2 . 某化学兴趣小组的同学探究溶液是否能做催化剂以加速溶液的分解，做了以下探究。
(1)请你帮助他们完成实验报告：

实验过程	实验现象	实验结论
实验1：在一支试管中加入5mL5%的溶液，然后滴入适量的溶液，把带火星的木条伸入试管	①___________	溶液可以催化分解

(2)已知在水中可电离出和，同学们提出以下猜想。
甲同学的猜想：溶液中的起催化作用：
乙同学的猜想：溶液中的起催化作用。
对这两个猜想用实验进行了探究。请你仔细分析后完成下表中的空格：

实验过程	实验现象	实验结论
实验2：向盛有5mL5%的溶液的试管中加入少量的②___________，并把带火星的木条伸入试管	无明显现象	③___________
实验3：向盛有5mL5%的溶液的试管中加入少量的④___________，并把带火星的木条伸入试管	同实验1	⑤___________

(3)实验室利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：

①该图中缺少的玻璃仪器有___________。
②如用0.5mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”绝对值将___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)，原因是___________。

3 . 亚硝酰硫酸(NOSO₄H)纯品为棱形结晶，溶于硫酸，遇水易分解，常用于制染料。SO₂和浓硝酸在浓硫酸存在时可制备 NOSO₄H，反应原理为：
SO₂+HNO₃＝SO₃+HNO₂；SO₃+HNO₂＝NOSO₄H。
实验室用如图装置(夹持装置略)制备少量 NOSO₄H。

（1）导管 a 的作用是_____。仪器 b 的名称是_____。
（2）A 中反应的化学方程式为_____。
（3）B 中反应必须维持体系温度不得高于 20℃，可能的原因为_____。
（4）反应开始时缓慢，待生成少量 NOSO₄H 后，温度变化不大，但反应速度明显加快，其原因是_____。
（5）装置 C 的主要作用是_____(用离子方程式表示)。
（6）该实验装置存在明显缺陷，可能导致 NOSO₄H 产量降低，请补充合理的改进方案_____。

4 . 某小组探究Cu与反应，发现有趣的现象。室温下，的稀硝酸(溶液A)遇铜片短时间内无明显变化，一段时间后才有少量气泡产生，而溶液B(见图)遇铜片立即产生气泡。
   
回答下列问题：
(1)探究溶液B遇铜片立即发生反应的原因。
①假设1：_____________对该反应有催化作用。
实验验证：向溶液A中加入少量硝酸铜，溶液呈浅蓝色，放入铜片，没有明显变化。
结论：假设1不成立。
②假设2：对该反应有催化作用。
方案Ⅰ：向盛有铜片的溶液A中通入少量，铜片表面立即产生气泡，反应持续进行。有同学认为应补充对比实验：向盛有铜片的溶液A中加入几滴的硝酸，没有明显变化。补充该实验的目的是_____________。
方案Ⅱ：向溶液B中通入氮气数分钟得溶液C。相同条件下，铜片与A、B、C三份溶液的反应速率：，该实验能够证明假设2成立的理由是_________________。
③查阅资料：溶于水可以生成和___________________。
向盛有铜片的溶液A中加入，铜片上立即产生气泡，实验证明对该反应也有催化作用。
结论：和均对Cu与的反应有催化作用。
(2)试从结构角度解释在金属表面得电子的能力强于的原因________________。
(3)Cu与稀硝酸反应中参与的可能催化过程如下。将ii补充完整。
i．
ii．______________________
iii．
(4)探究的性质。
将一定质量的放在坩埚中加热，在不同温度阶段进行质量分析，当温度升至时，剩余固体质量变为原来的，则剩余固体的化学式可能为______________。

5 . 控制变量思想在探究实验中有重要应用，下列实验对影响化学反应速率的因素进行探究。
Ⅰ．催化剂对速率的影响
探究Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果：在两支试管中各加入2 mL 5%的H₂O₂溶液，再向其中分别滴入1 mL浓度均为0.1 mol·L^-1 的FeCl₃溶液和CuSO₄溶液。
（1）H₂O₂分解的化学方程式是_____。
（2）有同学建议将CuSO₄改为CuCl₂溶液，理由是______；还有同学认为即使改用了 CuCl₂溶液，仍不严谨，建议补做对比实验：向2 mL 5%的H₂O₂溶液中滴入的试剂及其用量是____。
Ⅱ．浓度对速率的影响
实验方案：混合试剂1和试剂2，记录溶液褪色所需的时间。

	实验1	实验2
试剂1	2 mL 0.1mol·L-1的草酸溶液	2 mL 0.2mol·L-1的草酸溶液
试剂2	4 mL 0.01 mol·L-1的高锰酸钾酸性溶液	4 mL 0.01 mol·L-1的高锰酸钾酸性溶液

（3）配平下列化学方程式：
____KMnO₄+____H₂C₂O₄+____=____K₂SO₄+____MnSO₄+____CO₂↑+____H₂O
（4）实验1中t min 时溶液褪色，用草酸表示的反应速率v(H₂C₂O₄)=___mol·L^-1· min^-1。
联系实验1、2，预期结论是_________。
（5）n(CO₂)随时间的变化如下图1所示，其变化的原因是________。

（6）研究发现KMnO₄溶液的酸化程度对反应的速率也有较大影响，用不同浓度的硫酸进行酸化，其余条件均相同时，测得反应溶液的透光率（溶液颜色越浅，透光率越高）随时间变化如图2所示，由此得出的结论是_______。

6 . 某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
【实验原理】2KMnO₄＋5H₂C₂O₄＋3H₂SO₄===K₂SO₄＋2MnSO₄＋10CO₂↑＋8H₂O
【实验内容及记录】

