1 . 近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如图：

(1)反应I：
反应Ⅲ：
反应Ⅱ的热化学方程式：_______
(2)对反应Ⅱ，在某一投料比时，两种压强下，在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示

_______(填“>”或“<”)。
(3)可以作为水溶液中歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ⅱ补充完整。
i.ⅱ.______________+_______
______
(4)探究i、ⅱ反应速率与歧化反应速率的关系，实验如下：分别将饱和溶液加入到下列试剂中，密闭放置观察现象。(已知：易溶解在溶液中)

	A	B	C	D
试剂组成
实验现象	溶液变黄，一段时间后出现浑浊	溶液变黄，出现浑浊较A快	无明显现象	溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快

①B是A的对比实验，则_______
②比较A、B、C，可得出的结论是_______

2 . 根据下列实验设计，回答问题：

(1)利用实验(Ⅰ)探究锌与0.1mol/L硫酸和2mol/L硫酸反应的速率，可以测定收集一定体积氢气所用的时间。此方法需要控制的变量有(写出1项)：___。
(2)实验(Ⅱ)探究浓度对化学化学平衡的影响。
已知：Cr₂O(橙色)+H₂O2CrO(黄色)+2H⁺推测D试管中实验现象为___，用平衡移动原理解释原因：___。
(3)实验(Ⅲ)目的是探究浓度对反应速率的影响，实验中反应离子方程式为___，推测该实验设计___(填“能”或“不能”)达到实验目的，判断理由是___。
(4)某小组也用酸性KMnO₄溶液和草酸(H₂C₂O₄)溶液进行实验，实验操作及现象如下表：

编号	实验操作	实验现象
ⅰ	向一支试管中先加入5mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液，再加入1滴3mol/L硫酸和9滴蒸馏水，最后加入5mL0.1mol/L草酸溶液	前10min内溶液紫色无明显变化，后颜色逐渐变浅，30min后几乎变为无色
ⅱ	向另一支试管中先加入5mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液，再加入10滴3mol/L硫酸，最后加入5mL0.1mol/L草酸溶液	80s内溶液紫色无明显变化，后颜色迅速变浅，约150s后几乎变为无色

①由实验ⅰ、实验ⅱ可得出的结论是___。
②关于实验ⅱ中80s后溶液颜色迅速变浅的原因，该小组提出了猜想：该反应中生成的Mn²⁺对反应有催化作用。利用提供的试剂设计实验ⅲ，验证猜想。
提供的试剂：0.01mol/L酸性KMnO₄溶液，0.1mol/L草酸溶液，3mol/L硫酸，MnSO₄溶液，MnSO₄固体，蒸馏水。
补全实验ⅲ的操作：向试管中先加入5mL0.01mol/L酸性KMnO₄溶液，___，最后加入5mL0.1mol/L草酸溶液。

3 . 请回答下列问题
(1)可逆反应2Cl₂(g)+2H₂O(g)⇌4HCl(g)+O₂(g)ΔH＞0，在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施(填“增大”、“减小”或“不变”)：
①降低温度，Cl₂的转化率_____；v_正_____；
②保持容器体积不变，加入He，则HCl的物质的量_____；
③保持容器压强不变，加入He，则O₂的体积分数_____；
④若温度和体积不变，反应从Cl₂和H₂O开始至平衡，在这个变化过程中，容器内气体的密度_____，相对分子质量_____。
(2)在容器体积可变的密闭容器中，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)在一定条件下达到平衡。完成下列填空：
①若该反应经过2秒钟后达到平衡，NH₃的浓度增加了0.6mol/L，在此期间，正反应速率v(H₂)的值为_____
A．0.6mol/(L∙s)             B．0.45mol/(L∙s)
C．0.3mol/(L∙s)          　D．0.2mol/(L∙s)
②在其他条件不变的情况下，缩小容器体积以增大反应体系的压强，v_正_____(选填“增大”、“减小”，下同)，v_逆_____，平衡向_____方向移动(选填“正反应”、“逆反应”)。
③在其他条件不变的情况下，降低温度平衡向正反应方向移动，则正反应为_____反应(选填“吸热”、“放热”)。
④如图为反应速率(v)与时间(t)关系的示意图，由图判断，在t₁时刻曲线发生变化的原因是_____(填写编号)。

a．增大N₂的浓度       b．扩大容器体积       c．加入催化剂       d．升高温度
改变条件后，平衡混合物中NH₃的百分含量_____(选填“增大”、“减小”、“不变”)。

