1 . 图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况，由此可推断
   

A．A、B、C、D均为气体

B．若A、 B是气体，则C、 D是液体或固体

C．温度越高，K越大

D．在整个过程中，A的转化率一直增大

2 . 反应CO+H₂O (g) CO₂+H₂在800℃达到平衡时分别改变下列条件，K值发生变化的是

A．将压强减小至原来的一半	B．将反应温度升高至1000℃
C．添加催化剂	D．增大水蒸气的浓度

3 . 某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响，图像如下，下列判断正确的是

A．由图a可知，T1>T2，该反应的逆反应为吸热反应

B．由图b可知，该反应m+n<p

C．图c是绝热条件下速率和时间的图像，由此说明该反应吸热

D．图d中，若m+n=p，则曲线a一定增大了压强

4 . 对于平衡体系mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)   △H=b kJ·mol^-1,下列结论中错误的是

A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，达到新平衡时A的浓度为原来的2.2倍，则m+n＜p+q

B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n

C．保持其它条件不变，升高温度，D的体积分数增大说明该反应的△H＜0。

D．若m+n=p+q，则向含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a mol

5 . 碳及其化合物在能源、材料等方面具有广泛的用途。回答下列问题：
（1）碳酸和草酸（H₂C₂O₄）均为二元弱酸，其电离均为分步电离，二者的电离常数如下表：

	H2CO3	H2C2O4
K1	4.2×10−7	5.4×10−2
K2	5.6×10−11	5.4×10−5

①向碳酸钠溶液中滴加少量草酸溶液所发生反应的离子方程式为_____________。
②浓度均为0.1 mol·L⁻¹的Na₂CO₃溶液、NaHCO₃溶液、Na₂C₂O₄溶液、NaHC₂O₄溶液，其溶液中H⁺浓度分别记作c₁、c₂、c₃、c₄。则四种溶液中H⁺浓度由大到小的顺序为________________。
（2）常温时，C和CO的标准燃烧热分别为−394.0 kJ·mol⁻¹、−283.0 kJ·mol⁻¹，该条件下C转化为CO的热化学方程式为____________________。
（3）氢气和一氧化碳在一定条件下可合成甲醇，反应如下：2H₂(g)+CO(g)CH₃OH(g)　ΔH=Q kJ·mol⁻¹
①该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)如下表：

温度/℃	250	300	350
K/L2·mol−2	2.041	0.270	0.012

由此可判断Q______(选填“ >”或“<”)0。
②一定温度下，将6 mol H₂和2 mol CO充入体积为2 L的密闭容器中，10 min反应达到平衡状态，此时测得c(CO)=0.2 mol·L⁻¹，该温度下的平衡常数K=____，0~10 min内反应速率v(CH₃OH)=______。
③在两个密闭容器中分别都充入20 mol H₂和10 mol CO，测得一氧化碳的平衡转化率随温度(T)、压强(p)的变化如图所示：

若A点对应容器的容积为20 L，则B点对应容器的容积为____L。

6 . NO_x是造成大气污染的主要物质，用还原法将其转化为无污染的物质，对于消除环境污染有重要意义。
（1） 已知：2C(s)+O₂(g)2CO(g)                       △H₁= -221.0 kJ/mol
N₂(g)+O₂(g)2NO (g)                       △H₂= +180.5 kJ/mol
2NO(g)+2CO(g)2CO₂(g)+N₂(g)        △H₃= -746.0 kJ/mol
回答下列问题：
①用焦炭还原NO生成无污染气体的热化学方程式为_______。
②在一定温度下，向甲、乙、丙三个恒容密闭容器中加入一定量的NO和足量的焦炭，反应过程中测得各容器中c(NO)（mol/L）随时间（s）的变化如下表。
已知：三个容器的反应温度分别为T_甲= 400℃、T_乙= 400℃、T_丙= a ℃

时间	0 s	10 s	20 s	30 s	40 s
甲	2.00	1.50	1.10	0.80	0.80
乙	1.00	0.80	0.65	0.53	0.45
丙	2.00	1.45	1.00	1.00	1.00

甲容器中，该反应的平衡常数K=_______。丙容器的反应温度a _______400℃（填“˃”、“<”或“=”），理由是_______。
（2）用NH₃催化还原NO_x消除氮氧化物的污染。
已知：8NH₃(g)+6NO₂(g)7N₂(g) +12H₂O(l)   △H＜0。相同条件下，在2 L密闭容器内，选用不同的催化剂进行反应，产生N₂的量随时间变化如图所示。

①在催化剂A的作用下，0～4 min的v(NH₃) = _______。
②该反应活化能E_a(A)、E_a(B)、E_a(C)由大到小的顺序是_______，理由是_______。
③下列说法正确的是_______（填标号）。
a．使用催化剂A达平衡时，△H值更大
b．升高温度可使容器内气体颜色加深
c．单位时间内形成N-H键与O-H键的数目相等时，说明反应已经达到平衡
d．若在恒容绝热的密闭容器中反应，当平衡常数不变时，说明反应已经达到平衡

7 . 在一化学平衡状态体系中，发生下列量的变化，其中一定会使平衡发生移动的是（ ）

A．体系的压强	B．反应物的浓度
C．正、逆反应速率	D．反应物的转化率

8 . 国际空间站处理CO₂的一个重要方法是将CO₂还原，所涉及的反应方程式为：CO₂(g) + 4H₂(g)CH₄(g) + 2H₂O(g)，若温度从300℃升至400℃，反应重新达到平衡时，H₂的体积分数增加。下列关于该过程的判断正确的是

A．该反应的ΔH < 0	B．化学平衡常数K增大
C．CO2的转化率增加	D．正反应速率增大，逆反应速率减小

9 . 对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知

A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动

B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化

C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大

D．改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动

10 . 下列变化一定会引起平衡移动的是
①反应速率的变化　②浓度的变化　③各组分百分含量的变化　④平均相对分子质量的变化　⑤颜色的变化　⑥混合气体密度的变化　⑦转化率的变化　⑧温度的变化

A．①②⑥⑦⑧	B．②④⑤⑥⑧
C．②④⑤⑥⑦	D．③④⑦⑧