1 . 重铬酸钾是一种用途广泛的化合物。工业上以铬铁矿[主要成分为，还含有等的氧化物]为主要原料制备重铬酸钾的一种工艺流程如图。回答下列问题：

已知：氧化铝与碳酸钠高温下反应生成和。
(1)焙烧”时将铬铁矿粉碎的目的是_______，滤渣I中能提炼出一种红色油漆颜料，则焙烧时发生反应的化学方程式为_______。
(2)滤渣Ⅱ的主要成分是_______。
(3)“除杂”时需加热，其目的是_______。
(4)“电解”是利用膜电解技术(装置如图所示)，将转化为。阳极池发生反应的总的离子方程式为_______。

(5)加入饱和溶液后蒸发结晶，能得到的原因是_______。
(6)该流程中，能循环利用的物质有_______(填化学式)。

2 . 干燥的二氧化碳和氨气反应可生成氨基甲酸铵固体，氨基甲酸铵遇水立即反应。化学方程式为：2NH₃(g)+CO₂(g)NH₂COONH₄(s)     ΔH<0，在四氯化碳中通入二氧化碳和氨制备氨基甲酸铵的实验装置如下图所示，回答下列问题：

(1)装置1中用来添加液体药品的仪器名称为___________。
(2)装置1用来制备二氧化碳气体：将块状石灰石放置在试管中的带孔塑料板上，然后所加入稀盐酸；所发生反应的离子方程式为___________，装置2中所盛放的试剂为___________。
(3)装置4是用来制取NH₃，则发生反应的化学方程式为___________，装置3中所盛放的试剂为___________。
(4)用装置1来制取气体的优点是___________。
(5)反应时三颈烧瓶需用冷水浴冷却，其目的是___________。
(6)恒温恒容条件下，发生NH₂COONH₄(s)2NH₃(g)+CO₂(g)这一反应，向容器中加入一定量的氨基甲酸铵固体，一段时间达平衡，下列不能说明该反应达平衡状态的是___________(填字母)。
a．容器内压强保持不变     b．氨基甲酸铵固体的质量不变
c．NH₃的体积百分含量保持不变     d．混合气体的平均相对分子质量保持不变

3 . 一定温度下，向三个容积不等的恒容密闭容器中分别投入2molNOCl，发生反应：。反应tmin后，三个容器中NOCl的转化率如图中A、B、C三点。下列叙述正确的是

A．A点加入适当催化剂，可以提高NOCl的转化率

B．容积为aL的容器达到平衡后再投入1molNOCl、1molNO，平衡向左移动

C．A、B两点的压强之比为25：28

D．容积为cL的容器NOCl的平衡转化率大于80%

4 . Ⅰ．雾霾天气严重影响人们的生活，汽车尾气所排放的氮氧化物及燃煤所排放的硫氧化物是造成雾霾的重要原因。
(1)NH₃催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示：

图中是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业使用的最佳的催化剂和相应的温度分别为________。
(2)改善能源结构是治理雾霾问题的最直接有效途径。二甲醚是一种清洁能源，可用合成气在催化剂存在下制备二甲醚，其反应原理为：2CO(g)＋4H₂(g) CH₃OCH₃ (g)＋H₂O(g)　ΔH， 在恒容密闭容器里按体积比为1∶2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是________。
A．一氧化碳的转化率减小             B．容器的压强增大               C．化学平衡常数K值减小             
D．逆反应速率先增大后减小          E．混合气体的密度增大
(3)25℃时， mL 0.2稀盐酸与 mL 0.1NaOH溶液混合，忽略溶液混合时的体积变化。若，则混合溶液的pH=___________；若混合溶液的pH=12，则___________。(已知溶液pH均为25℃时的pH，)
Ⅱ．25℃时，pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。请回答如下问题        

(4)曲线___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)代表盐酸的稀释过程
(5)a溶液中水的电离程度比b溶液___________(填“大”或“小”)
(6)将a、b两溶液加热至30℃， ___________(填“变大”、“变小”或“不变”)
(7)设稀释前的醋酸电离度为0.1%，醋酸的电离常数K_a=___________。

