1 . 有效控制大气温室气体浓度，推动绿色低碳发展，是人类可持续发展的重要战略之一，因此捕集、利用CO₂始终是科学研究的热点。
(1)新的研究表明，可以将CO₂转化为炭黑回收利用，反应原理如图所示。

①碳在元素周期表中的位置是____________。
②整个过程中FeO的作用是_____________。
③写出CO₂转化为炭黑的总反应化学方程式________。
(2)电解法转化CO₂可实现CO₂资源化利用。电解CO₂制HCOOH的原理如图所示。

①写出阴极CO₂还原为HCOO⁻的电极反应式：________。
②电解一段时间后，阳极区的KHCO₃溶液浓度降低，其原因是________。

2 . 影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验方法进行探究。
(1)取等物质的量浓度、等体积的H₂O₂溶液分别进行H₂O₂的分解实验，实验报告如下表所示（现象和结论略）。

序号	温度/	催化剂	现象	结论
1	40	FeCl3溶液
2	20	FeCl3溶液
3	20	MnO2
4	20	无

①实验1、2研究的是__________ 对H₂O₂分解速率的影响。

②实验2、3的目的是_______________对H₂O₂分解速率的影响。
(2)查文献可知，Cu^2＋对H₂O₂分解也有催化作用，为比较Fe^3＋、Cu^2＋对H₂O₂分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：

①定性分析：如图甲可通过观察_______，定性比较得出结论。有同学提出将CuSO₄溶液改为CuCl₂溶液更合理，其理由是_________。
②定量分析：如图乙所示，实验时以收集到40 mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是__________。
(3)酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液可发生反应：2KMnO₄＋5H₂C₂O₄＋3H₂SO₄=K₂SO₄＋2MnSO₄＋8H₂O＋10CO₂↑，实验时发现开始反应速率较慢，溶液褪色不明显，但一段时间后突然褪色，反应速率明显加快。对此展开讨论：
①某同学认为KMnO₄与H₂C₂O₄的反应是______热反应，导致_______________；
②从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是________的影响。要证明你的猜想，实验方案是________________。

3 . 氧化剂H₂O₂在反应时不产生污染物，被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。
Ⅰ. 某实验小组以H₂O₂分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照下表所示的方案完成实验。

实验编号	反应物	催化剂
①	10 mL 2% H2O2溶液	无
②	10 mL 5% H2O2溶液	无
③	10 mL 5% H2O2溶液+1 mL H2O	1 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液
④	10 mL 5% H2O2溶液+1 mL HCl溶液	1 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液
⑤	10 mL 5% H2O2溶液+1 mL NaOH溶液	1 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液

（1）实验①和②的目的是___。同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H₂O₂稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方法是__________(写出一种即可)。
（2）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化如图1所示。分析该图能够得出的实验结论是____。
         
Ⅱ. MnO₂对H₂O₂的分解有催化作用，某实验小组对H₂O₂的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H₂O₂分解速率的因素时记录的一组数据，将状态不同的0.1 g MnO₂分别加入盛有50 mL等浓度的H₂O₂溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：

MnO2状态	触摸试管情况	观察结果	反应完成所需时间
粉末状	很烫	剧烈反应，带火星的木条复燃	4 min
块状	微热	反应较慢，火星红亮但木条未复燃	30 min

（1）写出大试管中发生反应的化学方程式：__，该反应是____反应(填“放热”或“吸热”)。
（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与____有关。
（3）实验过程中放出气体的体积(标准状况)和时间的关系如图3所示。解释反应速率变化的原因：__，计算H₂O₂的初始物质的量浓度为____。(保留两位有效数字)

4 . 目前，燃煤脱硫是科研工作者研究的重要课题之一，主要脱硫方法有以下几种：
Ⅰ．石灰法原理为：2CaO(s)+2SO₂(g)+O₂(g)⇌2CaSO₄(s)
（1）T₁℃时，向10L恒容密闭容器中加入3molCaO(s)，并通入2molSO₂(g)和1molO₂(g)发生上述反应，2min时达平衡，此时CaSO₄(s)为1.8mol。0~2min内，用SO₂(g)表示的该反应的速率v(SO₂)=__________________________。
Ⅱ．催化氧化法   
活性炭催化氧化法是基于活性良好的物理吸附和化学吸附作用，其反应机理为：
O₂+2C→2C—O；SO₂+C→C—SO₂；C—SO₂+C—O→C—SO₃+C；
C—SO₃+H₂O→C—H₂SO₄；C—H₂SO₄→H₂SO₄+C。
（2）整个过程中总的化学反应方程式为__________________________________________。
（3）活性炭在反应过程中作催化剂，改变了_____________（填选项字母）。
A．反应速率        B．反应限度        C．反应焓变        D．反应路径        E．反应活化能
Ⅲ．CO还原法原理为2CO(g)+SO₂(g)⇌S(g)+2CO₂(g)     ΔH
已知：S(g)+O₂(g)=SO₂(g)     ΔH₁=-574.0kJ·mol^-1；CO燃烧热为283.0kJ·mol^-1。
（4）起始温度为T₂℃时，分别在三个容积均为10L的绝热密闭容器中，发生反应2CO(g)+SO₂(g)⇌S(g)+2CO₂(g)，测得相关数据如下表所示。

