1 . 二氧化氯(ClO₂)具有强氧化性，是优良的饮用水消毒剂。ClO₂常温下为黄绿色气体，熔点-59℃，沸点11℃，极易溶于水且不与水反应，浓的ClO₂受热时易爆炸。我国广泛使用的方法是用干燥的Cl₂与NaClO₂固体反应制取ClO₂，实验室模拟制备ClO₂装置如图所示：

(1)仪器a的名称是：___________，装置A中反应的离子方程式为：___________。
(2)装置B中盛装的试剂是___________，装置C中试剂的作用是：___________。
(3)为防止ClO₂制备装置发生爆炸，实验中采取的措施：①将装置置于冰水浴中降温，②___________。
(4)装置E为ClO₂的收集装置，应将其置于___________水浴中(填“热”或“冰”)。
(5)装置F为氯气的尾气吸收装置，小组同学用胶头滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的NaOH溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去，小组同学对褪色原因提出假设：
假设1：___________。
假设2：可能是氯水中存在HClO具有强氧化性，漂白褪色。
该小组同学设计实验证明假设1是否成立。实验方案为：取少许褪色后的溶液于试管中，滴加足量的NaOH溶液，若___________(填“实验现象”)，则假设1成立。

3 . V有“工业味精”之称。工业上提取钒的工艺有多种，一种从钒页岩（一种主要含Si、Fe、Al、V元素的矿石）中提取V的工艺流程如下：

已知：
①“酸浸”时有VO生成；
②在有机溶剂中的溶解度大于水，“萃取”时离子的萃取顺序为；
③VO和可以相互转化。
回答下列问题：
(1)“焙烧”时可添加适量“盐对”NaCl-与钒页岩形成混合物，这样做的目的是____________________。
(2)“滤渣1”除掉的主要杂质元素是_______（填元素符号）。
(3)作用是将VO转化为，转化的目的是_____________，发生的离子反应方程式为_____________________。
(4)①“沉钒”时，生成沉淀，“步骤X”应该加入________（填“氧化剂”或“还原剂”），写出“沉钒”时的离子反应方程式_______________________。
②以“沉钒率”（沉淀中V的质量和钒页岩中钒的质量之比）表示钒的回收率如图所示，温度高于80℃时沉钒率下降的原因是_______________。

(5)①可以溶解在NaOH溶液中，得到，在不同的pH下可以得到不同聚合度的多钒酸盐，其阴离子呈如图所示的无限链状结构，其中一种酸式钒酸根离子可以表示为，其中________。

②V的另一种氧化物的立方晶胞如图所示，则在晶胞中，黑球代表的是_____原子。

5 . 含NO烟气需要处理后才能排放。
(1)氢气催化还原含NO烟气。
主反应：2NO(g)+2H₂(g)N₂(g)+2H₂O(g) ΔH₁=akJ•mol^-1
副反应：2NO(g)+H₂(g)N₂O(g)+H₂O(g) ΔH₂=bkJ•mol^-1
①2NO(g)+N₂(g)2N₂O(g) ΔH=_____kJ•mol^-1
②某温度下H₂的体积分数对H₂还原NO反应的影响如图1所示。当H₂的体积分数大于600×10^-6时，N₂的体积分数呈下降趋势，原因是_____。

(2)煤焦吸附还原含NO烟气。
将原煤经热解、冷却得到煤焦，NO的脱除主要含吸附和化学还原(ΔH<0)两个过程，煤焦表面存在的官能团有利于NO的吸附，其数量与煤焦中氢碳质量比的值密切相关。热解温度为500℃、900℃得到的煤焦分别用S—500、S—900表示，相关信息如表：

煤焦	元素分析(%)		比表面积(cm2∙g-1)
	C	H
S—500	80.79	2.76	105.69
S—900	84.26	0.82	8.98

将NO浓度恒定的烟气以固定流速通过装有煤焦的反应器。不同温度下，测得NO的脱除率与温度的关系如图2所示。

①相同温度下，S—900对NO的脱除率比S—500的低，可能的原因是_____。
②350℃后，随着温度升高，NO的脱除率增大的原因是_____。
(3)P1—g—C₃N₄光催化氧化含NO烟气。
用P1—g—C₃N₄光催化氧化法脱除NO的过程如图3所示。在酸性水溶液中，光催化脱除原理和电化学反应原理类似，P1—g—C₃N₄光催化的P1和g—C₃N₄两端类似于两极，该反应过程可描述为_____。

7 . 铈(Ce)是一种典型的稀土元素，属于国家战略资源。以玻璃粉末(主要含CeO₂，还含少量SiO₂ Fe₂O₃、Al₂O₃及微量MnO)为原料可制备无水氯化铈(CeCl₃)，主要步骤如下：
(1)酸浸：用稀硫酸和双氧水的混合溶液浸取玻璃粉末，浸取液中含有Ce³⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Mn²⁺等金属阳离子。CeO₂不溶于水，写出其发生反应的离子方程式：_______。Ce的浸出率与c(H⁺)、温度的关系如图所示。生产中应选择的适宜条件为_______。

(2)除杂：向浸出液中加入NaOH调节pH除去Fe³⁺、Al³⁺。注：当pH>12时，Al(OH)₃沉淀开始溶解。有关沉淀数据如下表(“完全沉定”时金属离子浓度≤1.0×10^-5mol/L)。

沉淀	Al(OH)3	Fe(OH)3	Ce(OH)3	Mn(OH)2
恰好完全沉淀时pH	5.2	2.8	9	10.1

若浸取液中c(Ce³⁺)=0.01mol/L，则须调节溶液pH的范围是_______(加入NaOH溶液，忽略体积变化)。
(3)萃取与反萃取：向除杂后的溶液中，加入有机物HT，发生反应：Ce³⁺(水层)+3HT(有机层)CeT₃(有机层)+3H⁺(水层)。向分离所得有机层中加入_______能获得较纯的CeCl₃溶液。
结晶析出：将CeCl₃溶液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，得到CeCl₃·7H₂O晶体。
(4)加热脱水：将NH₄Cl固体和CeCl₃·7H₂O混合，在真空中加热可得无水CeCl₃。加入NH₄Cl固体的作用是_______。

8 . 工业合成甲醇的反应为。反应相同时间，实验测得甲醇的产率与压强，温度的关系分别如图1，图2所示。下列叙述正确的是

A．合成甲醇时压强越大越好	B．增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小
C．合成甲醇的最佳温度为520K	D．520K之前升高温度单位时间内甲醇的产率减小

10 . 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。下的合成氨反应：

下列关于工业合成氨条件选择的说法，正确的是

A．下该反应的，必须降低温度以保证合成氨顺利进行

B．增压有利于合成氨平衡正向移动，因此实际工业中反应压强越大越好

C．通过液化分离的方式不断移除产品，有利于增大反应平衡常数，促进反应正向进行

D．原料气进入合成塔之前，须经过干燥净化，以防止催化剂中毒