1 . 用酸性KMnO₄和H₂C₂O₄(草酸)反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O。一实验小组欲通过测定。单位时间内生成CO₂的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如图1所示(KMnO₄溶液已酸化)：

实验序号	A溶液	B溶液
①	20 mL0.1 mol•L-1H2C2O4溶液	30 mL0.1 mol•L-1KMnO4溶液
②	20 mL0.2 mol•L-1H2C2O4溶液	30 mL0.1 mol•L-1KMnO4溶液

(1)该实验探究的是___________因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO₂的体积大小关系是①___________②(填“＞”、“＜”或“=”)。
(2)若实验①在2 min末收集了4.48 mLCO₂(标准状况下)，则在2 min末c(MnO)=___________mol•L^-1(假设混合溶液体积为50 mL)
(3)除通过测定一定时间内CO₂的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定___________来比较化学反应速率。
(4)小组同学发现反应速率总是如图2，其中t₁～t₂时间内速率变快的主要原因可能是：①产物Mn²⁺是反应的催化剂、②___________。

2 . 某酸性工业废水中含有K₂Cr₂O₇。光照下，草酸(H₂C₂O₄)能将其中的Cr₂O转化为Cr³⁺，草酸被氧化成CO₂。某课题组研究发现，少量铁明矾[Al₂Fe(SO₄)₄·24H₂O]可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
在25℃下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，实验设计表如下：

验编号	初始pH	废水样品体积/mL	草酸溶液体积/mL	蒸馏水体积/mL
①	4	60	10	30
②	5	60	10	30
③	5	60	a	20

测得实验①和②溶液中的Cr₂O浓度随时间变化关系如图所示。

(1)在K₂Cr₂O₇溶液中存在平衡：Cr₂O+H₂O2CrO+2H⁺，其平衡常数表达式K=____。
(2)实验设计表中a=___。
(3)上述反应中参加反应的Cr₂O与草酸的物质的量之比___。
(4)实验①和②的结果表明___；实验①中0～t₁时间段反应速率v(Cr³⁺)=__mol/(L•min)(用代数式表示)。
(5)该课题组对铁明矾[Al₂Fe(SO₄)₄·24H₂O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：Fe²⁺起催化作用；假设二：___；假设三：___；……
(6)请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。(除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K₂SO₄、FeSO₄、K₂SO₄·Al₂(SO₄)₃·24H₂O、Al₂(SO₄)₃等。溶液中Cr₂O的浓度可用仪器测定)

实验方案	预期实验结果和结论
用等物质的量的____代替实验①中的铁明矾，控制其他条件与实验①相同，进行对比实验	___

3 . 某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
(实验原理)2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O+K₂SO₄(实验内容及记录)

实验编号	室温下，试管中所加试剂及其用量/mL				室温下溶液褪色至无色所需时间/min
	0.6 mol/L H2C2O4溶液	H2O	0.1 mol/L KMnO4溶液	3 mol/L H2SO4溶液
1	3.0	13.0	2.0	2.0	8.0
2	2.0	14.0	2.0	2.0	10.4
3	1.0	V1	V2	2.0	12.8

请回答：
(1)请完成上述实验设计表：V₁=_______，V₂=_______。
(2)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_______________。
(3)利用实验1中数据计算，反应速率为v(KMnO₄)=_________。
(4)该小组同学依据经验绘制了n(Mn²⁺)随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn²⁺)随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。

该小组同学提出的假设是_____________________。

4 . 控制变量思想在探究实验中有重要应用，下列实验对影响化学反应速率的因素进行探究。
Ⅰ．催化剂对速率的影响
探究Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果：在两支试管中各加入2 mL 5%的H₂O₂溶液，再向其中分别滴入1 mL浓度均为0.1 mol·L^-1 的FeCl₃溶液和CuSO₄溶液。
（1）H₂O₂分解的化学方程式是_____。
（2）有同学建议将CuSO₄改为CuCl₂溶液，理由是______；还有同学认为即使改用了 CuCl₂溶液，仍不严谨，建议补做对比实验：向2 mL 5%的H₂O₂溶液中滴入的试剂及其用量是____。
Ⅱ．浓度对速率的影响
实验方案：混合试剂1和试剂2，记录溶液褪色所需的时间。

	实验1	实验2
试剂1	2 mL 0.1mol·L-1的草酸溶液	2 mL 0.2mol·L-1的草酸溶液
试剂2	4 mL 0.01 mol·L-1的高锰酸钾酸性溶液	4 mL 0.01 mol·L-1的高锰酸钾酸性溶液

（3）配平下列化学方程式：
____KMnO₄+____H₂C₂O₄+____=____K₂SO₄+____MnSO₄+____CO₂↑+____H₂O
（4）实验1中t min 时溶液褪色，用草酸表示的反应速率v(H₂C₂O₄)=___mol·L^-1· min^-1。
联系实验1、2，预期结论是_________。
（5）n(CO₂)随时间的变化如下图1所示，其变化的原因是________。