容器	起始时物质的量/mol				平衡时CO2(g)的物质的量/mol
	CO(g)	SO2(g)	S(g)	CO2(g)
甲	1	0.5	0.5	0	A
乙	1	0.5	0	0	0.8
丙	2	1	0	0	b

①容器乙达到平衡后，保持其他条件不变，再向其中充入CO(g)、 SO₂(g)、S(g)、CO₂(g)各1mol，此时v(正)__________ v(逆)。（填“＞”、“＜”或“=”)。
②下列判断正确的是________________（填选项字母）。
A．b=1.6                 B．平衡常数甲＞乙               C．达到平衡的时间：丙＜乙

5 . H₂O₂作为氧化剂在反应时不产生污染物被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。为比较Fe^3＋和Cu^2＋对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答下列问题：
（1）定性分析：图甲可通过观察_______________________________________定性比较得出结论。有同学提出将FeCl₃溶液改为Fe₂(SO₄)₃溶液更合理，其理由是_____________________________。

（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。检查该装置气密性的方法是：关闭A的活塞，将注射器活塞向外拉出一段后松手，过一段时间后看__________________________，实验中需要测量的数据是____________________________________________________。
（3）课本在研究浓度对反应速率影响的实验中，酸性高锰酸钾和弱酸草酸反应的离子方程式为____________________________________________________，反应开始一段时间后反应速率明显提升的原因是_________________________________________________________________。

6 . 某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与H₂O₂溶液的反应。
【实验I】试剂：酸化的0.5mol·L^-1 FeSO₄溶液(pH =0.2)，5%H₂O₂溶液（pH=5)。

操作	现象
取2mL上述FeSO4溶液于试管中，加入5滴5%H2O2溶液	溶液立即变为棕黄色，稍后，产生气泡。测得反应后溶液pH = 0.9
向反应后的溶液中加入KSCN溶液	溶液变红

（1）上述实验中H₂O₂溶液与FeSO₄溶液反应的离子方程式是________________________。
（2）产生气泡的原因是______________________。
【实验Ⅱ】试剂：未酸化的0.5mol·L-1FeSO₄溶液(pH=3)，5% H₂O₂溶液(pH=5)

操作	现象
取2mL5%H2O2溶液于试管中， 加入5滴上述FeSO4溶液，	溶液立即变为棕黄色，产生大量气泡，并放热，反应混合物颜色加深且有浑浊。测得反应后溶液pH =1.4

（3）将上述混合物分离，得到棕黄色沉淀和红褐色胶体。取部分棕黄色沉淀洗净，加4 mol·L^-1盐酸，沉淀溶解得到黄色溶液。初步判断该沉淀中含有Fe₂O₃，经检验还含有SO₄^2-。检验棕黄色沉淀中SO₄^2-的方法是_______________。
（4）对于生成红褐色胶体的原因，提出两种假设：
ⅰ.H₂O₂溶液氧化Fe²⁺消耗H⁺
ii．Fe²⁺氧化的产物发生了水解
①根据实验Ⅱ记录否定假设ⅰ，理由是____________________。
②实验验证假设ⅱ: 取__________溶液，加热，溶液变为红褐色，pH下降，证明假设ii成立。
（5）将FeSO₄溶液加入H₂O₂溶液后，产生红褐色胶体，反应的离子方程式是_________________。
【实验Ⅲ】若用FeCl₂溶液替代FeSO₄溶液，其余操作与实验Ⅱ相同，除了产生与Ⅱ相同的现象外，还生成刺激性气味气体，该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红但不褪色。
（6）产生刺激性气味气体的原因是___________________。
（7）由实验I、Ⅱ、Ⅲ可知，亚铁盐与H₂O₂反应的现象与______________(至少写两点)有关。