1 . H₂O₂能缓慢分解生成水和氧气，但分解速率较慢，加入催化剂会加快分解速率。某化学兴趣小组为研究不同催化剂对H₂O₂分解反应的催化效果，设计了如图甲、乙、丙所示的三组实验。

请回答有关问题：
(1)定性分析：可以通过观察甲装置__________现象，而定性得出结论。有同学指出：应将实验中将FeCl₃溶液改为Fe₂(SO₄)₃溶液，理由是_______________。
(2)定量测定：用乙装置做对照试验，仪器A的名称是___________。实验时组装好装置乙，关闭A的旋塞，将注射器活塞向外拉出一段。这一操作的实验目的是____________。实验时以2min时间为准，需要测量的数据是________。(其它可能影响实验的因素均已忽略)
(3)定量分析：利用丙装置探究MnO₂对H₂O₂分解的催化效果。将30mL5%H₂O₂溶液一次性加入盛有0.10molMnO₂粉末的烧瓶中，测得标准状况下由量气管读出气体的体积[V(量气管)]与时间(t/min)的关系如图所示。图中b点___________90mL(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(4)补充实验：该小组补充进行了如下对比实验，实验药品及其用量如下表所示。实验设计的目的是为了探究_________________________。

编号	反应物	催化剂
①	30mL5%H2O2溶液，10滴H2O	0.10molMnO2
②	30mL5%H2O2溶液，10滴0.1mol/LHCl溶液	0.10molMnO2
③	30mL5%H2O2溶液，10滴0.1mol/LNaOH溶液	0.10molMnO2

2 . 某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
【实验原理】2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄==2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O+K₂SO₄
【实验内容及记录】

实验编号	室温下，试管中所加试剂及其用量/mL				室温下溶液褪色至无色所需时间/min
	0.6 mol/L H2C2O4溶液	H2O	0.1 mol/L KMnO4溶液	3 mol/L H2SO4溶液
1	3.0	13.0	2.0	2.0	8.0
2	2.0	14.0	2.0	2.0	10.4
3	1.0	V1	V2	2.0	12.8

请回答：
(1)请完成上述实验设计表：V₁＝_________，V₂＝__________。
(2)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_________________________________。
(3)利用实验1中数据计算，反应速率为v(KMnO₄)＝_________________________。
(4)该小组同学依据经验绘制了n(Mn²⁺)随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn²⁺)随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。

①该小组同学提出的假设是____________________________________________________。
②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。

实验编号	室温下，试管中所加试剂及其用量					室温下溶液褪色至无色所需时间/min
	0.6 mol/L H2C2O4溶液	H2O	0.1 mol/L KMnO4溶液	3 mol/L H2SO4溶液	少量_____
4	3.0mL	13.0mL	2.0mL	2.0mL		t

③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是_______________________________。

3 . 用H₂O₂、KI和洗洁精可完成“大象牙膏”实验（短时间内产生大量泡沫），某同学依据文献资料对该实验进行探究。
(1)资料1：KI在该反应中的作用：H₂O₂ + I= H₂O + IO；H₂O₂ + IO= H₂O + O₂↑+ I。总反应的化学方程式是_______________________________________________。
(2)资料2：H₂O₂分解反应过程中能量变化如图所示，其中①有KI加入，②无KI加入。下列判断正确的是______（填字母）。

a．加入KI后改变了反应的路径
b．加入KI后改变了总反应的能量变化
c．H₂O₂ + I= H₂O + IO是放热反应
(3)实验中发现，H₂O₂与KI溶液混合后，产生大量气泡，溶液颜色变黄。再加入CCl₄，振荡、静置，气泡明显减少。
资料3：I₂也可催化H₂O₂的分解反应。
① 加CCl₄并振荡、静置后还可观察到___________________________________，说明有I₂生成。
② 气泡明显减少的原因可能是：
ⅰ. H₂O₂浓度降低；
ⅱ._________________________________________。
以下对照实验说明ⅰ不是主要原因：向H₂O₂溶液中加入KI溶液，待溶液变黄后，分成两等份于A、B两试管中。A试管加入CCl₄，B试管不加CCl₄，分别振荡、静置。观察到的现象是________________________。
(4)资料4：I+ I I K= 640。
为了探究体系中含碘微粒的存在形式，进行实验：向20 mL一定浓度的H₂O₂溶液中加入10 mL 0.10 mol·L^-1 KI溶液，达平衡后，相关微粒浓度如下：

