2 . 硫酸工厂尾气中常常含有较多的SO₂，常采用如下方法进行处理。
Ⅰ.氨水吸收法。匀速向氨水中通入SO₂，下列措施能提高尾气中SO₂去除率的是___________(填字母)。
a.增大氨水浓度
b.升高反应温度
c.使尾气与氨水充分接触
d.通入空气使HSO₃^-转化为SO
Ⅱ.O₃氧化法。已知：3O₂(g)⇌2O₃(g) ΔH₁=+287.2 kJ·mol^-1
SO₂(g)+0.5O₂(g)⇌SO₃(g) ΔH₂=-98 kJ·mol^-1
则SO₂(g)+O₃(g)⇌SO₃(g)+O₂(g) ΔH₃=___________KJ·mol^-1。
Ⅲ.CO还原法。
(1)SO₂与CO反应的热化学方程式为2CO(g)+SO₂(g)⇌S(l)+2CO₂(g)，ΔH=akJ·mol^-1.在体积为1.0L的恒容密闭容器中加入0.4molCO和0.2molSO_2.平衡时SO₂的物质的量浓度随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ点均处于曲线上)。则平衡常数K(状态Ⅰ)_________K(状态Ⅱ)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。逆反应速率v_逆：v_逆(状态Ⅰ)_________v_逆(状态Ⅱ)

(2)其他条件相同，催化剂不同时，反应相同时间SO₂的转化率随反应温度的变化如图所示，260℃条件下选择_____(填“Fe₂O₃”、“NiO”或“Cr₂O₃”)作催化剂时反应速率最快。不考虑价格因素，与NiO相比，选择Fe₂O₃作催化剂的优势是______。

3 . 国家主席习近平在9月22日召开的联合国大会上表示：“中国将争取在2060年前实现碳中和”。所谓“碳中和”，通俗地说，日常活动可能制造的二氧化碳排放量，通过植树、节能减排等方法来中和抵消。
(1)CO₂甲烷化反应是由法国化学家PaulSabatier提出的，因此，该反应又叫Sabatier反应。CO₂催化氢化制甲烷的研究过程如图1：

①上述过程中，加入铁粉的作用是____。
②HCOOH是CO₂转化为CH₄的中间体：CO₂ HCOOHCH₄。当镍粉用量增加10倍后，甲酸的产量迅速减少，原因是____。
(2)一定条件下，Pd-Mg/SiO₂催化剂可使CO₂甲烷化从而变废为宝，其反应机理如图2所示，该反应的化学方程式为____，反应过程中碳元素的化合价为-2价的中间体是____。

(3)CO₂和CH₄是两种重要的温室气体，通过化学反应可以将它们转化为其他物质。以二氧化钛表面覆盖Cu₂Al₂O₄为催化剂，可以将CO₂和CH₄直接转化成乙酸。
①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图3所示，250~300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是______。
②为了提高该反应中CH₄的转化率，可以采取的措施是______。

4 . 草酸(H₂C₂O₄)与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：5H₂C₂O₄+2MnO+6H⁺→2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
甲同学用8.00mL0.001 mol•L^-1 KMnO₄ 溶液与 5.00mL 0.01 mol•L^-1 H₂C₂O₄ 溶液反应，研究不同条件对化学反应速率的影响．改变的条件如下：

序号	KMnO4/mL	H2C2O4/mL	10%H2SO4/mL	温度/℃	其他物质
1	8.00	5.00	3.00	20
2	8.00	5.00	3.00	30
3	8.00	5.00	1.00	20	2.00 mL蒸馏水

(l)对比实验l和3，主要探究____对化学反应速率的影响；实验3中加入2.00mL蒸馏水的目的是________。
(2)甲同学在研究反应的影响因素时发现， 草酸与酸性高锰酸钾溶液开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显， 但不久后突然褪色， 反应速率明显加快．甲同学认为除了反应放热，导致溶液温度升高，还可能是________的影响，为了证明猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是_(填字母)。
A．硫酸钾       B．水       C．二氧化锰       D．硫酸锰
(3)乙同学为了测定某高锰酸钾产品的质量分数，取0.500g的高锰酸钾产品，配成50.00 mL溶液，取出 10.00 mL，       用 0.100 mol•L^-1草酸标准溶液滴定至终点，消耗草酸标准溶液15.00 mL。计算该样品中高锰酸钾的质量分数(写出计算过程)。_________

5 . 某实验小组对H₂O₂分解反应进行实验探究：将质量相等状态不同的MnO₂分别加入盛有等体积等浓度的H₂O₂溶液的大试管中，并用带火星的木条在试管口测试。有关记录如下：

MnO2	触摸试管	现象	反应时间/min
粉末	发烫	反应剧烈，带火星的木条迅速复燃	t1
块状	微热	反应较慢，火星红亮但木条未复燃	t2

(1)试管中化学反应方程式：____________。
(2)实验结果证明了催化剂的催化效果与____________有关。
(3)表中t₁____________t₂(填写“>”、“<”或“=”)
(4)控制该反应速率，除了改变催化剂因素，可行的方法还有____________。
(5)某同学用一定浓度的H₂O₂溶液10mL，加入适量MnO₂在某温度下反应，测量放出气体的体积(标准状况)与反应时间的关系如图所示，则A、B、C三点所表示的即时反应速率最慢的是____________点。

