2 . CO₂的综合利用是解决温室问题的有效途径。
(1)Li₄SiO₄可用于吸收、释放CO₂，原理是：在500℃，CO₂与Li₄SiO₄接触后生成两种盐；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO₂，Li₄SiO₄再生。写出CO₂与Li₄SiO₄反应的化学方程式：____；该反应为____(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)利用太阳能和缺铁氧化物[如Fe_0.9O]可将廉价CO₂热解为碳和氧气，实现CO₂再资源化，转化过程如图所示，若用1mol缺铁氧化物[Fe_0.9O]与足量CO₂完全反应，单次循环可生成____molC(碳)。

(3)利用CO₂与H₂合成甲醇涉及的主要反应如下：
a.CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g) ΔH₁＝－58 kJ∙mol⁻¹
b.CO₂(g)＋H₂(g) CO(g)＋H₂O(g) ΔH₂＝＋41 kJ∙mol⁻¹
则CO(g)与H₂(g)合成CH₃OH(g)的热化学方程式为：____。
(4)中国科学家首次用CO₂高效合成乙酸，其反应路径如图所示：

①根据图象所示，写出总反应的化学方程式：____。
②原料中的CH₃OH可通过电解法由CO₂制取，用稀硫酸作电解质溶液，写出生成CH₃OH的电极反应式：____。
③催化剂的催化效率和乙酸的生成速率随温度的变化关系如图所示。300℃到400℃之间，乙酸生成速率加快的原因是____。

3 . 硫及其化合物的综合利用是化学研究的热点领域。回答下列问题：
(1)已知：H₂S的燃烧热△H₁=-586kJ/mol；硫的燃烧热△H₂=-297kJ/mol。25℃、101kPa时，1molH₂S不完全燃烧生成固态S和液态H₂O的反应热△H₃=___kJ/mol
(2)SO₂催化氧化制SO₃，是重要化工反应。该反应用V₂O₅，作为催化剂，催化反应过程如下图所示。该反应加入催化剂后正反应的活化能为___。加入催化剂能提高该反应的化学反应速率的原因是___。

(3)工业上在接触室中用SO₂与空气中O₂反应制取SO_3.原料气中各成分的体积分数为：SO₂～7%，O₂～11%，氮气～82%时，温度及压强对SO₂平衡转化率的影响如下表所示。

从表中数据分析，工业上采取400℃~500℃、1MPa条件下合成SO₃的原因是____。在T℃、1MPa条件下，SO₂的平衡转化率为x，压强平衡常数K_p=___(写出计算式即可)。(以分压代替物质的量浓度，分压=总压×物质的量分数)。
(4)锂—硫电池是重要的新型储能可逆电池，其构造如图所示。

电池充电时，与电源负极所连电极发生的电极反应为___，在电池放电时，电池右边电极依次发生Li₂S₈→Li₂S₆→Li₂S₄→Li₂S₂→Li₂S系列转化。若放电前，图右边电极中Li₂S_x只有Li₂S_8，放电后生成产物Li₂S、Li₂S₂物质的量之比为6：1，则1mol Li₂S₈反应得到的电子数为____。

4 . 在钨酸盐催化作用下，以马来酸酐为原料，双氧水为氧化剂可合成环氧琥珀酸。马来酸酐转化率和环氧琥珀酸选择性随温度和催化剂用量的变化如图所示(保持其他条件相同)。下列说法不正确的是（）

A．环氧琥珀酸的选择性随催化剂用量的增加而增加，故催化剂用量越多越好

B．当温度低于65℃时，环氧琥珀酸的选择性随温度升高而增大

C．升高到一定温度后环氧琥珀酸的选择性降低，原因可能是环氧琥珀酸发生了水解反应

D．本实验适宜的反应温度为65℃

5 . 以天然气为主要原料合成氨工艺流程大致分为三步：
第一步：原料气的制备。在Ni的催化作用下，天然气主要成分CH₄发生如下反应：
①CH₄(g)+H₂O(g)⇌CO(g)+3H₂(g)+Q₁ (Q₁＜0)；② CO(g)+H₂O(g)⇌ CO₂(g)+H₂(g)+Q₂
完成下列填空：
(1)天然气中的含硫化合物(如H₂S、COS等)在反应前需除去的主要原因是___________。在恒温恒容条件下，欲提高反应①中CH₄的反应速率和平衡转化率，可进一步采取的措施是(任写一个)___________。
(2)反应②平衡常数随温度变化如表：

