名校
1 . 过氧乙酸()是一种高效消毒剂。它可由冰醋酸和过氧化氢在浓硫酸催化作用下制得,实验装置和步骤如下:
①在三颈烧瓶中加入一定量冰醋酸与浓H2SO4的混合液体,再缓缓加入适量30%的双氧水。
②不断搅拌并控制B中混合液的温度为20~30℃至反应结束。
③接入冷凝管和抽气泵,在锥形瓶中收集得到产品。
请回答下列问题:
(1)仪器C的名称是_______________ ;仪器C中冷水流入口是_____ (填a或b);
(2)为更好地控制反应温度,应采用方法是_________________ ;
(3)生成过氧乙酸的化学方程式为________________________________________ ;
(4)不同反应物比例,实验测得生成过氧乙酸含量(%)随时间的变化数据(见下表),由表中数据可知,反应物最佳比例()是______ ,反应所需时间约________ (选填1、3、5、7)小时;
(5)请设计实验比较Fe3+、Cu2+对过氧乙酸的催化效率;可供选择的试剂和主要器材有:a.过氧乙酸溶液、b.1mol/L的FeCl3溶液、c.0.5mol/L的Fe2(SO4)3溶液、d.0.5mol/L的CuCl2溶液、e.1mol/L的CuSO4溶液、f.计时器、g.测量气体体积的针筒、i.带导气管的试管。
你选择的试剂及器材是a、_______ 、f、g、i(选填序号)。
(6)碘量法分析:取2.00mL过氧乙酸试样(已除去残余H2O2)稀释成100mL,从中取出5.00mL,再加入10mL10%KI溶液和几滴淀粉溶液,摇匀(CH3COOOH+2I−+2H+=I2+CH3COOH+H2O),反应完全后再用0.1000mol/L的Na2S2O3标准液滴定至终点(反应方程式为2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI),共消耗14.00mLNa2S2O3标准液。该样品中过氧乙酸的物质的量浓度是_____ mol/L。
①在三颈烧瓶中加入一定量冰醋酸与浓H2SO4的混合液体,再缓缓加入适量30%的双氧水。
②不断搅拌并控制B中混合液的温度为20~30℃至反应结束。
③接入冷凝管和抽气泵,在锥形瓶中收集得到产品。
请回答下列问题:
(1)仪器C的名称是
(2)为更好地控制反应温度,应采用方法是
(3)生成过氧乙酸的化学方程式为
(4)不同反应物比例,实验测得生成过氧乙酸含量(%)随时间的变化数据(见下表),由表中数据可知,反应物最佳比例()是
反应物比例 | 反应时间(小时) | ||||
0.5 | 1 | 3 | 5 | 7 | |
2∶1 | 7.38 | 8.46 | 9.42 | 11.26 | 13.48 |
1∶1 | 10.56 | 12.92 | 13.54 | 20.72 | 20.70 |
1∶2 | 6.14 | 7.10 | 7.96 | 10.38 | 12.36 |
(5)请设计实验比较Fe3+、Cu2+对过氧乙酸的催化效率;可供选择的试剂和主要器材有:a.过氧乙酸溶液、b.1mol/L的FeCl3溶液、c.0.5mol/L的Fe2(SO4)3溶液、d.0.5mol/L的CuCl2溶液、e.1mol/L的CuSO4溶液、f.计时器、g.测量气体体积的针筒、i.带导气管的试管。
你选择的试剂及器材是a、
(6)碘量法分析:取2.00mL过氧乙酸试样(已除去残余H2O2)稀释成100mL,从中取出5.00mL,再加入10mL10%KI溶液和几滴淀粉溶液,摇匀(CH3COOOH+2I−+2H+=I2+CH3COOH+H2O),反应完全后再用0.1000mol/L的Na2S2O3标准液滴定至终点(反应方程式为2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI),共消耗14.00mLNa2S2O3标准液。该样品中过氧乙酸的物质的量浓度是
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解题方法
2 . 硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用。一种由含硫化合物参与的制氢示意图如下:
(1)①反应2的化学方程式为___________ ;该反应能量转化的主要方式为_________ 。
②反应4的热化学方程式为2H2SO4(l)2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g) △H=+550kJ/mol
已知:a. H2SO4(l)SO3(g)+H2O(g) △H=X
b.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) △H=+196kJ/mol
则X=____________ 。
(2)SO2是一种大气污染物,已知: 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0。
①下列有关该反应速率的叙述正确的是_____________ (填字母)。
a.升高温度可以增大活化分子百分数,加快反应速率
b.增大压强能增大活化分子百分数,加快反应速率
c.使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高,加快反应速率
d.在质量一定的情况下,催化剂颗粒的表面积大小,对反应速率有显著影响
②该反应的化学平衡常数表达式为K=____________ 。
③下列有关图象一定正确的是__________ (填字母)。