6 . CO₂/ HCOOH循环在氢能的贮存/释放、燃料电池等方面具有重要应用。

(1)CO₂催化加氢。在密闭容器中，向含有催化剂的KHCO₃溶液(CO₂与KOH溶液反应制得)中通入H₂生成HCOO^-，其离子方程式为__________；其他条件不变，HCO₃^-转化为HCOO^-的转化率随温度的变化如图-1所示。反应温度在40℃~80℃范围内，HCO₃^-催化加氢的转化率迅速上升，其主要原因是_____________。

(2) HCOOH燃料电池。研究 HCOOH燃料电池性能的装置如图-2所示，两电极区间用允许K⁺、H⁺通过的半透膜隔开。

①电池负极电极反应式为_____________；放电过程中需补充的物质A为_________(填化学式)。

②图-2所示的 HCOOH燃料电池放电的本质是通过 HCOOH与O₂的反应，将化学能转化为电能，其反应的离子方程式为_______________。

(3) HCOOH催化释氢。在催化剂作用下， HCOOH分解生成CO₂和H₂可能的反应机理如图-3所示。

①HCOOD催化释氢反应除生成CO₂外，还生成__________(填化学式)。

②研究发现：其他条件不变时，以 HCOOK溶液代替 HCOOH催化释氢的效果更佳，其具体优点是_______________。

7 . CO₂是一种廉价的碳资源，综合利用CO₂对构建低碳社会有重要意义。
（1）已知： H₂(g)+ O₂(g) =H₂O(g) ΔH=－241.8kJ·mol^－1     CO₂(g) = CO(g)+ O₂(g) ΔH=+283.0kJ·mol^－1 则反应：CO₂(g)+H₂O(g) =CO(g)+H₂(g)+O₂(g) ΔH=________。
（2）工业生产中可利用H₂还原CO₂制备清洁能源甲醇：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH＜0
①保持温度、体积一定，能说明上述反应达到平衡状态的是_________。
A．容器内压强不变                    B．3v_正 (CH₃OH)= v_正 (H₂)
C．容器内气体的密度不变            D．CO₂与H₂O的物质的量之比保持不变

②将一定量的CO₂和H₂充入到某恒容密闭容器中，测得在不同催化剂作用下，相同时间内CO₂的转化率随温度的变化如图所示，催化效果最好的是催化剂________（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”），该反应在a点达到平衡状态，a点的转化率比b点的高，其原因是________。

（3）固体氧化物电解池（SOEC）可用于高温电解CO₂/H₂O，既可高效制备合成气(CO和H₂)，又可实现CO₂的减排，其工作原理如图。
①电源正极为________（填“a”或“b”），电极c上发生的电极反应式为________、_____。
②阴阳两极生成的气体的物质的量之比为________。

8 . 某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：

实验编号	室温下，试管中所加试剂及其用量/mL				室温下溶液颜色 褪至无色所需时间/min
		H2O
1	3.0	2.0	3.0	2.0	4.0
2	3.0	3.0	2.0	2.0	5.2
3	3.0	4.0	1.0	2.0	6.4

请回答：
(1)以上反应的化学方程式:__________________。
(2)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是：_____________。
(3)利用实验1中数据计算，用KMnO₄的浓度变化表示反应速率v(KMnO₄)＝_____。
   
(4)该小组同学根据经验绘制了n(Mn²⁺)随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn²⁺)随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。
①小组同学提出的假设是____________。
②请你帮助该小组同学完成实验方案_______。

9 . 氧化剂H₂O₂在反应时不产生污染物，被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。
Ⅰ. 某实验小组以H₂O₂分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照下表所示的方案完成实验。

实验编号	反应物	催化剂
①	10 mL 2% H2O2溶液	无
②	10 mL 5% H2O2溶液	无
③	10 mL 5% H2O2溶液+1 mL H2O	1 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液
④	10 mL 5% H2O2溶液+1 mL HCl溶液	1 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液
⑤	10 mL 5% H2O2溶液+1 mL NaOH溶液	1 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液

（1）实验①和②的目的是___。同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H₂O₂稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方法是__________(写出一种即可)。
（2）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化如图1所示。分析该图能够得出的实验结论是____。
         
Ⅱ. MnO₂对H₂O₂的分解有催化作用，某实验小组对H₂O₂的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H₂O₂分解速率的因素时记录的一组数据，将状态不同的0.1 g MnO₂分别加入盛有50 mL等浓度的H₂O₂溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：

MnO2状态	触摸试管情况	观察结果	反应完成所需时间
粉末状	很烫	剧烈反应，带火星的木条复燃	4 min
块状	微热	反应较慢，火星红亮但木条未复燃	30 min

（1）写出大试管中发生反应的化学方程式：__，该反应是____反应(填“放热”或“吸热”)。
（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与____有关。
（3）实验过程中放出气体的体积(标准状况)和时间的关系如图3所示。解释反应速率变化的原因：__，计算H₂O₂的初始物质的量浓度为____。(保留两位有效数字)

10 . 已知反应2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+10CO₂↑，开始一段时间，反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久反应速率明显增大，溶液很快褪色。
(1)针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率增大．从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是_________的影响。
(2)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以选择在反应开始前是否加入______(填字母序号)做对比实验．
A．硫酸钾      B．硫酸锰     C．氯化锰       D．水