温度/℃	500	800
K	a	b

a＞b，则Q₂___________0(选填“＞”、“＜”或“＝”)；若等物质的量的CO和H₂O(g)发生该反应，进行到某一时刻，反应温度400℃，，此时v_正___________v_逆 (选填“＞”、“＜”或“＝”)。
第二步：原料气的净化。在将氢氮原料气送入合成塔前必须净化，工业上用热K₂CO₃溶液吸收CO_2。
(3)产物KHCO₃溶液显___________性，理由是___________。用平衡移动原理解释吸收CO₂的反应在加压下进行的原因。___________
第三步：原料气的压缩和氨的合成。将氢氮混合气压缩后在高温高压催化剂条件下合成氨气。
(4)若合成1 mol NH₃(g)放热46.2kJ，画出合成氨反应的能量变化示意图________。

6 . 我国有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如图所示(图中某些转化步骤及生成物未列出)：

(1)“造合成气”发生的热化学方程式是CH₄(g)+H₂O(g)⇌CO(g)+3H₂(g)；△H>0。在恒温恒容的条件下，欲提高CH₄的反应速率和转化率，下列措施可行的是______。

A．增大压强

B．升高温度

C．充入He气

D．增大水蒸气浓度

(2)“转化一氧化碳”发生的方程式是H₂O(g) +CO(g)⇌H₂(g)+CO₂(g)，该反应平衡常数随温度的变化如下：

温度/℃	400	500	800
平衡常数K	9.94	9	1

提高氢碳比[ n(H₂O)/n(CO)]，K值______(填“增大”、“不变”或“减小”)；若该反应在400℃时进行，起始通入等物质的量的H₂O和CO，反应进行到某一时刻时CO和CO₂的浓度比为1∶3，此时v(正)______v(逆)(填“>”、“=”或“＜”)。
(3)有关合成氨工业的说法中正确的是______。

A．该反应属于人工固氮

B．合成氨工业中使用催化剂能提高反应物的利用率

C．合成氨反应温度控制在500℃左右，目的是使化学平衡向正反应方向移动

D．合成氨工业采用循环操作的主要原因是为了加快反应速率

(4)生产尿素过程中，理论上n(NH₃)∶n(CO₂)的最佳配比为__，而实际生产过程中，往往使n(NH₃)∶n(CO₂)≥3，这是因为______。
(5)当甲烷合成氨气的转化率为60％时，以3.0×10⁸ L甲烷为原料能够合成______L 氨气(假设体积均在标准状况下测定)

7 . 氨是工业生产硝酸、尿素等物质的重要原料，工业合成氨是最重要的化工生产之一。
(1)氨催化氧化法是工业制硝酸的主要方法。已知：
2NO(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)+O₂(g) △H₁＝-272.9kJ/mol
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) △H₂＝-483.6kJ/mol
则4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g) △H₃＝__________。
(2)向体积为50L的密闭容器中充入10molN₂和40molH₂进行氨的合成反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g) △H₄＝-92.4kJ/mol，一定温度(T)下平衡混合物中氨气的体积分数与压强(P)的关系如图所示。

①下列说法正确的是_________(填字母)。
A．由图可知增大体系压强(P)有利于增大氨气在混合气体中的体积分数       
B．若图中T=500°C，则温度为450°C时对应的曲线是b       
C．工业上采用500°C温度可有效提高氮气的转化率
D．当3v_正(H₂)=2v_逆(NH₃)时，反应达到平衡状态
②当温度为T、氨气的体积分数为25%时，N₂的转化率为_____，若此反应过程需要10分钟，计算生成氨气的平均反应速率为________mol/(L•min)。
(3)工业上用NH₃生产硝酸时，将NH₃和O₂按体积比1：2混合通入某特定条件的密闭容器中进行反应，所有物质不与外界交换，最后所得溶液中溶质的质量分数为_________(精确至0.1%)。
(4)氨碳比[n(NH₃)/n(CO₂)]对合成尿素的反应：2NH₃(g)+CO₂(g)⇌CO(NH₂)₂(g)+H₂O(g)有影响。T°C时，在一定体积为2L的恒容密闭容器中，将物质的量之和为3mol的NH₃和CO₂以不同的氨碳比进行反应，结果如图所示。

a、b分别表示CO₂或NH₃的转化率，c表示平衡体系中尿素的体积分数。[n(NH₃)/n(CO₂)]=_______时，尿素产量最大；该条件下反应的平衡常数K=_______。

