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解题方法
1 . 硅是重要的半导体材料，构成现代电子工业的基础。磷及其化合物在工业中应用广泛，在国防和航天工业中亦有许多用途。在工业上，高纯硅可以通过下列流程制取：
(1)基态硅原子核外电子的运动状态有___________ 种，占据的最高能层符号为___________ 。
(2)流程中由
制粗硅的反应不能说明碳的非金属性强于硅，原因是___________ 。请写出一个能说明碳的非金属性强于硅的化学方程式___________ 。
(3) 甲硅烷
是一种无色的液体，遇到空气能爆炸性自燃，生成二氧化硅固体和水。在室温下，
自燃放出热量
，请写出其燃烧的热化学方程式：___________ 。
(4)
的热稳定性不如
，其原因是___________ 。
(5)工业上硅铁可以用于冶镁。以煅白
为原料与硅铁(含硅
的硅铁合金)混合，置于密闭设备中于
发生反应：
，已知常温下镁的还原性强于硅。利用平衡移动原理解释上述方法能够获得镁的原因：___________ 。
(6)有关碳和硅的有关化学键链能如下所示。
硅也有系列氢化物，如甲硅烷等。但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是___________ 。
(1)基态硅原子核外电子的运动状态有
(2)流程中由
制粗硅的反应不能说明碳的非金属性强于硅，原因是(3) 甲硅烷
是一种无色的液体，遇到空气能爆炸性自燃，生成二氧化硅固体和水。在室温下，自燃放出热量，请写出其燃烧的热化学方程式：(4)
的热稳定性不如，其原因是(5)工业上硅铁可以用于冶镁。以煅白
为原料与硅铁(含硅的硅铁合金)混合，置于密闭设备中于发生反应：，已知常温下镁的还原性强于硅。利用平衡移动原理解释上述方法能够获得镁的原因：(6)有关碳和硅的有关化学键链能如下所示。
| 化学键 |  |  |  |  |  |  |
键能/ | 356 | 413 | 336 | 226 | 318 | 452 |
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2 . 下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是
A． 溶液中加入铁粉后颜色变浅 |
| B．合成氨工业中使用铁触媒作催化剂 |
| C．在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成 |
| D．氨水稀释过程中，铵根数目增多 |
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2023-11-24更新
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101次组卷
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3卷引用：上海市吴淞中学2023-2024学年高二上学期第二次学科质量检测 化学试卷
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解题方法
3 . 工业上常用如下反应消除氮氧化物的污染：CH4(g)+2NO2(g)⇌N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH<0
(1)书写该反应的平衡常数表达式K=___________ 。
(2)反应达到平衡后，为提高反应速率的同时提高NO2的转化率，可采取的措施有___________。
(3)在体积一定的容器中进行上述反应并达到平衡，保持其它条件不变，通入一定量的CH4，下列说法正确的是___________。
(1)书写该反应的平衡常数表达式K=
(2)反应达到平衡后，为提高反应速率的同时提高NO2的转化率，可采取的措施有___________。
| A．改用高效催化剂 | B．升高温度 |
| C．缩小容器的体积 | D．增加CH4的浓度 |
| A．正反应速率先增大后减小 | B．混合气体的平均密度增大 |
| C．化学平衡常数增大 | D．达到新平衡时 增大 |
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4 . 完成下列问题。
(1)合成氨是工业上的重要反应：
△H＜0，下列说法错误的是_______ 。
A．增大压强既加快反应速率，又有利于平衡向合成氨方向移动
B．反应达平衡状态后，单位时间内生成1mol N2的同时消耗3mol H2
C．铁作催化剂既加快反应速率，又有利于平衡向合成氨方向移动
(2)合成氨工业中：
△H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如表：
完成下列填空：
①试比较K1、K2的大小，K1___________ K2(填写“＞”、“=”或“＜”)。
②400℃时，该反应的化学平衡常数的表达式_______ 。当测得NH3和N2、H2的物质的量浓度分别为3mol/L和2mol/L、1mol/L时，则此时平衡___________ (填“正向移动”或“逆向移动”或“不移动”)，此时
