1 . 用酸性KMnO₄和H₂C₂O₄(草酸)反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O。一实验小组欲通过测定。单位时间内生成CO₂的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如图1所示(KMnO₄溶液已酸化)：

实验序号	A溶液	B溶液
①	20 mL0.1 mol•L-1H2C2O4溶液	30 mL0.1 mol•L-1KMnO4溶液
②	20 mL0.2 mol•L-1H2C2O4溶液	30 mL0.1 mol•L-1KMnO4溶液

(1)该实验探究的是___________因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO₂的体积大小关系是①___________②(填“＞”、“＜”或“=”)。
(2)若实验①在2 min末收集了4.48 mLCO₂(标准状况下)，则在2 min末c(MnO)=___________mol•L^-1(假设混合溶液体积为50 mL)
(3)除通过测定一定时间内CO₂的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定___________来比较化学反应速率。
(4)小组同学发现反应速率总是如图2，其中t₁～t₂时间内速率变快的主要原因可能是：①产物Mn²⁺是反应的催化剂、②___________。

2 . 实验一：已知Na₂S₂O₃＋H₂SO₄=Na₂SO₄＋S↓＋SO₂↑＋H₂O，甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。
设计如下(所取溶液体积均为10mL)：

实验编号	实验温度/℃	c(Na2S2O3)/(mol·L－1)	c(H2SO4)/(mol·L－1)
①	25	0.1	0.1
②	25	0.2	0.1
③	25	0.1	0.2
④	50	0.2	0.1
⑤	50	0.1	0.1

(1)其他条件不变时：探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验____________(填实验编号)；若同时选择实验①、实验②、实验③，测定混合液变浑浊的时间，可探究______________对化学反应速率的影响。
实验二：已知2KMnO₄＋5H₂C₂O₄＋3H₂SO₄=K₂SO₄＋2MnSO₄＋8H₂O＋10CO₂↑，乙同学通过室温下溶液颜色褪至无色所需时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。
【实验内容及记录】

实验编号	室温下，试管中所加试剂及其用量/mL				室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
	0.6mol/LH2C2O4溶液	H2O	3mol/L稀硫酸	0.05mol/LKMnO4溶液
1	3.0	2.0	2.0	3.0	1.5
2	2.0	3.0	2.0	V1	2.7
3	1.0	V2	2.0	3.0	3.9

请回答：
(2)表中V₁=___________，V₂=___________。
(3)利用实验1中数据计算，若用KMnO₄的浓度变化表示的反应速率为：υ(KMnO₄)＝________________________。
(4)在开始一段时间内，反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显增大。针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率增大。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是______________________的影响。
(5)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以在反应一开始时加入______________(填字母序号)。
A．硫酸钾B．硫酸锰C．氯化锰D．水

3 . KMnO₄酸性溶液与草酸(H₂C₂O₄)溶液反应时，溶液紫色会逐渐褪去。某探究小组用测定此反应溶液紫色消失所需时间的方法，研究外界条件对反应速率的影响。该实验条件作如下限定：
①所用KMnO₄酸性溶液的浓度可选择：0.02mol·L^-1、0.002mol·L^-1；
②所用H₂C₂O₄溶液的浓度可选择：0.2mol·L^-1、4mol·L^-1；
③每次实验时KMnO₄酸性溶液的用量均为4mL、H₂C₂O₄溶液的用量均为2mL。
(1)已知：①H₂C₂O₄电离常数，K_a1=5.9×10^-2，K_a2=6.4×10^-5。
②与KMnO₄反应时，H₂C₂O₄转化为CO₂和H₂O。
写出草酸与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式___。
(2)若要探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，至少需要完成___组实验进行对比即可得出结论。
(3)在其它条件相同的情况下，某同学改变KMnO₄酸性溶液的浓度，测得实验数据(从混合振荡均匀开始计时)如表所示：

KMnO4酸性溶液浓度(mol•L-1)	溶液褪色所需时间(min)
	第一次	第二次	第三次
0.02	14	13	11
0.002	6.7	6.6	6.7

①用0.002mol·L^-1KMnO₄酸性溶液进行实验时，KMnO₄的平均反应速率___(忽略混合前后溶液体积变化)。
②该小组同学认为依据表中数据，不能得出“溶液的褪色所需时间越短，反应速率越快”的结论。该同学设计以下方案，可以直接得出“褪色时间越短，反应的速率越快”结论。

KMnO4酸性溶液		H2C2O4溶液
浓度/mol•L-1	体积(mL)	浓度/mol•L-1	体积(mL)
0.02	2	b	4
a	2	c	4

则表中a=___；b=___；c=___。
(4)测得某次实验(恒温)时溶液中Mn²⁺物质的量与时间关系如图。请解释n(Mn²⁺)在反应初始时变化不大一段时间后快速增大的原因：___。

4 . 某实验小组对分解速率的影响因素做了如下探究：
Ⅰ甲同学依据实验①和实验②所得数据进行处理得图1曲线；乙同学依据实验③和实验④所得数据进行处理得图2曲线。

(1)由图1可知：该因素对过氧化氢分解速率的影响是_________。
(2)分析图2，可得出的结论是_________。
Ⅱ丙同学设计了几组实验，探究影响分解速率的其他因素，记录数据如表。已知表中“时间”表示用制取常温常压下所需的时间

(3)推测时间t的范围为___________。
(4)写出上述实验中发生反应的化学方程式：_____________。
(5)实验结果表明，催化剂的催化效果与__________有关。

5 . 某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
【实验原理】2KMnO₄＋5H₂C₂O₄＋3H₂SO₄===K₂SO₄＋2MnSO₄＋10CO₂↑＋8H₂O
【实验内容及记录】

