名校
解题方法
1 . 一定温度下,向三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物,发生反应(正反应放热),测得反应的相关数据如下:
下列说法正确的是
容器1 | 容器2 | 容器3 | |
反应温度T/K | 700 | 700 | 800 |
反应物投入量 | 2 mol、1 mol | 4mol | 2 mol、1 mol |
平衡时/ (mol·L·s) | |||
平衡时 /(mol·L) | |||
平衡时体系总压强p/Pa | |||
物质的平衡转化率 | |||
平衡常数K |
A., | B., |
C., | D., |
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2024-01-19更新
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53次组卷
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2卷引用:河北省沧州市大数据联考2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题
名校
2 . 反应X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0,在一定条件下,反应情况如图所示。若使曲线a变为曲线b可采取的措施是
A.加入催化剂 | B.降低温度 |
C.减小压强 | D.保持容器体积不变,冲入He气 |
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2024-01-08更新
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154次组卷
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3卷引用:河北省保定市高碑店市崇德实验中学2023-2024学年高二上学期1月考试化学试题
名校
3 . 在一密闭烧瓶中,在25℃时存在如下平衡:2NO2(g)⇌N2O4(g) ∆H<0,将烧瓶置于100℃的水中,则下列几项性质中不会改变的是
①颜色 ②平均相对分子质量 ③质量 ④压强 ⑤密度
①颜色 ②平均相对分子质量 ③质量 ④压强 ⑤密度
A.①和③ | B.②和④ | C.④和⑤ | D.③和⑤ |
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2023-12-27更新
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48次组卷
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2卷引用:河北省保定市高碑店市崇德实验中学2023-2024学年高二上学期1月考试化学试题
名校
4 . 为实现碳中和目标,可利用CO制甲醇进行有效转化,反应为。一定条件下,在容积恒定为VL的密闭容器中充入和,在催化剂作用下发生上述反应,CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是
A.图中b、c、d三点的化学平衡常数分别为,它们的大小关系为 |
B.体系中气体平均摩尔质量: |
C.不断将甲醇从体系中分离出来能够同时增大正反应速率和提高CO的平衡转化率 |
D.体系中活化分子百分数: |
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名校
解题方法
5 . HCOOH是一种重要的化工原料。
(1)已知几种共价键的键能如下表。
根据上述键能估算: ___________ 。
(2)HCOOH是一种储氢材料,其某种制备原理如图所示。反应1断裂的化学键有___________(填标号)。
(3)的速率公式为(k为速率常数,只与温度、催化剂有关)。已知经验公式为(其中,、k分别为活化能、速率常数,R、C为常数,T为温度)。在催化剂作用下,测得与温度()的关系如图所示。其他条件都相同时,催化效率较高的是___________ (填“Cat1”或“Cat2”)。Cat2催化剂作用下,活化能为___________ 。
(4)在一定温度下,保持总压强为170kPa。在为1:1、1:2、1:3条件下发生反应,测得的平衡转化率与之间的关系如图。曲线c代表的投料比为___________ 。M点条件下,平衡常数为___________ 。(提示:用分压计算的平衡常数为,分压=总压×物质的量分数)
(5)某种含银催化剂可以高效催化甲酸的合成,已知银的晶胞结构如图,其晶胞参数为anm,设为阿伏加德罗常数的值。
①Ag原子的配位数为___________ 。
②Ag原子的半径为___________ nm。
③该晶体的密度为___________ 。
(1)已知几种共价键的键能如下表。
共价键 | H-H | H-C | C=O | C-O | O-H | |
键能 | 803 | 436 | 413 | 745 | 351 | 463 |
(2)HCOOH是一种储氢材料,其某种制备原理如图所示。反应1断裂的化学键有___________(填标号)。
A.极性键 | B.氢键 | C.非极性键 | D.σ键和π键 |
(3)的速率公式为(k为速率常数,只与温度、催化剂有关)。已知经验公式为(其中,、k分别为活化能、速率常数,R、C为常数,T为温度)。在催化剂作用下,测得与温度()的关系如图所示。其他条件都相同时,催化效率较高的是
(4)在一定温度下,保持总压强为170kPa。在为1:1、1:2、1:3条件下发生反应,测得的平衡转化率与之间的关系如图。曲线c代表的投料比为
(5)某种含银催化剂可以高效催化甲酸的合成,已知银的晶胞结构如图,其晶胞参数为anm,设为阿伏加德罗常数的值。
①Ag原子的配位数为
②Ag原子的半径为
③该晶体的密度为
