中，分别充入0.4molNO和0.4molCO，发生反应③。在三种不同实验条件下进行上述反应(体系各自保持温度不变)，反应体系的总压强随时间变化情况如图所示：
                  
①温度：T₁_______T₂(填“＜”、“=”或“＞”)   
②CO的平衡转化率：α(Ⅰ)________α(Ⅱ)________α(Ⅲ)(填“＜”、“=”或“＞”)
③反应速率：a点的v_正______b点的v_逆(填“＜”、“=”或“＞”)
④T₂时反应③的压强平衡常数K_p=__________。
(3)将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂(Cat1、Cat2)进行反应，相同时间内测量的脱氮率脱氮率即NO的转化率如图所示。M点___________(填“是”或“不是”)对应温度下的平衡脱氮率，说明理由_________。

Ⅱ.N₂O是一种强温室气体，且易形成颗粒性污染物，研究N₂O的分解反应2N₂O=2N₂+O₂对环境保护有重要意义。
(4)碘蒸气存在能大幅度提高N₂O的分解速率，反应历程为：
第一步：I₂(g)⇌2I(g)                                             快速平衡，平衡常数为K
第二步：I(g)+N₂O(g) =N₂(g)+IO(g) 慢反应，v=k₁·c(N₂O)·c(I)
第三步：IO(g)+N₂O(g) =N₂(g)+O₂(g)+I₂(g) 快反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。实验表明，含碘时N₂O分解速率方程v=k·c(N₂O)·[c(I₂)]^0.5(k为速率常数。
①k=_____用含K和的代数式表示。
②下列表述正确的是_______。
A.IO为反应的中间产物
B.碘蒸气的浓度大小不会影响N₂O的分解速率
C.第二步对总反应速率起决定作用
D.第二步反应的活化能小于第三步反应的活化能

2 . 草酸(H₂C₂O₄)与高锰酸钾在酸性条件下能够发生反应：
（实验1）甲同学用8.00mL0.001mol/LKMnO₄溶液与5.00mL0.01mol/LH₂C₂O₄溶液反应，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：

组别	KMnO4溶液/mL	H2C2O4溶液/mL	10%硫酸体积/mL	温度/℃	其他物质
Ⅰ	8.00	5.00	3.00	20
Ⅱ	8.00	5.00	3.00	30
Ⅲ	8.00	5.00	1.00	20	2.00mL蒸馏水

（1）写出草酸(H₂C₂O₄)与高锰酸钾溶液在酸性条件下反应的离子方程式____。
（2）上述进行实验Ⅰ、Ⅲ的目的是探究____对化学反应速率的影响。
（实验2）乙同学在研究草酸与高锰酸钾在酸性条件下反应的影响因素时发现，草酸与酸性高锰酸钾溶液开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久后突然褪色，反应速率明显加快。
（3）针对上述现象，乙同学认为草酸与高锰酸钾反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是_____的影响。
（4）若证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需试剂最合理的是___（填字母）。
a.硫酸钾        b.水          c.二氧化锰        d.硫酸锰

3 . 某实验小组利用酸性KMnO₄与H₂C₂O₄反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。该小组实验方案如下(实验测定KMnO₄溶液完全褪色时间)。回答下列问题：

实验编号	H2C2O4溶液		酸性KMnO4溶液		H2O/mL	温度/℃	KMnO4溶液完全褪色时间（s）
	浓度/mol·L-1	体积/mL	浓度/mol·L-1	体积/mL
①	0.20	2.0	0.010	4.0	V	25	t1
②	0.20	4.0	0.010	4.0	0	25	t2
③	0.20	4.0	0.010	4.0	0	T	t3

（1）上表中V=____________，若②③组为对比试验，则T____________25℃(填“>”、“<”或“=”)。
（2）上述反应的化学方程式为____________。
（3）t₁_____t₂（填“>”、“<”、“=”），其理由是____________。
（4）有同学做实验时发现，硫酸酸化的KMnO₄与H₂C₂O₄反应开始时，溶液褪色慢，但反应一段时间后溶液褪色明显加快。针对上述实验现象，该同学提出下列猜想：
猜想①：硫酸酸化的KMnO₄与H₂C₂O₄反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。
猜想②：____________（请你补充）
要证实猜想②，除硫酸酸化的高锰酸钾溶液、草酸溶液外，还需要选择的试剂是______。
A．硫酸钾B．硫酸锰C．水D．氯化锰