4 . H₂O₂作为氧化剂在反应时不产生污染物被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂(2%和5%两种浓度)分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答下列问题：
(1)定性分析：图甲可通过观察_______定性比较得出结论。有同学提出将FeCl₃溶液改为Fe₂(SO₄)₃溶液更合理，其理由是_______。

(2)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为______，检查该装置气密性的方法是：关闭A的活塞，将注射器活塞向外拉出一段后松手，过一段时间后看______，实验中需要测量的数据是______。
(3)加入MnO₂粉末于H₂O₂溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如丙图所示。由D到A过程中，随着反应的进行反应速率逐渐______(填“加快”或“减慢”)，其变化的原因是______。(选填字母编号)

A.改变了反应的活化能
B.改变活化分子百分比
C.改变了反应途径
D.改变单位体积内的分子总数
(4)另一小组同学为了研究浓度对反应速率的影响，设计了如下实验设计方案，请帮助完成(所有空均需填满)。

实验编号	T/K	催化剂	浓度
实验1	298	3滴FeCl3溶液	10mL2%H2O2
实验2	298	______	______

可得到的结论是浓度越大，H₂O₂分解速率越快。

5 . 某研究性学习小组利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：

实验序号	实验温度/K	有关物质					溶液颜色褪至无色所需时间/s
		酸性KMnO4溶液		H2C2O4溶液		H2O
		V/mL	c/mol·L－1	V/mL	c/mol·L－1	V/mL
A	293	2	0.02	4	0.1	0	t1
B	T1	2	0.02	3	0.1	V1	8
C	313	2	0.02	V2	0.1	1	t2

(1)①通过实验A、B，可探究出_________(填外部因素)的改变对化学反应速率的影响，其中V₁＝______、T₁＝________；
②通过实验__________(填实验序号)，可探究出_______(填外部因素)的变化对化学反应速率的影响，其中V₂＝______。
(2)若t₁＜8，则由此实验可以得出的结论是__________；忽略溶液体积的变化，利用实验B中数据计算，0～8 s内，用KMnO₄的浓度变化表示的反应速率v(KMnO₄)＝________(保留2位有效数字)。
(3)该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中n(Mn^2＋)随时间的变化情况如图所示，并认为造成这种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO₄与草酸之间的反应有某种特殊作用，则该作用是_____________，相应的粒子最可能是________(填粒子符号)。

6 . 某实验小组利用酸性KMnO₄与H₂C₂O₄反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。该小组实验方案如下(实验测定KMnO₄溶液完全褪色时间)。回答下列问题：

实验编号	H2C2O4溶液		酸性KMnO4溶液		H2O/mL	温度/℃	KMnO4溶液完全褪色时间（s）
	浓度/mol·L-1	体积/mL	浓度/mol·L-1	体积/mL
①	0.20	2.0	0.010	4.0	V	25	t1
②	0.20	4.0	0.010	4.0	0	25	t2
③	0.20	4.0	0.010	4.0	0	T	t3

（1）上表中V=____________，若②③组为对比试验，则T____________25℃(填“>”、“<”或“=”)。
（2）上述反应的化学方程式为____________。
（3）t₁_____t₂（填“>”、“<”、“=”），其理由是____________。
（4）有同学做实验时发现，硫酸酸化的KMnO₄与H₂C₂O₄反应开始时，溶液褪色慢，但反应一段时间后溶液褪色明显加快。针对上述实验现象，该同学提出下列猜想：
猜想①：硫酸酸化的KMnO₄与H₂C₂O₄反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。
猜想②：____________（请你补充）
要证实猜想②，除硫酸酸化的高锰酸钾溶液、草酸溶液外，还需要选择的试剂是______。
A．硫酸钾B．硫酸锰C．水D．氯化锰

7 . 探究化学反应快慢的影响因素在生产生活中具有重要的意义.
Ⅰ.探究温度对速率的影响（可选用试剂：酸性溶液、弱酸溶液）.