___________ 
(填写“＞”、“=”或“＜”)
③已知
，则该反应在温度低于___________ K时能自发，但工业上选择反应温度在400℃～500℃是为了___________ 。
(1)合成氨是工业上的重要反应：
△H＜0，下列说法错误的是A．增大压强既加快反应速率，又有利于平衡向合成氨方向移动
B．反应达平衡状态后，单位时间内生成1mol N2的同时消耗3mol H2
C．铁作催化剂既加快反应速率，又有利于平衡向合成氨方向移动
(2)合成氨工业中：
△H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如表：| t/℃ | 200 | 300 | 400 |
| K | K1 | K2 | 0.5 |
①试比较K1、K2的大小，K1
②400℃时，该反应的化学平衡常数的表达式
(填写“＞”、“=”或“＜”)③已知
，则该反应在温度低于
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5 . 甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，CO用于合成甲醇反应方程式(于固定容器中进行)：
。反应达平衡后，下列操作既能快反应速率，又能使平衡正向移动的是
。反应达平衡后，下列操作既能快反应速率，又能使平衡正向移动的是| A．升温 | B．恒容条件下充入He | C．加入合适的催化剂 | D．压缩体积 |
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解题方法
6 . Ⅰ.下图为工业合成氨的流程图：
(1)⑥循环利用的物质是___________ ，①的气体若不进化，容易造成的问题是___________
(2)上述流程中能增加反应速率的是___________ ，能提高原料转化率的是___________ 。(填数字编号)
Ⅱ.某兴趣小组为研究“不同条件”对化学平衡的影响情况，进行了如下实验：(反应起始的温度和体积均相同)：
(3)则：
___________ 
、___________ 
(填“>”、“=”或“<”)
(1)⑥循环利用的物质是
(2)上述流程中能增加反应速率的是
Ⅱ.某兴趣小组为研究“不同条件”对化学平衡的影响情况，进行了如下实验：(反应起始的温度和体积均相同)：
| 序号 | 起始投入量 | 平衡转化率 | ||
 |  |  | ||
| ①恒温恒容 |  |  | 0 | |
| ②绝热恒容 | | | 0 | |
| ③恒温恒压 | | | 0 | |
(3)则：
、(填“>”、“=”或“<”)
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7 . 当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是
| A．正反应速率先增大后减小 | B．逆反应速率先增大后减小 |
| C．化学平衡常数K值增大 | D．反应物的体积分数增大 |
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8 . CO 变换反应为：CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g) ΔH=-41 kJ·mol⁻1。
(1)一定温度下，反应后测得各组分的平衡压强(即该组分的物质的量分数×总压)： p(CO)=0.25 MPa、p(H2O)=0.25 MPa、p(CO2)=0.75 MPa 和 p(H2)=0.75 MPa，则该反应的平衡常数 Kp=___________ 。维持相同的温度和总压，提高水蒸气的投料比例，使 CO 的平衡转化率提高到 90%，则原料气中水蒸气和 CO 的物质的量之比为___________ 。
(2)生产过程中，为了提高变换反应的速率，下列措施中合适的是___________。
(3)以固体催化剂 M 催化 CO 变换反应，能量-反应过程关系如下图所示。步骤___________ 为决速步。(选填“I”或“II”)
用化学方程式表示该催化反应历程：
步骤 I： M(s)＋H2O(g)=MO(s)＋H2(g)， 步骤 II：___________ 。
(1)一定温度下，反应后测得各组分的平衡压强(即该组分的物质的量分数×总压)： p(CO)=0.25 MPa、p(H2O)=0.25 MPa、p(CO2)=0.75 MPa 和 p(H2)=0.75 MPa，则该反应的平衡常数 Kp=
(2)生产过程中，为了提高变换反应的速率，下列措施中合适的是___________。
| A．反应温度越高越好 | B．适当提高反应物压强 |
| C．选择合适的催化剂 | D．通入一定量的 N2 |
用化学方程式表示该催化反应历程：
步骤 I： M(s)＋H2O(g)=MO(s)＋H2(g)， 步骤 II：
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9 . 利用化学原理研究对废气进行脱硝处理，可实现绿色环保、废物利用，对构建生态文明有重要意义。合理应用和处理氮氧化合物，在生产生活中有着重要的意义。
I.