微粒	I	I	I
浓度/ (mol·L-1)	2.5×10-3	a	4.0×10-3

① a =____________________。
② 该平衡体系中除了含有I、I和I外，一定还含有其他含碘微粒，理由是_____________________。

4 . CO₂的资源化利用能有效减少CO₂排放，充分利用碳资源。科学家设想了一系列捕捉和封存CO₂的方法。
(1) Bosch反应：
已知CO₂(g)和H₂O(g)常温下的生成焓分别为-393.5 kJ/mol和-241.8 kJ/mol(生成焓是指压力为101 kPa，一定温度下时，由元素最稳定的单质生成生成1mol纯化合物时的反应焙变)。则Bosch反应的△H=________________。
(2)在Pd-MgO/SiO₂催化下，以CO₂和H₂为原料完成Sabatie反应的机理妇下图：

Sabatier反应的化学方程式为___________________________________________。
(3)可将二氧化碳转化为甲醇，其原理是：△H=-53.7 kJ/mol。526K时，向3 L刚性密闭容器中通入0.2 mol CO₂和0.4 mol H₂，若测得其压强(p)随时间(t)变化如图中曲线Ⅰ所示，则有：

①反应经过5 min达到平衡。反应开始至达平衡时，v(H₂) =_________；该温度下反应的平衡常数为________。
②只改变某一条件，其他条件相同时，测得曲线变化为曲线Ⅱ，则改变的条件可能是_____。
(4)CaO可在较高温度下捕集CO₂，在更高温度下将捕集的CO₂释放利用。CaC₂O₂·H₂O热分解可制备CaO。在隔绝空气的条件下，CaC₂O₂·H₂O加热升温过程中固体的质量变化见下图。

①写出400~600℃范围内分解反应的化学方程式：_________________。
②与CaCO₃热分解制备的CaO相比，CaC₂O₂·H₂O热分解制备的CaO具有更好的CO₂捕集性能，其原因可能是__________________________________________________。

5 . 研究催化剂对化学反应有重要意义。为探究催化剂对双氧水分解的催化效果，某研究小组做了如下实验：

（1）甲同学欲用上图所示实验来证明MnO₂是H₂O₂分解反应的催化剂。该实验________（填“能”或“不能”）达到目的，原因是___________。
（2）为探究MnO₂的量对催化效果的影响，乙同学分别量取50mL 1%H₂O₂加入容器中，在一定质量范围内，加入不同质量的MnO₂，测量所得气体体积，数据如下：

MnO2的质量/g	0.1	0.2	0.4
40s末O2体积	49	61	86

由此得出的结论是______________。
（3）为分析Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解反应的催化效果，丙同学设计如下实验（三支试管中均盛有 ）

试管	I	II	III
滴加试剂	5滴	5滴	5滴 0.3
产生气泡情况	较快产生细小气泡	缓慢产生细小气泡	无气泡产生

结论是___________，实验III的目的是___________。
（4）查阅资料得知：将作为催化剂的溶液加入 溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的化学方程式分别是_________________和_________________（按反应发生的顺序写）。

6 . 某小组利用H₂C₂O₄ 溶液和酸性KMnO₄溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。

实验 编号	室温下，试管中所加试剂及其用量/mL				室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
	0.6mol/LH2C2O4溶液	H2O	0.2mol/LKMnO4溶液	3mol/L稀硫酸
1	3.0	2.0	2.0	3.0	4.0
2	3.0	3.0	2.0	2.0	5.2
3	3.0	4.0	2.0	1.0	6.4

(1)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_______。
(2)该小组同学根据经验绘制了n（Mn²⁺）随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n（Mn²⁺）随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。
①该小组同学提出的假设是_______。
②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。