4 . 设计实验测定锌与硫酸反应的速率，按下列实验步骤完成实验：

①按图示安装装置，加入锌粒，然后快速加入40mL1mol/L的硫酸溶液，测量收集10mLH₂所用的时间。
②按图示再安装一套装置，加入与前一套装置相同的锌粒，然后再快速加入40mL4mol/L的硫酸溶液，测量收集10mLH₂所用的时间。
回答下列问题：
（1）实验所用仪器有：锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导气管、50mL注射器、铁架台、________。
（2）观察到的现象是：____________________________________；
收集10mL气体②所用时间比①所用时间________。
（3）所能得出的实验结论是：_________________________________。
（4）若在①实验中加入适量MnO₂，则：________
A.如果①比②速率慢，则证明MnO₂无催化作用
B.如果①比②速率快，则不能证明MnO₂有无催化作用
C.如果①比②速率慢，则不能证明MnO₂有无催化作用
D.如果①比②速率快，则证明MnO₂有催化作用

5 . 某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
【实验原理】2KMnO₄＋5H₂C₂O₄＋3H₂SO₄===K₂SO₄＋2MnSO₄＋10CO₂↑＋8H₂O
【实验内容及记录】

实验编号	室温下,试管中所加试剂及其用量/mL				室温下溶液 颜色褪至无色 所需时间/min
	0.6 mol · L-1 H2C2O4溶液	H2O	0.2 mol · L-1 KMnO4溶液	3 mol · L-1 稀硫酸
1	3.0	2.0	3.0	2.0	4.0
2	3.0	3.0	2.0	2.0	5.2
3	3.0	4.0	1.0	2.0	6.4

请回答：
(1)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是___________________________________。
(2)利用实验1中数据计算，用KMnO₄的浓度变化表示的反应速率v(KMnO₄)＝_____________________。
(3)该小组同学根据经验绘制了n(Mn^2＋)随时间变化趋势的示意图，如图甲所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn^2＋)随时间变化的趋势应如图乙所示。该小组同学根据图乙所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。

①该小组同学提出的假设是______________________________。
②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。

实验编号	室温下，试管中所加试剂及其用量/mL				再向试管中加入少量固体	室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
	0.6mol/LH2C2O4溶液	H2O	0.2mol/LKMnO4溶液	3mol/L稀硫酸
4	3.0	2.0	3.0	2.0	_______	t

③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是_____________________________。

6 . 汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。
(1)通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示：
(提示：O^2-可在此固体电解质中自由移动)

①NiO电极上发生的是___________反应(填“氧化”或“还原”)。
②外电路中，电子是从_________电极流出(填“NiO”或“Pt”)。
③Pt电极上的电极反应式为_______________________________。
(2)一种新型催化剂用于NO和CO的反应：2NO+2CO2CO₂+N₂。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在下表中。

实验编号	t(℃)	NO初始浓度 (mol/L)	CO初始浓度(mol/L)	催化剂的比表面积(m2/g)
Ⅰ	280	1.2×10﹣3	5.80×10﹣3	82
Ⅱ	280	1.2×10﹣3	b	124
Ⅲ	350	a	5.80×10﹣3	82

①请将表中数据补充完整：a ___________。
②能验证温度对化学反应速率规律的是实验____________________(填实验序号)。
③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度c(NO)随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线________________(填“甲”或“乙”)。

(3)在容积固定的绝热容器中发生反应2NO+2CO2CO₂+N₂，不能说明已达到平衡状态的是________(不定项选择)；
A．容器内混合气体温度不再变化               B．容器内的气体压强保持不变
C．2v_逆(NO)=v_正(N₂) D．容器内混合气体密度保持不变

7 . 某实验探究小组用酸性KMnO₄ 溶液与H₂C₂O₄ 溶液反应过程中紫色消失快慢的方法，研究影响反应速率的因素。实验条件如下：所用酸性KMnO₄ 溶液浓度可选择 0.010 mol·L^－1、0.001 mol·L^－1，催化剂的量可选择0.5 g、0 g，实验温度可选择298 K、323K。每次实验酸性KMnO₄ 溶液量均为4 mL，H₂C₂O₄ 溶液(0.100 mol·L^－1)的用量均为2 mL。
(1)写出反应的离子方程式并用单线桥表示电子转移方向和数目________。
(2)请将实验设计表补充完整。

实验编号	T/K	催化剂的量/g	酸性KMnO4 溶液的浓度/(mol·L－1)
①	298	0.5	0.010
②	298	0.5	0.001
③	323	0.5	0.010
④	______	______	______

实验目的：
a．实验①和②探究酸性KMnO₄ 溶液的浓度对该反应速率的影响；
b．实验①和③探究____对该反应速率的影响；
c．实验①和④探究催化剂对该反应速率的影响；
(3)该反应的催化剂应选择MnCl₂还是MnSO₄？______，简述选择的理由___________。
(4)某同学对实验①和②分别进 了三次重复实验，测得以下实验数据(从混合振荡均匀开始计时)：

实验编号	溶液褪所需时间t/min
	第1 次	第2次	第3 次
①	12.8	13.0	11.0
②	4.9	5.1	5.0

实验②中KMnO₄ 的浓度变化表示的平均反应速率为________(忽略混合前后溶液的体积变化，结果保留3 位有效数字)