(1)闪电时空气中的和
会发生反应：
，
，若不考虑温度对该反应焓变的影响，则下列说法中正确的是___________。
II．已知
，该反应在2404℃时的平衡常数
。
(2)该温度下，向
密闭容器中充入与各，平衡时的转化率是___________ ％(保留整数)。
(3)该温度下，某时刻测得容器内、、
的浓度分别为
、
、
，此时反应___________ (填“处于化学平衡状态”“正向进行”或“逆向进行”)。请说明理由___________ 。
(4)将、的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下图所示变化趋势正确的是___________ 。
A．
B．
C．
(5)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的与，达到平衡状态后再向其中充入一定量，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中的体积分数___________ (填“变大”“变小”或“不变”)。
I.
(1)闪电时空气中的
和会发生反应： ，，若不考虑温度对该反应焓变的影响，则下列说法中正确的是___________。| A．在1000℃时，此反应能自发进行 |
| B．在1000℃时，此反应不能自发进行 |
| C．该反应能自发进行的最低温度约为730℃ |
D．该反应能自发进行的最高温度约为 |
II．已知
，该反应在2404℃时的平衡常数。(2)该温度下，向
密闭容器中充入与各，平衡时的转化率是(3)该温度下，某时刻测得容器内
、、的浓度分别为、、，此时反应(4)将
、的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下图所示变化趋势正确的是A．
B． C．(5)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的
与，达到平衡状态后再向其中充入一定量，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中的体积分数
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2023-04-15更新
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402次组卷
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3卷引用：上海市徐汇中学2022-2023学年高二下学期 5月月考化学（等级）试题
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解题方法
10 . 1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。图1是哈伯法的流程图，图2是反应历程。
(1)写出合成的热化学方程式_______ 。已知该反应的
J⋅mol
⋅K，计算常温下：
_______ kJ⋅mol。但实际上该反应常温下很难发生，请从分子结构角度解释原因_______ 。
(2)步骤③采用的催化剂是_______ ，使用催化剂后
_______ (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，
_______ 。
(3)图1中为提高原料转化率而采取的措施是_______(选填编号)。
(4)500℃、20MPa时，将和置于一容积为2L的密闭容器中发生反应。反应过程中、和物质的量变化如图所示，回答下列问题：
①反应开始到第10 min，的平均反应速率为_______ mol-1⋅L-1⋅min-1。
②反应进行到10 min至20 min时改变的条件可能是_______ 。
a.缩小容器体积 b.升温 c.使用了催化剂 d.加入了
③在25min改变条件后，平衡_______ (填“正”或“逆”)向移动，达到新平衡后的体积分数比原平衡_______ (填“大”或“小”)。
(1)写出合成
的热化学方程式 J⋅mol⋅K，计算常温下：。但实际上该反应常温下很难发生，请从分子结构角度解释原因(2)步骤③采用的催化剂是
(3)图1中为提高原料转化率而采取的措施是_______(选填编号)。
| A．①②③ | B．②④⑤ | C．①③⑤ | D．②③④ |
和置于一容积为2L的密闭容器中发生反应。反应过程中、和物质的量变化如图所示，回答下列问题：①反应开始到第10 min，
的平均反应速率为②反应进行到10 min至20 min时改变的条件可能是
a.缩小容器体积 b.升温 c.使用了催化剂 d.加入了
③在25min改变条件后，平衡
的体积分数比原平衡
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270次组卷
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2卷引用：上海市交通大学附属中学2022-2023学年高二下学期摸底考化学试题