实验原理：_________（用离子反应方程式表示）
操作	现象	结论
取两支试管，分别加入酸性溶液与溶液，置于冷水浴中；另取两支试管，_______________，同时混合，观察并记录两组溶液褪色所用时间	____________	___________

Ⅱ.为了验证“反应生成的对反应具有催化的作用”，某研究小组用井穴板设计了以下实验：
①向一个井穴中滴入10滴溶液，逐滴加入酸性溶液并记录各滴加入后褪色时间.
②向三个井穴中分别滴加10滴溶液再分别滴加1、2、3滴溶液，最后，各滴入1滴酸性溶液，记录褪色时间.

实验① （溶液滴数）	褪色用时	实验② （溶液滴数）	褪色用时
第1滴		1滴
第2滴		2滴
第3滴		3滴
第4滴		实验②体系颜色变化：红色-浅红色-浅褐色-无色
第5滴
第6滴	褐色沉淀

已知：为难溶于水的褐色固体，溶液为红色，不稳定，会缓慢分解为和；
（1）实验①中第6滴出现褐色沉淀的原因是________________（用离子反应方程式表示）.
（2）实验①②的现象说明上述推测正确，催化过程如下：

实验②中催化剂用量增加，褪色时间却略有延长，说明催化剂过量易催化到“催化过程”的第_____步，反应过程出现红色的原因是_______________.
（3）简述微型实验中滴管均套上相同的塑料针头的优点：____________.

8 . 某实验小组以 H₂O₂分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响，在常温下按照如下方案完成实验。

实验编号	反应物	催化剂
①	10 mL 2% H2O2溶液	无
②	10 mL 5% H2O2溶液	无
③	10 mL 5% H2O2溶液	1 mL 0.1 mol • L-1 FeCl3溶液
④	10 mL 5% H2O2溶液+少量 HCl 溶液	1 mL 0.1 mol • L-1 FeCl3溶液
⑤	10 mL 5% H2O2溶液+少量 NaOH溶液	1 mL 0.1 mol • L-1 FeCl3溶液

(1)催化剂能加快化学反应速率的原因是_____。
(2)实验①和②的目的是_________。
(3)写出实验③的化学反应方程式：_____。
(4)实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。分析如图能够得出的实验结论是_____。

9 . 歧化反应的方程式为，可以作为水溶液中歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ii补充完整。
(1)i．
ii．__________=__________+__________
(2)探究i、ii反应速率与歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18mL饱和溶液加入到2mL下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：易溶解在KI溶液中）

序号	A	B	C	D
试剂组成
实验现象	溶液变黄，一段时间后出现浑浊	溶液变黄，出现浑浊较A快	无明显现象	溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快

①B是A的对比实验，则__________。
②比较A、B、C，可得出的结论是_________________________。
③实验表明，的歧化反应速率。结合i、ii反应速率解释原因：_____________________。

10 . 汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。
(1)通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示：
(提示：O^2-可在此固体电解质中自由移动)

①NiO电极上发生的是___________反应(填“氧化”或“还原”)。
②外电路中，电子是从_________电极流出(填“NiO”或“Pt”)。
③Pt电极上的电极反应式为_______________________________。
(2)一种新型催化剂用于NO和CO的反应：2NO+2CO2CO₂+N₂。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在下表中。

实验编号	t(℃)	NO初始浓度 (mol/L)	CO初始浓度(mol/L)	催化剂的比表面积(m2/g)
Ⅰ	280	1.2×10﹣3	5.80×10﹣3	82
Ⅱ	280	1.2×10﹣3	b	124
Ⅲ	350	a	5.80×10﹣3	82

①请将表中数据补充完整：a ___________。
②能验证温度对化学反应速率规律的是实验____________________(填实验序号)。
③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度c(NO)随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线________________(填“甲”或“乙”)。

(3)在容积固定的绝热容器中发生反应2NO+2CO2CO₂+N₂，不能说明已达到平衡状态的是________(不定项选择)；
A．容器内混合气体温度不再变化               B．容器内的气体压强保持不变
C．2v_逆(NO)=v_正(N₂) D．容器内混合气体密度保持不变