1 . 苯甲酸乙酯可用于配制香水、香精和人造精油，也大量用于食品中，实验室制备苯甲酸乙酯的原理为：

+C₂H₅OH+H₂O

已知：．分水器可以储存冷凝管冷凝的液体，当液面达到支管口时上层液体可回流到反应器中，通过下端活塞可以将密度较大的下层液体排放出去。
．“环己烷—乙醇—水”会形成共沸物(沸点)，一些有机物的物理性质如表所示：

物质	颜色、状态	沸点()	密度()	溶解性
苯甲酸	无色晶体	249(升华)	1.27	微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂
苯甲酸乙酯	无色液体	212.6	1.05	微溶于热水，与乙醇、乙醚混溶
乙醇	无色液体	78.3	0.79	与水互溶
环己烷	无色液体	80.8	0.73	不溶于水

实验装置如图所示(加热及夹持装置已省略)，实验步骤如下：

①在X中加入12.20g苯甲酸、20mL环己烷、5mL浓硫酸和少许碎瓷片，并通过分液漏斗加入60mL(过量)乙醇；
②控制温度在加热回流2h，期间不时打开旋塞放出分水器中液体；
③反应结束后，将X内反应液依次用水、饱和溶液、水洗涤。用分液漏斗分离出有机层，水层经碳酸氢钠处理后用适量乙醚萃取分液，然后合并至有机层；
④向③中所得有机层中加入氯化钙，蒸馏，接收的馏分，得到产品12.00mL。
请回答下列问题：
(1)仪器X的名称为___________。
(2)冷凝管的进水口为___________(填“a”或“b”)。
(3)“加热回流”时，装置宜采用的加热方法是___________，判断反应完成的实验现象为___________。
(4)使用分水器能提高酯的产率，原因是___________(用平衡移动的原理解释)。
(5)若步骤③加入的饱和溶液不足，在之后蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是___________。
(6)本实验得到的苯甲酸乙酯的产率为___________(结果保留3位有效数字)。

2 . 某温度下，在1 L恒容密闭容器中3.0 mol A发生反应，有关数据如下：

时间段/min	产物C的平均生成速率/mol·L-1·min-1
0~2	0.20
0~4	0.15
0~6	0.10

下列说法错误的是

A．当容器内压强不再变化时，反应达到平衡状态

B．2 min时，加入0.2 mol C，此时平衡逆向移动

C．该温度下的平衡常数K=0.108

D．5 min时，A的物质的量为2.1 mol

3 . 下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是

A．化学平衡常数K变化，平衡不一定发生移动

B．已知反应：，在密闭的反应炉内达到平衡后，若其他条件均不改变，将反应炉体积缩小一半，则达到新平衡时(g)的浓度将升高

C．两个体积相同的容器中充入等量的发生反应：       △H<0，绝热容器中气体的颜色比铁制容器中颜色深

D．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

4 . 在密闭容器中一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的1/2，再达平衡时测得A的浓度为0.8mol/L，下列判断正确的是

A．x+y﹤z	B．平衡向正反应方向移动
C．B的物质的量增大	D．C的体积分数保持不变

5 . 一定温度下的密闭容器中，反应达到平衡，缩小容器容积，对反应产生影响的叙述不正确的是

A．使平衡向正反应方向移动	B．使平衡常数K增大
C．使的浓度增大	D．使v(正)、v(逆)增大

6 . 在煤化工领域主要涉及碳一化学，即研究以含有一个碳原子的物质(CO、、、等)为原料合成化工产品或液体燃料。回答下列问题：
(1)已知物质之间转化能量关系如图所示：

写出和生成和的热化学方程式___________。
(2)煤化工业上主要利用CO和反应制备甲醇()，反应热化学方程式为 。已知CO的平衡转化率与温度的关系如图所示：

①该反应的___________(填“>”“<”或“=”)0。
②A、B、C三点平衡常数、、的大小关系为___________。压强___________(填“>”“<”或“=”，下同)，在和条件下，由D点到B点过程中，正、逆反应速率之间的关系：___________。
③若容器容积不变，则下列措施可提高CO平衡转化率的是___________(填字母)。
a．充入CO，使体系总压强增大       b．将从体系中分离
c．充入He，使体系总压强增大       d．使用高效催化剂
④在2L恒容密闭容器中充入2molCO和，在和条件下经10min达到平衡状态。在该条件下，___________；平衡常数___________(填数值)。
(3)用还原可以合成： 。恒压下，和的起始物质的量之比为1：3时，该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜(能选择性分离出)时甲醇的产率随温度的变化如图所示。P点甲醇产率高于T点的原因为___________。