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2023-11-27更新
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223次组卷
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3卷引用:河北省邢台市五岳联盟2023-2024学年高三上学期11月月考化学试题
名校
6 . 二氧化碳加氢是对温室气体的有效转化,同时也是生成再生能源与化工原料的重要途径。
(1)由加氢生成的反应为。
①若为标准摩尔生成焓,其定义为标准状态下,由稳定相态的单质生成该物质的焓变。则该反应的反应热_______ 。
②若在一定温度下的容积固定的密闭容器中进行该反应,则可以提高平衡转化率的措施有_______ (写出两种)。
③下列说法可以证明该反应已达到平衡状态的是_______ (填字母)。
a. b.容器内气体密度不再改变
c.的物质的量分数不再改变 d.和的浓度之比为1:2
(2)催化加氢制低碳烯烃的反应历程如图所示,首先在表面解离成2个,随后参与到的转化过程。
注:“□”表示氧原子空位,“*”表示吸附在催化剂上的微粒。
理论上反应历程中消耗的与生成的甲醇的物质的量之比为_______ 。
(3)一定条件下与可生成甲酸,化学方程式为。
①在下,等物质的量的与的混合气体反应生成甲酸,化学反应速率,、k逆分别为正反应、逆反应的速率常数,为气体的分压(气体分压=气体总压体积分数)。用气体分压表示的平衡常数,则的转化率为时,_______ 。
②恒定压强为时,向密闭容器中充入一定量的气体,除了能分解成和,还能分解为和,反应为,则此平衡体系中或的选择性和的转化率随温度变化曲线如图所示。图中随着温度升高,的转化率增大,请解释的选择性下降可能的原因:_______ 。时的体积分数为_______ 。
(1)由加氢生成的反应为。
①若为标准摩尔生成焓,其定义为标准状态下,由稳定相态的单质生成该物质的焓变。则该反应的反应热
物质 | CO2 | H2 | CH4 | H2O |
(kJ·mol-1) | -393.5 | 0 | -74.8 | -241.8 |
③下列说法可以证明该反应已达到平衡状态的是
a. b.容器内气体密度不再改变
c.的物质的量分数不再改变 d.和的浓度之比为1:2
(2)催化加氢制低碳烯烃的反应历程如图所示,首先在表面解离成2个,随后参与到的转化过程。
注:“□”表示氧原子空位,“*”表示吸附在催化剂上的微粒。
理论上反应历程中消耗的与生成的甲醇的物质的量之比为
(3)一定条件下与可生成甲酸,化学方程式为。
①在下,等物质的量的与的混合气体反应生成甲酸,化学反应速率,、k逆分别为正反应、逆反应的速率常数,为气体的分压(气体分压=气体总压体积分数)。用气体分压表示的平衡常数,则的转化率为时,
②恒定压强为时,向密闭容器中充入一定量的气体,除了能分解成和,还能分解为和,反应为,则此平衡体系中或的选择性和的转化率随温度变化曲线如图所示。图中随着温度升高,的转化率增大,请解释的选择性下降可能的原因:
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7 . “碳储科学”主要研究方向涉及的捕获、转化等领域。高浓度的溶液可作为的捕获剂,为了更好地捕获,控制压强合理的是
A.常压 | B.高于常压 | C.低于常压 | D.无法确定 |
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2023-11-14更新
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48次组卷
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3卷引用:河北省保定市高碑店市崇德实验中学2023-2024学年高三上学期1月考试化学试题
名校
8 . 下列叙述中,不能用勒夏特列原理解释的是
A.红棕色的气体体系加压后颜色先变深后变浅 |
B.向橙色溶液中加入一定浓度的溶液后,溶液变为黄色 |
C.对平衡体系增大压强使气体颜色变深 |
D.新制氯水光照下颜色变浅 |
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名校
9 . 在密闭容器中,一定量M和N的混合气体发生反应:,达到平衡时,测得M的浓度为,在温度不变的条件下,仅将容器的体积压缩至原来的一半,反应再次达到平衡时,测得M的浓度为,下列有关判断正确的是
A. | B.P的平衡体积分数下降 |
C.N的平衡浓度增大 | D.平衡向逆反应方向移动 |
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2023-10-05更新
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61次组卷
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3卷引用:河北省邢台市四校质检联盟2023-2024学年高二上学期第一次月考化学试题
10 . 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.夏天打开可乐有大量泡沫溢出 |
B.高炉炼铁时,将焦炭和铁矿石预先粉碎 |
C.实验室制备乙酸乙酯时,将乙酸乙酯不断蒸出 |
D.用排饱和食盐水法收集氯气 |
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2023-10-05更新
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215次组卷
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6卷引用:河北省邢台市四校质检联盟2023-2024学年高二上学期第一次月考化学试题