实验 编号	室温下，试管中所加试剂及其用量/mL				再向试管中加入少量固体X	室温下溶液颜 色褪至无色所需时间/min
	0.6mol/LH2C2O4 溶液	H2O	0.2mol/LKMnO4溶液	3mol/L稀硫酸
4	3.0	2.0	2.0	3.0		t

固体X是_______。
③若该小组同学提出的假设成立，时间t_______4.0min（填＞、=或＜）。
(3)为探究温度对化学反应速率的影响，该小组同学准备在上述实验基础上继续进行实验，请你帮助该小组同学完成该实验方案设计_______。

7 . 为了探究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某化学兴趣小组的同学做了以下实验。请回答下列问题：

编号	实验操作	实验现象
①	分别在试管A、B中加入5mL5%H2O2溶液，各滴入2滴1mol/LFeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中浸泡；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中浸泡。	试管A中不再产生气泡； 试管B中产生的气泡量增多。
②	另取两支试管分别加入5mL5%H2O2溶液和5mL10%H2O2溶液。	两支试管中均未明显见到有气泡产生。

（1）实验①的目的是其它条件相同时，探究______条件对H₂O₂分解速率的影响。
（2）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该组同学达到实验目的，请你用实验中所提供的几种试剂，对上述操作进行的改进是____________________________________。
（3）某同学在50mL一定浓度的H₂O₂溶液中加入适量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况下）与反应时间的关系如图所示，则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最慢的是____（填字母代号）。

（4）对于H₂O₂分解反应，Cu²⁺也有一定的催化作用。为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，该化学兴趣小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

①定性分析：如图甲可通过观察________________________，定性比较得出结论；该实验中将FeCl₃溶液改为Fe₂(SO₄)₃溶液的原因是______________________。
②定量分析：用图乙所示装置做对照试验，实验时均以3min时间为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是________________，所需仪器为_______。
（5）通过对上述实验过程的分析，在实验设计时，要考虑_________思想方法的应用。

8 . 纳米级Cu₂O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu₂O的四种方法:

方法a	用炭粉在高温条件下还原CuO
方法b	用葡萄糖还原新制的Cu（OH）2制备Cu2O
方法c	电解法，反应为2Cu + H2O Cu2O + H2↑
方法d	用肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2

（1）已知：2Cu（s）＋1/2O₂（g）=Cu₂O（s）     △H =-169kJ·mol^-1
C（s）＋1/2O₂（g）=CO（g）          △H =-110.5kJ·mol^-1
Cu（s）＋1/2O₂（g）=CuO（s）       △H =-157kJ·mol^-1
则方法a发生的热化学方程式是：________________________。
（2）方法c采用离子交换膜控制电解液中OH^-的浓度而制备纳米Cu₂O，装置如下图所示：
该离子交换膜为______离子交换膜（填“阴”或“阳”）,该电池的阳极反应式为:_____________ 钛极附近的pH值________ （增大、减小、不变）。

（3）方法d为加热条件下用液态肼（N₂H₄）还原新制Cu（OH）₂来制备纳米级Cu₂O，同时放出N₂，该制法的化学方程式为：____________。
（4）在相同的密闭容器中，用以上两种方法制得的Cu₂O分别进行催化分解水的实验：
2H₂O2H₂+O₂       ΔH>0
水蒸气的浓度随时间t变化如下表所示。

序号	温度	0	10	20	30	40	50
①	T1	0.0500	0.0492	0.0486	0.0482	0.0480	0.0480
②	T1	0.0500	0.0488	0.0484	0.0480	0.0480	0.0480
③	T2	0.1000	0.0940	0.0900	0.0900	0.0900	0.0900

①对比实验的温度T₂_____ T₁（填“>”“<”或“=”）。
②实验①前20 min的平均反应速率v（O₂）=______。
③催化剂催化效率:实验①______实验② （填“>”、“<"）。