8 . 如图是研究催化剂对过氧化氢分解反应速率影响的实验装置图。某学生研究小组在50mL量筒中盛满水，倒置于水槽中，通过分液漏斗把过氧化氢溶液加入锥形瓶中(瓶中已有适量催化剂)，记录各时间段收集到的氧气的体积。
实验一：以二氧化锰作催化剂，进行以下四组实验。
第1组：粉末状的二氧化锰0.2g+5mL6%H₂O₂
第2组：粉末状的二氧化锰0.2g+5mL10%H₂O₂
第3组：粉末状的二氧化锰0.1g+5mL6%H₂O₂
第4组：颗粒状的二氧化锰0.1g+5mL6%H₂O₂

催化剂：MnO2	0.2g粉末状的MnO2+5mL6%H2O2	0.2g粉末状的MnO2+5mL10%H2O2	0.1g粉末状的MnO2+5mL6%H2O2	0.1g颗粒状的MnO2+5mL6%H2O2
前15s产生O2(mL)	11	15	8	7
前30s产生O2(mL)	21	24	11	9
前45s产生O2(mL)	31	35	18	12
前60s产生O2(mL)	45	48	26	15

实验二：以不同的催化剂对过氧化氢(均为5mL6%H₂O₂)分解反应速率影响进行研究，记录反应的时间t和相应的量筒内的气体体积读数V，用t作为反应速率的表达式(单位：mL•s^﹣1)，得到以下实验数据：

催化剂	产生气体速率/mL•s﹣1	催化剂	产生气体速率/mL•s﹣1
MnO2	0.03	土豆	0.03
CuO	0.07	活性炭	0.12

(1)写出实验一中H₂O₂分解的反应方程式_________。
(2)实验一的几组数据能够说明在实验中影响反应速率的因素主要有_________。
(3)实验二的几组数据反映出的问题是_________。
(4)用碰撞理论解释使用正催化剂能增大化学反应速率的原因_________。

9 . 某酸性工业废水中含有K₂Cr₂O₇。光照下，草酸(H₂C₂O₄)能将其中的转化为Cr^3＋。某课题组研究发现，少量铁明矾[Al₂Fe(SO₄)₄·24H₂O]即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：在25 ℃下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，作对比实验，完成了以下实验设计表。

实验编号	初始pH	废水样品体积/mL	草酸溶液体积/mL	蒸馏水体积/mL
①	4	60	10	30
②	5	60	10	30
③	5	60	20	20

测得实验①和②溶液中的浓度随时间变化关系如图所示。

(1)上述反应后草酸被氧化为______(填化学式)。
(2)实验①和②的结果表明_____________；实验①中O～t₁时间段反应速率v(Cr^3＋)＝____________ mol·L^－1·min^－1(用代数式表示)。
(3)该课题组对铁明矾[Al₂Fe(SO₄)₄·24H₂O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：Fe^2＋起催化作用；
假设二：________________；
假设三：________________；
………
(4)请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。[除了上述实验提供的试剂外，可供选择的试剂有K₂SO₄、FeSO₄、K₂SO₄·Al₂(SO₄)₃·24H₂O、Al₂(SO₄)₃等。溶液中的浓度可用仪器测定]

实验方案(不要求写具体操作过程)	预期实验结果和结论
________	________

10 . 草酸(H₂C₂O₄)与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：5H₂C₂O₄+2MnO+6H⁺→2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
甲同学用8.00mL0.001 mol•L^-1 KMnO₄ 溶液与 5.00mL 0.01 mol•L^-1 H₂C₂O₄ 溶液反应，研究不同条件对化学反应速率的影响．改变的条件如下：

序号	KMnO4/mL	H2C2O4/mL	10%H2SO4/mL	温度/℃	其他物质
1	8.00	5.00	3.00	20
2	8.00	5.00	3.00	30
3	8.00	5.00	1.00	20	2.00 mL蒸馏水

(l)对比实验l和3，主要探究____对化学反应速率的影响；实验3中加入2.00mL蒸馏水的目的是________。
(2)甲同学在研究反应的影响因素时发现， 草酸与酸性高锰酸钾溶液开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显， 但不久后突然褪色， 反应速率明显加快．甲同学认为除了反应放热，导致溶液温度升高，还可能是________的影响，为了证明猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是_(填字母)。
A．硫酸钾       B．水       C．二氧化锰       D．硫酸锰
(3)乙同学为了测定某高锰酸钾产品的质量分数，取0.500g的高锰酸钾产品，配成50.00 mL溶液，取出 10.00 mL，       用 0.100 mol•L^-1草酸标准溶液滴定至终点，消耗草酸标准溶液15.00 mL。计算该样品中高锰酸钾的质量分数(写出计算过程)。_________