(3)现有甲、乙两个体积相等的恒容容器,甲容器中充入1molSO2和1molO2,乙容器中充入1molSO3和0.5molO2,发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0,甲、乙容器起始反应温度相同,两容器均为绝热容器,平衡时,甲容器中SO2的转化率为a,乙容器中SO3的分解率为b,则:
①a+b__________ 1(填“<”、“>”或“=”)。
②下列叙述能说明甲容器中反应达平衡状态的是_______________ (填字母)。
A.v正(O2)=2v逆(SO3) B.混合气体的密度不变
C.c(SO2)=c(SO3) D.混合气体的总物质的量不变
E.容器内温度不变 F.SO2和O2的质量比不变
(1)①反应2的化学方程式为
②反应4的热化学方程式为2H2SO4(l)2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g) △H=+550kJ/mol
已知:a. H2SO4(l)SO3(g)+H2O(g) △H=X
b.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) △H=+196kJ/mol
则X=
(2)SO2是一种大气污染物,已知: 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0。
①下列有关该反应速率的叙述正确的是
a.升高温度可以增大活化分子百分数,加快反应速率
b.增大压强能增大活化分子百分数,加快反应速率
c.使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高,加快反应速率
d.在质量一定的情况下,催化剂颗粒的表面积大小,对反应速率有显著影响
②该反应的化学平衡常数表达式为K=
③下列有关图象一定正确的是
(3)现有甲、乙两个体积相等的恒容容器,甲容器中充入1molSO2和1molO2,乙容器中充入1molSO3和0.5molO2,发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0,甲、乙容器起始反应温度相同,两容器均为绝热容器,平衡时,甲容器中SO2的转化率为a,乙容器中SO3的分解率为b,则:
①a+b
②下列叙述能说明甲容器中反应达平衡状态的是
A.v正(O2)=2v逆(SO3) B.混合气体的密度不变
C.c(SO2)=c(SO3) D.混合气体的总物质的量不变
E.容器内温度不变 F.SO2和O2的质量比不变
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2017-11-18更新
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221次组卷
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2卷引用:广西陆川县中学2018届高三期中考试化学试题
名校
3 . 2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH=-99kJ·mol-1。请回答下列问题:
(1)图中A、C分别表示__________ 、______________ ,E的大小对该反应的反应热__________ (填“有”或“无”)影响。该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点______ (填“升高”或“降低”),△H_____ (填“变大”、“变小”或“不变”)理由是________________ ;
(2)图中△H =_______ kJ·mol-1;
(3)V2O5的催化循环机理可能为:V2O5氧化SO2时,自身被还原为四价钒化合物;四价钒化合物再被氧气氧化为V2O5。写出该催化循环机理的化学方程式_______________________________ 。
(4)已知单质硫的燃烧热为296KJ·mol-1,计算由S(s)生成3molSO3(g)的△H(写出计算过程):________ 。
(1)图中A、C分别表示
(2)图中△H =
(3)V2O5的催化循环机理可能为:V2O5氧化SO2时,自身被还原为四价钒化合物;四价钒化合物再被氧气氧化为V2O5。写出该催化循环机理的化学方程式
(4)已知单质硫的燃烧热为296KJ·mol-1,计算由S(s)生成3molSO3(g)的△H(写出计算过程):
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2017-08-29更新
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273次组卷
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3卷引用:广西壮族自治区贺州市平桂高级中学(贺州市第五高级中学)2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试题
名校
4 . 某小组同学设计如下实验,研究亚铁盐与H2O2溶液的反应。
【实验I】试剂:酸化的0.5mol·L-1 FeSO4溶液(pH =0.2),5%H2O2溶液(pH=5)。
(1)上述实验中H2O2溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式是________________________ 。