7 . 反应 ，达到平衡后，下列说法不正确的是

A．对氯水进行光照产生氧气时发生了氧化还原反应

B．氯水中加入少量醋酸钠固体，上述平衡正向移动

C．取氯水进行加水稀释，增大

D．取两份氯水分别滴加溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液变蓝，说明上述反应存在限度

8 . 恒温恒压下向密闭容器中充入和，反应如下： ，在2min时反应达到平衡，生成，同时放出热量QkJ。则下列分析正确的是

A．若改为恒容容器且体积为2L，则

B．2min后向容器中再通入一定量的气体，重新达到平衡时，的含量增大

C．若把条件“恒温恒压”改为“绝热恒压”，则平衡后大于1.4mol

D．若把条件“恒温恒压”改为“恒温恒容”，则平衡时放出热量小于QkJ

9 . 回答下列问题：
(1)已知在一定温度下，下列各反应的焓变和平衡常数如下：
①C(s)＋CO₂(g)2CO(g)       ΔH₁       K₁
②CO(g)＋H₂O(g)H₂(g)＋CO₂(g)       ΔH₂       K₂
③C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)       ΔH₃       K₃
则ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃三者关系为ΔH₃=_______，K₁、K₂、K₃三者关系为K₃=_______。
(2)2021年1月，中国按照国际标准研制的拥有自主知识产权的大型客机C919完成了高寒试验试飞任务，科学家在实验室中研究的利用催化技术将飞机尾气中的NO和CO转变成和的反应为       。
①假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时，下列措施能提高NO转化率的是_______(填序号)。
A．选用更有效的催化剂             B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度             D．缩小容器的容积
②若将1molNO和2molCO通入2L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生上述反应，反应中生成的物质的量浓度随时间的变化情况如图所示。则NO从反应开始到平衡时的平均反应速率v(NO)=_______。

(3)某密闭容器中存在反应：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)       ΔH<0，起始时容器中只有amol/LCO和bmol/LH₂，平衡时测得混合气体中CH₃OH的物质的量分数[φ(CH₃OH)]与温度(T)、压强(p)之间的关系如图所示。

①温度T₁和T₂时对应的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁_______(填“>”“<”或“=”)K₂；若恒温(T₁)恒容条件下，起始时a=1、b=2，测得平衡时混合气体的压强为p₁，则T₁时该反应的压强平衡常数K_p=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，用含p₁的代数式表示)。
②若恒温恒容条件下，起始时充入1molCO和2molH₂，达平衡后，CO的转化率为α₁，此时，若再充入1molCO和2molH₂，再次达平衡后，CO的转化率为α₂，则α₁_______(填“>”“<”或“=”)α₂。

10 . 肌红蛋白(Mb， g·mol)和血红蛋白((Hb， g·mol)分别存在于哺乳动物肌细胞和血液中，通过储存和分配维持人体生理活动，其原理如下：
反应Ⅰ      
反应Ⅱ      
(1)设反应Ⅰ平衡时Mb与的结合率(即Mb的转化率)为α(Mb)、氧气的分压为，在℃下的、在 kPa下的α(Mb)~T如图所示①下列说法正确的是_______。

A．曲线a为等温线，曲线b为等压线
B．
C．其他条件不变，高烧患者体内的会比其健康时高
D．其他条件不变，从低海拔地区进入高海拔地区由于人体温度降低，人体内α(Mb)会降低，易有眩晕感
②设反应的标准平衡常数，其中 kPa、 mol⋅L，则25℃时反应Ⅰ的标准平衡常数为_______。
(2)将0.5 L一定浓度的血红蛋白Hb溶液(比热容约为(4.2 J⋅g⋅℃密度近似为1.0 g⋅cm放入绝热量热计中并充入氧气，当有160 g Hb被氧化时，测得体温度升高0.21℃，_______J⋅mol。
(3)若人体误食亚硝酸盐，会导致血红蛋白中的转化为失去载氧能力而中毒，可服用抗坏血酸()解毒，抗坏血酸的作用是_______。
(4)CO会与血红蛋白结合形成HbCO导致人体中毒：
①从化学平衡角度简述CO的中毒原理：_______。
②已知反应   。实验表明，人体内HbCO与的浓度之比为1∶50已足以使人智力受损，则抽烟时吸入肺部的空气中CO与的体积比大于_______即达到智力受损的程度。