实验编号	室温下,试管中所加试剂及其用量/mL				室温下溶液 颜色褪至无色 所需时间/min
	0.6 mol · L-1 H2C2O4溶液	H2O	0.2 mol · L-1 KMnO4溶液	3 mol · L-1 稀硫酸
1	3.0	2.0	3.0	2.0	4.0
2	3.0	3.0	2.0	2.0	5.2
3	3.0	4.0	1.0	2.0	6.4

请回答：
(1)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是___________________________________。
(2)利用实验1中数据计算，用KMnO₄的浓度变化表示的反应速率v(KMnO₄)＝_____________________。
(3)该小组同学根据经验绘制了n(Mn^2＋)随时间变化趋势的示意图，如图甲所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn^2＋)随时间变化的趋势应如图乙所示。该小组同学根据图乙所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。

①该小组同学提出的假设是______________________________。
②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。

实验编号	室温下，试管中所加试剂及其用量/mL				再向试管中加入少量固体	室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
	0.6mol/LH2C2O4溶液	H2O	0.2mol/LKMnO4溶液	3mol/L稀硫酸
4	3.0	2.0	3.0	2.0	_______	t

③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是_____________________________。

6 . 为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某体学研究小组的同学分别设计了图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

(1)定性比较：图甲可通过观察_____，定性比较得出结论。有同学提出将CuSO₄改为CuCl₂更合理一些，其理由是______。
(2)定量比较：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为标准，其他可能影响实验的因素均已忽略。检查该装置气密性的方法是________，实验中需要测量的数据是_______。
(3)将0.10 mol MnO₂粉末加入到50 mL H₂O₂溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。

①写出H₂O₂在MnO₂作用下发生反应的化学方程式：_______。
②H₂O₂的初始物质的量浓度为________。(保留两位有效数字)

7 . I．为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学们分别设计了如下图甲、乙所示的实验装置。请回答相关问题：

(1)定性分析：甲所示装置可通过观察_________，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl₃改为Fe₂(SO₄)₃更为合理，其理由是_________。
(2)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为_______，实验中需要测量的数据是________。
II．以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。

实验 序号	H2O2溶液浓度/%	H2O2溶液体积/mL	温度/℃	MnO2用量/g	收集O2的体积/mL	反应所需时间/s
①	5	1	20	0.1	4	16.75
②	15	1	20	0.1	4	6.04
③	30	5	35		2	49.21
④	30	5	55		2	10.76

(3)通过实验①和②对比可知，化学反应速率与_____有关；从实验③和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是_____。

8 . （1）0.92g甲苯（分子式为C₇H₈，常温下为液态）在足量的O₂中燃烧，生成CO₂气体和液态水，放出39.43kJ的热量。该反应的热化学方程式为__________。
（2）将煤转化为水煤气（CO和H₂的混合气体）是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一。煤转化为水煤气的主要化学反应为：C（s） + H₂O（g）＝CO（g） + H₂（g）；△H₁。
已知：①2H₂（g） + O₂（g） ＝ 2H₂O（g）；△H₂＝－483.6kJ·mol^－1，
②2C（s） + O₂（g） ＝ 2 CO（g）； △H₃＝－221.0kJ·mol^－1，
结合上述热化学方程式，计算得出△H₁＝ _______。
（3）反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

①该反应是___________反应（填“吸热”、“放热”）。
②在反应体系中加入催化剂，化学反应速率增大， E₁、E₂和ΔH的变化是：E₁________，E₂_______，ΔH _______（填“增大”、“减小”或“不变”）
③当反应达到平衡时，其他条件不变，升高温度，A的转化率______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

9 . 某小组利用H₂C₂O₄ 溶液和酸性KMnO₄溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。

实验 编号	室温下，试管中所加试剂及其用量/mL				室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
	0.6mol/LH2C2O4溶液	H2O	0.2mol/LKMnO4溶液	3mol/L稀硫酸
1	3.0	2.0	2.0	3.0	4.0
2	3.0	3.0	2.0	2.0	5.2
3	3.0	4.0	2.0	1.0	6.4

(1)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_______。
(2)该小组同学根据经验绘制了n（Mn²⁺）随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n（Mn²⁺）随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。
①该小组同学提出的假设是_______。
②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。

实验 编号	室温下，试管中所加试剂及其用量/mL				再向试管中加入少量固体X	室温下溶液颜 色褪至无色所需时间/min
	0.6mol/LH2C2O4 溶液	H2O	0.2mol/LKMnO4溶液	3mol/L稀硫酸
4	3.0	2.0	2.0	3.0		t

固体X是_______。
③若该小组同学提出的假设成立，时间t_______4.0min（填＞、=或＜）。
(3)为探究温度对化学反应速率的影响，该小组同学准备在上述实验基础上继续进行实验，请你帮助该小组同学完成该实验方案设计_______。

10 . 研究化学反应中能量变化，能更好地利用化学反应为生产和生活服务。

(1)反应Fe＋H₂SO₄＝FeSO₄＋H₂↑的能量变化如图1所示。
①该反应为__________(填“吸热”或“放热”)反应。
②为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了图2实验装置，在甲试管里先加入适量铁片，再加入稀硫酸，U形管中可观察到的现象是__________。
③若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是__________(填字母)。
A．铁片改为铁粉B．稀硫酸改为98％的浓硫酸C．升高温度
(2)若将上述反应设计成原电池，装置如图3所示。

①铜为__________(填“正”或“负”)极；负极的电极反应式为______。
②若该电池反应过程中共转移0.3 mol电子，则生成的H₂在标准状况下的体积是__________L。