1 . 在C(s)+CO₂(g)=2CO(g)的反应中，其他条件不变的情况下，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强 ②增加碳的量 ③恒容下通入CO₂ ④恒容下充入N₂ ⑤恒压下充入N₂，上述能够使反应速率增大的措施是

A．①④

B．②③⑤

C．①③

D．①②④

2 . I₂在KI溶液中存在平衡：I₂(aq)+I^-(aq)⇌(aq)，某I₂、KI混合溶液中，温度T与平衡时c()的关系如图。下列说法不正确的是

A．反应I2(aq)+I-(aq)⇌(aq)的ΔH>0

B．若温度为T1、T2时对应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2

C．当反应进行到状态Q时，一定有v(正)>v(逆)

D．状态M与状态N相比，状态M的c(I2)小

3 . 有一处于平衡状态的反应：X(s)+3Y(g)2Z(g)       ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是
①高温       ②低温       ③高压       ④低压       ⑤加催化剂       ⑥分离出Z

A．①③⑤

B．②③⑤

C．②③⑥

D．②④⑥

4 . 对已经达到化学平衡的反应：，减小压强时，对反应产生的影响是

A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

5 . 已知反应：2NO₂(红棕色)N₂O₄(无色)　ΔH<0，将一定量的NO₂充入注射器后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)，下列说法正确的是

A．b点的操作为拉伸注射器

B．c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小

C．d点正<逆

D．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T(b)＞T(c)

6 . 一定量混合气体在一体积可变的密闭容器中发生反应：xA(g)＋yB(g)zC(g)。该反应达到平衡后，测得A气体的浓度为0.5 mol·L^-1.在恒温下将密闭容器的体积扩大到原来的2倍，再次达到平衡后，测得A的浓度为0.3 mol·L^-1，则下列叙述正确的是

A．平衡向正反应方向移动	B．x＋y＜z
C．B的转化率升高	D．C的体积分数降低

7 . CO₂的资源化利用能有效减少CO₂排放，充分利用碳资源，化学反应中产生的气体多可使产生的固体更加多孔疏松。
(1) CaO可在较高温度下捕集CO₂，在更高温度下将捕集的CO₂释放利用，CaC₂O₄·H₂O热分解可制备CaO，CaC₂O₄·H₂O加热升温过程中固体的质量变化如图1。

                            图1
①写出400～600℃范围内分解反应的化学方程式___________。
②与CaCO₃热分解制备的CaO相比，CaC₂O₄·H₂O热分解制备的CaO具有更好的CO₂捕集性能，其原因是___________。
(2)电解法转化CO₂可实现CO₂资源化利用。电解CO₂制HCOOH的原理示意图如图2。

                            图2
①写出阴极CO₂还原为HCOO^-的的电极反应式___________。
②电解一段时间后，阳极区的KHCO₃溶液浓度降低，其原因是___________。
(3) CO₂催化加氢合成二甲醚是一种CO₂转化方法，其过程中主要发生下列反应：
反应I：CO₂(g)+ H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)   △H=41.2 kJ/mol
反应II：2CO₂₍g)+6H₂(g)=CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)   △H=-122.5 kJ/mol
在恒压、CO₂和H₂的起始量一定的条件下，CO₂平衡转化率和平衡时CH₃OCH₃的选择性随温度的变化如图3。

其中：CH₃OCH₃的选择性=
①温度高于300℃，CO₂平衡转化率随温度升高而上升的原因是___________。
②220℃时，在催化剂作用下CO₂与H₂反应一段时间后，测得CH₃OCH₃的选择性为48%(图中A点)。不改变反应时间和温度，一定能提高CH₃OCH₃选择性的措施有___________，___________。(写两点)

8 . 甲醇是基本的有机合成原料之一，甲醇的制取及应用是有机工业研究的热点。
(1)以CO₂、H₂为原料合成CH₃OH涉及的主要反应如下：
反应Ⅰ：CO₂(g)＋3H₂(g)⇌CH₃OH(g)＋H₂O(g) ΔH₁＝－49.5 kJ·mol^－1
反应Ⅱ：CO(g)＋2H₂(g)⇌CH₃OH(g) ΔH₂＝－90.4 kJ·mol^－1
反应Ⅲ：CO₂(g)＋H₂(g)⇌CO(g)＋H₂O (g) ΔH₃
①反应Ⅲ能够自发进行的原因是______。
②不同压强下，按n(CO₂)∶n(H₂)＝1∶3投料，测得CO₂的平衡转化率随温度的变化关系如图所示。压强 p₁______p₂（填“＞”或“<”），T₁ K后，反应主要以______（填“反应Ⅰ”、“反应Ⅱ”或“反应Ⅲ”）为主。T₂ K后，曲线重合的原因是______。
                                                  
(2)以甲醇为原料，通过电化学法可以合成碳酸二甲酯[(CH₃O)₂CO]，工作原理如图所示。

①阳极的电极反应式为_____。
②若以铅蓄电池为电源，B应与铅蓄电池的_____（填“Pb”或“PbO₂” ）相连。

9 . COCl₂(g)CO(g) +Cl₂(g)  △H＞0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温；②恒容通入惰性气体；③增加CO浓度；④减压；⑤加催化剂；⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl₂转化率的是

A．①②④

B．①④⑥

C．②③⑤

D．③⑤⑥

10 . 硫酸铅可用于铅蓄电池、纤维增重剂、涂料分析试剂。工业上通常用自然界分布最广的方铅矿(主要成分为PbS)生产硫酸铅。工艺流程如图：

已知：①K_sp(PbSO₄)=1.08×10^-8，K_sp(PbCl₂)=1.6×l0^-5。
②PbCl₂(s)+2C1^-(aq)PbCl(aq)△H>0
③Fe³⁺、Pb²⁺以氢氧化物形式开始沉淀时的pH值分别为1.9和7。
(1)过程①中可以加快反应速率和提高原料利用率的方法是___、___(写出2种即可)。
(2)①中生成淡黄色沉淀的离子方程式是___，加入盐酸控制溶液的pH在0.5-1.0之间，主要目的是____。
(3)用化学平衡移动的原理解释③中使用冰水浴的原因是___。
(4)上述流程中可循环利用的物质有___。
(5)炼铅和用铅都会使水体因重金属铅的含量增大而造
成严重污染。水溶液中铅的存在形态主要有Pb²⁺、Pb(OH)⁺、Pb(OH)₂、Pb(OH)、Pb(OH)。各形态的铅浓度分数x与溶液pH变化的关系如图所示：向含Pb²⁺的溶液中逐滴滴加NaOH，溶液变浑浊，继续滴加NaOH溶液又变澄清；pH≥13时，溶液中发生的主要反应的离子方程式为____。

(6)用铅蓄电池电解浓度较大的CuCl₂溶液，两极均用石墨做电极，当电解到一定程度，阴极附近出现蓝色Cu(OH)₂絮状物。常温下，经测定阴极附近溶液的pH=m，此时阴极附近c(Cu^2＋)=___mol·L^-1(已知：Cu(OH)₂的K_sp=2.2×10^-20)。