实验编号	室温下,试管中所加试剂及其用量/mL				室温下溶液 颜色褪至无色 所需时间/min
	0.6 mol · L-1 H2C2O4溶液	H2O	0.2 mol · L-1 KMnO4溶液	3 mol · L-1 稀硫酸
1	3.0	2.0	3.0	2.0	4.0
2	3.0	3.0	2.0	2.0	5.2
3	3.0	4.0	1.0	2.0	6.4

请回答：
(1)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是___________________________________。
(2)利用实验1中数据计算，用KMnO₄的浓度变化表示的反应速率v(KMnO₄)＝_____________________。
(3)该小组同学根据经验绘制了n(Mn^2＋)随时间变化趋势的示意图，如图甲所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn^2＋)随时间变化的趋势应如图乙所示。该小组同学根据图乙所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。

①该小组同学提出的假设是______________________________。
②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。

实验编号	室温下，试管中所加试剂及其用量/mL				再向试管中加入少量固体	室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
	0.6mol/LH2C2O4溶液	H2O	0.2mol/LKMnO4溶液	3mol/L稀硫酸
4	3.0	2.0	3.0	2.0	_______	t

③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是_____________________________。

7 . 为探究影响化学反应速率的因素，某研究小组设计了如下五个实验。按要求回答下列问题 (已知：Cu²⁺、Fe³⁺对H₂O₂的分解起催化作用) 。

(1)为探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验___________(填序号，下同) ，选择的依据是_______________________。
(2)为探究催化剂对化学反应速率的影响，同时探究催化剂不同催化效果不同，应选择实验___________。
(3)通过观察发现实验⑤比实验③现象明显，其原因是____________________。
(4)根据上述实验，用H₂O₂快速制取少量O₂，可采取的三条措施为___________。

8 . 过氧化氢(H₂O₂)是重要的化工产品，广泛应用于绿色化学合成、医疗消毒等领域。回答下列问题：
(1)室温下，过氧化氢的K_a1＝2.24×10^-12，则H₂O₂的酸性________H₂O(填“＞”“＜”或“＝”)，H₂O₂的一级电离方程式为________。
(2)研究表明，过氧化氢溶液中c(HO)越大，过氧化氢的分解速率越快。常温下，不同浓度的过氧化氢分解率与pH的关系如图所示。一定浓度的过氧化氢，pH增大分解率增大的原因是________。

(3)100℃时，在不同金属离子存在下，纯过氧化氢24 h的分解率见表：

离子	加入量/(mg·L-1)	分解率/%	离子	加入量/(mg·L-1)	分解率/%
无	—	2	Fe3＋	1.0	15
Al3＋	10	2	Cu2＋	0.1	86
Zn2＋	10	10	Cr3＋	0.1	96

由上表数据可知，能使过氧化氢分解反应活化能降低最多的离子是________；储运过氧化氢时，可选用的容器材质为________(填序号)。
A．不锈钢          B．黄铜          C．纯铝          D．铸铁

9 . 某小组同学查到一份研究过氧化氢溶液与氢碘酸(HI)反应的实验资料，具体如下：
资料1：室温下，过氧化氢溶液可与氢碘酸(HI)反应，溶液为棕黄色。
资料2：实验数据如下表所示。

实验编号	1	2	3	4	5
实验条件	保持298K，101kPa条件下，取相同体积的H2O2和HI溶液
c(H2O2)/mol/L	0.1	0.1	0.1	0.3	0.3
c(HI)/mol/L	0.1	0.2	0.3	0.1	0.1
出现棕黄色时间/s	13.1	6.5	4.3	4.4	4.4

(1)过氧化氢溶液与氢碘酸(HI)反应的化学方程式为__________。
(2)实验1、2、3研究__________对反应速率的影响，结论是__________。
(3)该组同学对编号4、5的实验分别升高不同温度，发现升高温度较小的一组，棕黄色出现加快，升高温度较大的一组，棕黄色出现反而变慢，可能的原因__________。
(4)该小组同学用碘化钾替代氢碘酸验证上述实验。在实验过程中，未观察到溶液变为棕黄色，却观察到产生无色气体。于是，该小组同学提出假设：KI可能是过氧化氢分解反应的催化剂(实验室提供KI溶液)，并设计如下实验验证其假设。
实验步骤：
I.取2支试管，向试管1中加入2mL 0.1mol·L^－1 H₂O₂溶液、lmLKI溶液，向试管2中加入……
II.分别将2支试管置于40℃水浴中。
①试管2中应加入的试剂是__________。
②实验现象证明该小组同学假设成立，该实验现象是__________。

10 . I、下图为汽车尾气处理系统中“三元催化”的工作原理，NO和CO在催化剂作用下生成无污染性物质的方程式2NO＋2CON₂＋2CO₂。

某课题组为探究某些外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响规律，设计了以下对比实验。

实验编号	实验目的	T/℃	NO初始浓度/mol·L-1	CO初始浓度/mol·L-1	同种催化剂的比表面积/m2·g-1	c(CO)不变时所用的时间/min
①	参照	280	6.50×10-3	4.00×10-3	80	t
②		280	6.50×10-3	4.00×10-3	120	0.5t
③		360	6.50×10-3	4.00×10-3	80	0.2t

(1)实验编号②的实验目的为_______。
(2)课题中探究外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响的另一因素是________。
II、某温度下在4 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。

(1)该反应的化学方程式是______。
(2)该反应达到平衡状态的标志是______ (填字母)。
A. Y的体积分数在混合气体中保持不变
B. X、Y的反应速率比为3：1       
C. 容器内气体压强保持不变
D. 容器内气体的总质量保持不变            
E. 生成1 mol Y的同时消耗2 mol Z
(3)2～5min内用X表示的化学反应速率为_____。