9 . 甲、乙两个实验小组利用KMnO₄酸性溶液与H₂C₂O₄溶液反应研究影响反应速率的因素。该反应的离子方程式为2+ 5H₂C₂O₄+ 6H⁺===2Mn²⁺ +10CO₂+8H₂O
设计实验方案如下（实验中所用KMnO₄溶液均已加入H₂SO₄）：
甲组：通过测定单位时间内生成CO₂气体体积的大小来比较化学反应速率的大小
某同学进行实验，实验装置如下左图。其中A、B的成分见下右表

序号	A溶液	B溶液
①	2mL 0.2mol/L H2C2O4溶液	4 mL 0.01mol/L KMnO4溶液
②	2mL 0.1mol/L H2C2O4溶液	4 mL 0.01mol/L KMnO4溶液
③	2mL 0.2mol/L H2C2O4溶液	4 mL 0.01mol/L KMnO4溶液和少量MnSO4

(1)该实验的目的是_______________________________________________。
(2)实验开始前需要检查气密性。分液漏斗中A溶液应该______________加入(填“一次性”或“逐滴滴加”)
(3)完成该实验还需要__________(填仪器名称)，实验结束后读数前需要移动量气管，使两个量气管的液面相平。
(4)请在框图中，画出实验②、③中CO₂体积随时间变化的预期结果示意图。

乙组：通过测定KMnO₄溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率
为了探究KMnO₄与H₂C₂O₄浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以下实验

实验编号	1	2	3	4
水/mL	10	5	0	X
0.5 mol/L H2C2O4/mL	5	10	10	5
0.2 mol/L KMnO4/mL	5	5	10	10
时间/s	40	20	10	---

(5)X=____________，4号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是__________________________________。
(6)2号反应中，H₂C₂O₄的反应速率为____________________________。
(7)在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快．某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做3号实验，测定过程中溶液不同时间的温度，结果如表：

时间/s	0	5	10	15	20	25	30
温度/℃	25	26	26	26	26.5	27	27

结合实验目的与表中数据，你得出的结论是_____________________________。
(8)从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是______________________的影响。

10 . 3-丁酮酸乙酯在有机合成中用途极广，广泛用于药物合成，还用作食品的着香剂。其相对分子质量为130，常温下为无色液体，沸点 181℃，受热温度超过95℃摄氏度时就会分解；易溶于水，与乙醇、乙酸乙酯等有机试剂以任意比混溶；实验室可用以乙酸乙酯和金属钠为原料制备。乙酸乙酯 相对分子质量为88，常温下为无色易挥发液体，微溶于水，沸点77℃。
【反应原理】
   
【实验装置】
   
【实验步骤】
1．加热反应：向反应装置中加入32 mL(28.5g，0.32mol)乙酸乙酯、少量无水乙醇、1.6 g(0.07mol)切细的金属钠，微热回流1.5~3小时，直至金属钠消失。
2．产物后处理：冷却至室温，卸下冷凝管，将烧瓶浸在冷水浴中，在摇动下缓慢的加入32 mL 30%醋酸水溶液，使反应液分层。用分液漏斗分离出酯层。酯层用5%碳酸钠溶液洗涤，有机层放入干燥的锥形瓶中，加入无水碳酸钾至液体澄清。
3．蒸出未反应的乙酸乙酯：将反应液在常压下蒸馏至100℃。然后改用减压蒸馏，得到产品2.0g。
回答下列问题：
(1)从反应原理看，无水乙醇的作用是_____________。
(2)反应装置中加干燥管是为了__________。两个装置中冷凝管的作用__________(填“相同”或“不相同”)，冷却水进水口分别为__________和_____________(填图中的字母)。
(3)产物后处理中，滴加稀醋酸的目的是__________，稀醋酸不能加多了，原因是___________。用分液漏斗分离出酯层的操作叫____________。碳酸钠溶液洗涤的目的是_________________。加碳酸钾的目的是______________。
(4)采用减压蒸馏的原因是_______________。
(5)本实验所得到的3-丁酮酸乙酯产率是_____________(填正确答案标号)。

A．10%

B．22%

C．19%

D．40%