2 . 某实验小组为实现乙酸乙酯的绿色制备及反应过程可视化，设计实验方案如下：

I．向烧瓶中分别加入乙酸()、乙醇()、固体及4~6滴甲基紫的乙醇溶液。向小孔冷凝柱中装入变色硅胶。
II．加热回流后，反应液由蓝色变为紫色，变色硅胶由蓝色变为粉红色，停止加热。
III．冷却后，向烧瓶中缓慢加入饱和溶液至无逸出，分离出有机相。
IV．洗涤有机相后，加入无水，过滤。
V．蒸馏滤液，收集馏分，得无色液体，色谱检测纯度为。
回答下列问题：
(1)在反应中起_______作用，用其代替浓的优点是_______(答出一条即可)。
(2)甲基紫和变色硅胶的颜色变化均可指示反应进程。变色硅胶吸水，除指示反应进程外，还可_______。
(3)使用小孔冷凝柱承载，而不向反应液中直接加入变色硅胶的优点是_______(填标号)。

A．无需分离	B．增大该反应平衡常数
C．起到沸石作用，防止暴沸	D．不影响甲基紫指示反应进程

(4)下列仪器中，分离有机相和洗涤有机相时均需使用的是_______(填名称)。

(5)该实验乙酸乙酯的产率为_______(精确至)。
(6)若改用作为反应物进行反应，质谱检测目标产物分子离子峰的质荷比数值应为_______(精确至1)。

6 . 氮氧化物是大气污染物之一，消除其造成的环境污染，对促进社会可持续发展有重要意义。回答下列问题：
(1)NH₃(g)和O₂(g)发生反应的反应历程如图所示。

反应4NH₃(g)+6NO(g)5N₂(g)+6H₂O(g)的△H=______kJ/mol。
(2)在密闭容器中充入4molNH₃和5molNO，反应4NH₃(g)+6NO(g)5N₂(g)+6H₂O(g)平衡时NH₃的物质的量分数随温度、压强的变化关系如图。

①下列叙述错误的是______(填字母)。
A．其他条件不变，升高温度平衡逆向移动
B．其他条件不变，增大压强，平衡不移动
C．NH₃的质量不变时，则达到平衡状态
D．加入催化剂，则可以提高NO的平衡转化率
E．加入催化剂，能降低△H，加快化学反应速率
②A点NH₃的平衡转化率为______%(保留两位小数)。
③从平衡浓度的角度写出该反应的平衡常数表达式为K=______，K(B)______K(C)______K(E)(填“>”“<”或“=”)。
(3)以多孔石墨为电极的碱性电解池处理氮氧化物，装置如图：

①阳极电极反应式为______、______。
②当电路中转移2mol电子时，阴极放电的O₂的质量为______g。