（6）研究发现KMnO₄溶液的酸化程度对反应的速率也有较大影响，用不同浓度的硫酸进行酸化，其余条件均相同时，测得反应溶液的透光率（溶液颜色越浅，透光率越高）随时间变化如图2所示，由此得出的结论是_______。

5 . 碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用溶液、0.2%淀粉溶液、溶液、溶液等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。
已知：(慢)
(快)
(1)向KI、与淀粉的混合溶液中加入一定量的溶液，当溶液中的__________(填离子符号)耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色。为确保能观察到蓝色，与初始的物质的量需满足的关系为__________。
(2)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如表：

实验序号	体积V/mL
	溶液	水	KI溶液	溶液	淀粉溶液
①	10.0	0	4.0	4.0	2.0
②	9.0	1.0	4.0	4.0	2.0
③	8.0		4.0	4.0	2.0

表中_____，理由是___________。
(3)已知某条件下，和反应时间t的变化曲线如图所示，若保持其他条件不变，请在坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时与反应时间t的变化曲线(进行相应的标注)_____。

6 . 某小组同学查到一份研究过氧化氢溶液与氢碘酸(HI)反应的实验资料，具体如下：
资料1：室温下，过氧化氢溶液可与氢碘酸(HI)反应，溶液为棕黄色。
资料2：实验数据如下表所示。

实验编号	1	2	3	4	5
实验条件	保持298K，101kPa条件下，取相同体积的H2O2和HI溶液
c(H2O2)/mol/L	0.1	0.1	0.1	0.3	0.3
c(HI)/mol/L	0.1	0.2	0.3	0.1	0.1
出现棕黄色时间/s	13.1	6.5	4.3	4.4	4.4

(1)过氧化氢溶液与氢碘酸(HI)反应的化学方程式为__________。
(2)实验1、2、3研究__________对反应速率的影响，结论是__________。
(3)该组同学对编号4、5的实验分别升高不同温度，发现升高温度较小的一组，棕黄色出现加快，升高温度较大的一组，棕黄色出现反而变慢，可能的原因__________。
(4)该小组同学用碘化钾替代氢碘酸验证上述实验。在实验过程中，未观察到溶液变为棕黄色，却观察到产生无色气体。于是，该小组同学提出假设：KI可能是过氧化氢分解反应的催化剂(实验室提供KI溶液)，并设计如下实验验证其假设。
实验步骤：
I.取2支试管，向试管1中加入2mL 0.1mol·L^－1 H₂O₂溶液、lmLKI溶液，向试管2中加入……
II.分别将2支试管置于40℃水浴中。
①试管2中应加入的试剂是__________。
②实验现象证明该小组同学假设成立，该实验现象是__________。

7 . 含碳化合物在生产生活中广泛存在，Andren Dasic等提出在M⁺的作用下以N₂O为氧化剂可以氧化乙烯生成乙醛，催化体系氧化还原循环如图所示，请回答下列问题。

(1)已知N₂O(g)+M⁺(s)=N₂(g)+MO⁺(s) ΔH₁=+678kJ·mol^-1
MO⁺(s)+C₂H₄(g)=C₂H₄O(g)+M⁺(s) ΔH₂=-283kJ·mol^-1
请写出在M⁺的作用下以N₂O为氧化剂氧化乙烯生成乙醛的热化学方程式：_________
(2)已知在含少量的I₂溶液中，反应CH₃CHO (aq)CH₄ (g) +CO (g)分两步进行：第Ⅰ步反应CH₃CHO (aq) +I₂ (aq) →CH₃I (l) +HI (aq) +CO (g) (慢反应)，第II步为快反应。
①决定此反应快慢的是第______(填“Ⅰ”或“II”)步反应
②请写出第II步反应的化学方程式：_________
(3)若物质与氧原子的结合力用OA表示，氧原子与N₂生成N₂O的结合力OA(N₂) =167.4 kJ·mol^-1， 氧原子与乙烯生成乙醛的结合力OA (C₂H₄) = 473 kJ·mol^-1，则可做该反应催化剂的M⁺与氧原子的的结合力OA (M⁺)的值应满足________，使用催化剂会使该反应的活化能________ (填“增大”、 “减小”、“不变”)。
(4)某2L容器中发生: 2CO₂(g)2CO (g)+O₂ (g)，2molCO₂在不同温度下平衡分解的情况如图所示。

①恒温恒容条件下，能表示该可逆反应达到平衡状态的是______(填标号)
A.CO体积分数与O₂体积分数的比值保持不变
B.容器内混合气体的密度保持不变
C.容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变
D.容器内碳元素的质量分数保持不变
②图中a、b、c三点的平衡常数K(a)、K(b)、K(c)的大小关系为_______
③为实现CO₂减排，目前较成熟的方法是用高浓度的K₂CO₃溶液吸收工业烟气中的CO₂，得溶液X，再利用电解法使K₂CO₃溶液再生，其装置示意图如图，用必要的文字和化学用语简述在阴极区再生的原理____________。

