3 . 空间站还原转化系统能把呼出的捕集、分离并与空间站电解水系统产生的进行加氢处理，从而实现空间站内物料的循环利用。
(1)一种借助光将转化为的催化机理如图所示。该转化过程总反应的化学方程式是_______；图中所示的各物质中，含有极性共价键的非极性分子是_______(填化学式)。

(2)一定条件下，和还可发生如下两个平行反应：
i.   
ii.   
①已知相关键能数据如下表：

化学键
键能/	436	464	803	1072

则反应i的_______。
②为了提高的产率，理论上应采用的措施是_______(填标号)。
A.低温低压       B.高温低压       C.高温高压       D.低温高压
③保持温度，压强，按投料比向密闭容器中充入和，反应相同时间测得不同催化剂下转化率和选择性的相关实验数据如下表所示(已知选择性：转化的中生成的百分比)。

催化剂	转化率	选择性
cat.1	21.9%	67.3%
cat.2	36.1%	100.0%

上述条件下，使用cat.2作催化剂，下列说法能判断反应ii达到平衡状态的是_______(填标号)。
A.气体压强不再变化             B.气体平均相对分子质量不再变化
C.和的物质的量之比为       D.和的物质的量之比不再变化
(3)一定条件下，向恒容密闭容器中充入和，只发生上述反应ii，达平衡时，的转化率为80%，则该温度下的平衡常数_______(保留两位小数)。
(4)若恒容密闭容器中只发生上述反应i，在进气比不同、温度不同时，测得相应的平衡转化率如图所示。则B和D两点的温度_______(填“＜”，“>”，或“=”)，其原因是_______。

8 . 氧化钪(Se₂O₃)广泛应用于航天、激光和导弹等尖端科学领域。利用钛白酸性废水(含H⁺、Sc³⁺、Ti⁴⁺、Fe²⁺、SO)制备氧化钪的工艺具有较高的经济价值，其工艺流程如图所示：

已知：
i．Sc³⁺、Ti⁴⁺、Fe²⁺均能与P504(用HR表示)发生络合反应，且机理均为：Mⁿ⁺+nHRMR_n+nH⁺；
ii．金属离子开始沉淀及完全沉淀的pH如表所示：

金属离子	T14+	Fe2+	Sc3+
开始沉淀pH	1.3	6.8	4.0
沉淀完全pH	2.3	9.0	5.0

回答下列问题：
(1)萃取相比()指的是萃取时有机相与被萃取的酸性废水的体积比。“萃取”工序中，萃取相比()与Sc³⁺的萃取率关系如表所示：

萃取相比()	1：10	1：15	1：20	1：25	1：30	1：35	1：40
Sc3+的萃取率/%	90	90	90	85	80	70	60

该工序中最适宜的值为1：20，理由为____。
(2)Sc³⁺的络合机理为____(用离子方程式表示)；“水相II”的主要成分除H₂SO₄外，还含有FeSO₄和少量Ti(SO₄)₂，则Ti⁴⁺、Fe²⁺中与P504络合能力较强的是____。
(3)“反萃取”时，加入NaOH溶液的目的为____；“滤液I”的主要成分为____(填化学式)。
(4)“优溶”时，加入盐酸调节溶液的pH范围为____。
(5)“沉钪”时，能得到Sc₂(C₂O₄)₃·6H₂O。其在“焙烧”分解时，热分解温度区间和分解得到的固体产物如表所示：

草酸钪晶体	热分解温度区间(K)	固体失重百分率(%)	生成的含钪化合物
Sc2(C2O4)3·6H2O(摩尔质量为462 g/mol)	383~423	19.48	A
	463~508	23.38	B
	583~873	70.13	Sc2O3

化合物A的化学式为____；由含钪化合物B转化为Sc₂O₃时，发生反应的化学方程式为____。

9 . 在容积为VL的恒温密闭容器中模拟工业合成氨。充入N₂和H₂的总物质的量为1mol，容器内各组分的物质的量分数与反应时间t的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．a表示N2物质的量分数的变化情况

B．0～t1min，v(H2)=mol·L-1·min-1

C．t2min时，NH3的分解速率小于其生成速率

D．t3min时改变的条件可能为减小容器容积