(2)产生气泡的原因是______________________ 。
【实验Ⅱ】试剂:未酸化的0.5mol·L-1FeSO4溶液(pH=3),5% H2O2溶液(pH=5)
(3)将上述混合物分离,得到棕黄色沉淀和红褐色胶体。取部分棕黄色沉淀洗净,加4 mol·L-1盐酸,沉淀溶解得到黄色溶液。初步判断该沉淀中含有Fe2O3,经检验还含有SO42-。检验棕黄色沉淀中SO42-的方法是_______________ 。
(4)对于生成红褐色胶体的原因,提出两种假设:
ⅰ.H2O2溶液氧化Fe2+消耗H+
ii.Fe2+氧化的产物发生了水解
①根据实验Ⅱ记录否定假设ⅰ,理由是____________________ 。
②实验验证假设ⅱ: 取__________ 溶液,加热,溶液变为红褐色,pH下降,证明假设ii成立。
(5)将FeSO4溶液加入H2O2溶液后,产生红褐色胶体,反应的离子方程式是_________________ 。
【实验Ⅲ】若用FeCl2溶液替代FeSO4溶液,其余操作与实验Ⅱ相同,除了产生与Ⅱ相同的现象外,还生成刺激性气味气体,该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红但不褪色。
(6)产生刺激性气味气体的原因是___________________ 。
(7)由实验I、Ⅱ、Ⅲ可知,亚铁盐与H2O2反应的现象与______________ (至少写两点)有关。
【实验I】试剂:酸化的0.5mol·L-1 FeSO4溶液(pH =0.2),5%H2O2溶液(pH=5)。
操作 | 现象 |
取2mL上述FeSO4溶液于试管中,加入5滴5%H2O2溶液 | 溶液立即变为棕黄色,稍后,产生气泡。测得反应后溶液pH = 0.9 |
向反应后的溶液中加入KSCN溶液 | 溶液变红 |
(2)产生气泡的原因是
【实验Ⅱ】试剂:未酸化的0.5mol·L-1FeSO4溶液(pH=3),5% H2O2溶液(pH=5)
操作 | 现象 |
取2mL5%H2O2溶液于试管中, 加入5滴上述FeSO4溶液, | 溶液立即变为棕黄色,产生大量气泡,并放热,反应混合物颜色加深且有浑浊。测得反应后溶液pH =1.4 |
(4)对于生成红褐色胶体的原因,提出两种假设:
ⅰ.H2O2溶液氧化Fe2+消耗H+
ii.Fe2+氧化的产物发生了水解
①根据实验Ⅱ记录否定假设ⅰ,理由是
②实验验证假设ⅱ: 取
(5)将FeSO4溶液加入H2O2溶液后,产生红褐色胶体,反应的离子方程式是
【实验Ⅲ】若用FeCl2溶液替代FeSO4溶液,其余操作与实验Ⅱ相同,除了产生与Ⅱ相同的现象外,还生成刺激性气味气体,该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红但不褪色。
(6)产生刺激性气味气体的原因是
(7)由实验I、Ⅱ、Ⅲ可知,亚铁盐与H2O2反应的现象与
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2017-06-05更新
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724次组卷
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6卷引用:广西桂林市第十八中学2017届高三下学期适应性考试化学试题
11-12高一下·四川成都·期中
名校
5 . 经研究知Cu2+对H2O2分解也具有催化作用,为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题:
(1)定性分析:如图甲可通过观察________________ ,定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理,其理由是________________________ ,H2O2在二氧化锰催化作用下发生反应的化学方程式为____________________________________ 。
(2)定量分析:如图乙所示,实验时均以生成40 mL气体为准,其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为________ ,实验中需要测量的数据是________ 。
(1)定性分析:如图甲可通过观察
(2)定量分析:如图乙所示,实验时均以生成40 mL气体为准,其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为
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2016-12-09更新
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1153次组卷
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6卷引用:2011-2012学年四川省金堂中学高一下学期期中考试化学试卷
(已下线)2011-2012学年四川省金堂中学高一下学期期中考试化学试卷(已下线)2012年人教版高中化学必修二第二章 化学反应与能量练习卷步步为赢 高一化学暑假作业:作业十 阶段检测(二)重庆市四区2018-2019学年高一下学期高中联合调研评估测试(期末)化学试题广西玉林市直六所普通高中2020-2021学年高一下学期期中联合考试化学试题江西省宜春市奉新县第一中学2021-2022学年高一下学期第二次月考化学试题