8 . 影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验方法进行探究。
(1)取等物质的量浓度、等体积的H₂O₂溶液分别进行H₂O₂的分解实验，实验报告如下表所示（现象和结论略）。

序号	温度/	催化剂	现象	结论
1	40	FeCl3溶液
2	20	FeCl3溶液
3	20	MnO2
4	20	无

①实验1、2研究的是__________ 对H₂O₂分解速率的影响。

②实验2、3的目的是_______________对H₂O₂分解速率的影响。
(2)查文献可知，Cu^2＋对H₂O₂分解也有催化作用，为比较Fe^3＋、Cu^2＋对H₂O₂分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：

①定性分析：如图甲可通过观察_______，定性比较得出结论。有同学提出将CuSO₄溶液改为CuCl₂溶液更合理，其理由是_________。
②定量分析：如图乙所示，实验时以收集到40 mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是__________。
(3)酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液可发生反应：2KMnO₄＋5H₂C₂O₄＋3H₂SO₄=K₂SO₄＋2MnSO₄＋8H₂O＋10CO₂↑，实验时发现开始反应速率较慢，溶液褪色不明显，但一段时间后突然褪色，反应速率明显加快。对此展开讨论：
①某同学认为KMnO₄与H₂C₂O₄的反应是______热反应，导致_______________；
②从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是________的影响。要证明你的猜想，实验方案是________________。

9 . (一)某研究性学习小组利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：

实验 序号	实验 温度/K	有关物质					溶液颜色褪至无色所需时间/s
		酸性KMnO4溶液		H2C2O4溶液		H2O
		V/mL	c/ mol·L-1	V mL	c/ mol·L-1	V/mL
A	293	2	0.02	4	0.1	0	t1
B	T1	2	0.02	3	0.1	V1	8
C	313	2	0.02	V2	0.1	1	t2

(1)写出草酸与高锰酸钾反应的离子方程式____________。
(2)通过实验A、B，可探究出________(填外部因素)的改变对化学反应速率的影响，其中V₁=_______、T₁=______；通过实验______(填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响，其中V₂=_____。
(3)忽略溶液体积的变化，利用实验B中数据计算，0－8s内，用KMnO₄的浓度变化表示的反应速率v(KMnO₄)＝____mol·L^－1·min^－1。
(二)为分析Fe^3＋和Cu^2＋对H₂O₂分解反应的催化效果，丙同学设计如下实验(三支试管中均盛有10 mL 5% H₂O₂)：

试管	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
滴加试剂	5滴_______	5滴0.1mol·L-1CuCl2	5滴0.3mol·L-1NaCl
产生气泡情况	较快产生细小气泡	缓慢产生小气泡	无气泡产生

(1)上表试管Ⅰ中应添加的试剂为5滴____________。
(2)结论是_________，实验Ⅲ的目的是__________。

10 . 对CO₂的综合利用可以实现经济社会发展和生态环境保护双赢，对促进低碳社会的构建具有重要意义。回答下列问题：
（1）已知：①C的燃烧热为393.5kJ·mol^-1
②H₂的燃烧热为286kJ•mol^-1
③H₂O(g)=H₂O(l) △H=－44.0kJ•mol^-1
则CO₂(g)+2H₂(g)C(s)+2H₂O(g)△H=___kJ•mol^－1。
（2）CO₂合成甲醇是碳减排的一种重要方法，向1L恒容密闭容器中加入1molCO₂、amolH₂，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H=－48.7kJ•mol^-1。平衡时混合气体中CH₃OH的体积分数与氢气的物质的量关系如图1所示。

①有利于该反应自发进行的条件是___（填“低温高压”“高温低压”或“低温低压”）。
②图1中 A、B、C三点对应的体系，CO₂的平衡转化率最大的是___（填字母），判断依据是___。
（3）利用 CO₂催化加氢制乙烯，反应为 2CO₂(g)+6H₂(g)C₂H₄(g)+4H₂O(g) △H。
在1L恒容密闭容器中，均加入1molCO₂、3molH₂，分别选用两种催化剂，反应进行相同时间后，测得CO₂转化率[α(CO₂)]随反应温度的变化如图2所示。
①使用催化剂Ⅰ时反应的活化能___（填“高于”或“低于”）使用催化剂Ⅱ。
②c、d两点的平衡常数大小关系为：Kc___Kd（填“＜”“＞”或“＝”），判断依据是___。
（4）常温下，可利用碱性溶液吸收CO₂。用100mL0.3mol·L^-1Na₂CO₃溶液完全吸收0.88gCO₂气体（忽略溶液体积变化）。所得溶液中：c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-)+c(H₂CO₃)=___mol•L^-1。