8 . 研究氨的合成和分解对工业生产和防治污染有重要意义，回答下列问题：
(1)化学键键能数据如下：

化学键	H—H	N≡N	N—H
	436	946	391

氨分解反应的活化能，由此计算合成氨反应的活化能_______。
(2)在Fe催化剂作用下由氮气和氢气直接合成氨的反应历程为(*表示吸附态)：化学吸附：；；表面反应：；；；脱附：；其中，的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。实际生产中，原料气中和物质的量之比为。从速率和转化率角度说明原料气中适度过量的理由：
①速率角度：_______；
②转化率角度：_______。
(3)已知反应：标准平衡常数，其中为标准压强()，、和为各组分的平衡分压，如：，p为平衡总压，为平衡系统中的物质的量分数。若和起始物质的量之比为，反应在恒定温度和标准压强下进行，的平衡转化率为，则_______(用含的最简式表示)
(4)氨催化分解既可防治氨气污染，又能得到氢能源。在催化剂体系中，压强下氨气以一定流速通过反应器得到不同催化剂下相同时间内转化率随温度变化的关系如图所示。

使活化能最小的催化剂为_______；温度一定时，如果增大气体流速，则b点对应的点可能是____(填“a”“c”“d”“e”或“f”)。

9 . 含氮化合物对环境、生产和人类生命活动等具有很大的影响。请按要求回答下列问题：
（1）已知：4NH₃(g)+6NO(g)=5N₂(g)+6H₂O(g) △H₁=-akJ/mol
4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g) △H₂=-bkJ/mol
H₂O(l)=H₂O(g) △H₃=+ckJ/mol
则NH₃(g)在氧气中燃烧生成氮气和液态水的热化学方程式为___。
（2）在合成工氨业中，氮气在催化剂Fe上的吸附分解反应活化能高、速率慢，因此氮气的反应速率决定了合成氨的反应速率。工业生产中，控制温度773K，压强3.0×10⁵pa，原料中n(N₂)：n(H₂)=1：2.8。请分析说明原料气中N₂过量的理由___。
（3）已知反应2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)，在恒温、恒容的密闭容器中按一定比例充入总物质的量一定的NO(g)和O₂(g)，平衡时NO₂的体积分数[φ(NO₂)]随的变化如图所示。NO的转化率最小的是___点（填“a”、“b”、“c”)；当=1.5时，达到平衡状态时NO₂的体积分数可能是___点（填“d”、“e”、“f”)。

（4）肌肉中的肌红蛋白(Mb)与O₂结合生成MbO₂，反应原理可表示为：Mb(aq)+O₂(g)MbO₂(aq)，该反应的平衡常数可表示为：K=。37℃达到平衡时，测得肌红蛋白的结合度(a)与氧气分压[p(O₂)]的关系如图所示[α=×100%]。研究表明正反应速率v_正=k_正•c(Mb)•p(O₂)，逆反应速率v_逆=k_逆•c(MbO₂)（其中k_正和k_逆分别表示正、逆反应的速率常数）．
①α(MbO₂)，先随p(O₂)增大而增大，后来几乎不变，原因是___。
②试写出平衡常数K与速率常数k_正、k_逆之间的关系式K=___(用含有k_正、k_逆的式子表示)
③试求出图中c点时，上述反应的平衡常数K=___kPa^-1。
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10 . 在钨酸盐催化作用下，以马来酸酐为原料，双氧水为氧化剂可合成环氧琥珀酸。马来酸酐转化率和环氧琥珀酸选择性随温度和催化剂用量的变化如图所示(保持其他条件相同)。下列说法不正确的是
1

A．环氧琥珀酸的选择性随催化剂用量的增加而增加，故催化剂用量越多越好

B．当温度低于 65℃时，环氧琥珀酸的选择性随温度升高而增大

C．升高到一定温度后环氧琥珀酸的选择性降低，原因可能是环氧琥珀酸发生了水解反应

D．本实验适宜的反应温度为 65℃