5 . 已知：呈粉红色，呈蓝色，为无色。现将溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：

以下结论和解释正确的是

A．由实验①可推知正反应为放热反应

B．等物质的量的和中键数目之比为3∶2

C．实验②是由于增大，导致平衡逆向移动

D．由实验③可知配离子的稳定性：

6 . CO₂催化加氢制甲醇中发生的反应有：
i.CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₁
ii.CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g) △H₂＞0
在恒温密闭容器中，维持压强和投料不变，将CO₂和H₂按一定流速通过反应器，相同时间后，CO₂转化率和CH₃OH选择性[x(CH₃OH)=×100%]随温度变化关系如图所示，下列说法正确的是

A．某温度下，若是发生i反应，保持CO2和H2的投料比和压强不变，增大CO2和H2的通入量，平衡时CH3OH的体积分数增大

B．其他条件不变，若反应ⅱ生成的产物为CO(g)和H2O(l)，则△H2将变大

C．由图像可知，△H1一定小于0

D．236℃后的曲线变化趋势可能是由于反应i中催化剂失去活性而造成的

7 . 三氧化二镍(Ni₂O₃)可用于制造镍氢电池，工业上利用含镍废料(主要成分为镍、铝、铁及其氧化物、碳等)回收其中的镍并制备Ni₂O₃的工艺流程如下：
   
已知：①NiCl₂易溶于水，在该实验条件下H₂O₂、Fe³⁺不能氧化Ni²⁺
②溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子	Ni2+	Al3+	Fe3+	Fe2+
开始沉淀时(c=0.010mol/L)的pH	7.2	3.7	2.2	7.5
完全沉淀时()的pH	8.7	4.7	3.2	9.0

(1)“预处理”操作目的是除去镍废料表面的油脂，可选用试剂为___________(填字母代号)。
A．水                                 B．饱和食盐水                           C．NaOH溶液
(2)“酸浸”时温度过高，镍的浸出率下降，主要原因可能是___________(答一点即可)。
(3)“氧化”时主要反应的离子方程式是___________。
(4)若“氧化”后的溶液中Ni²⁺浓度为0.01mol/L，则“调pH”应控制的pH范围是___________。
(5)反萃取的反应原理为，向有机相中加入H₂SO₄溶液能进行反萃取的原因为___________(用化学平衡移动原理解释)。
(6)有机相提取的Ni²⁺再生时可用于制备镍氢电池(碱性)，该电池充电时的总反应为，则放电时负极的电极反应式为___________。
(7)确定Ni₂O₃固体是晶体的最可靠的科学方法是___________(填字母代号)。

A．测定熔、沸点	B．观察外形
C．对固体进行X射线衍射测定	D．对比硬度

9 . 在C(s)+CO₂(g)=2CO(g)的反应中，其他条件不变的情况下，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强 ②增加碳的量 ③恒容下通入CO₂ ④恒容下充入N₂ ⑤恒压下充入N₂，上述能够使反应速率增大的措施是

A．①④

B．②③⑤

C．①③

D．①②④

10 . 氯化亚铜()广泛应用于冶金工业，也用作催化剂和杀菌剂。以硫化铜精矿为原料生产的工艺如下：

已知：难溶于醇和水，溶于较大的体系，潮湿空气中易水解氧化。
(1)步骤1是“氧化酸浸”的过程，该过程生成蓝色溶液和浅黄色沉淀，化学方程式是___________。
(2)步骤2是溶解过程，溶解时反应的离子方程式___________。
(3)步骤3为主反应，的沉淀率与加入的的量关系如图所示。

①反应的氧化产物是___________；
②比较相对大小：A点___________C点(填“>”、“<”或“=”)；
③提高C点状态混合物中沉淀率的措施是___________；
(4)步骤4进行的实验操作是___________；
(5)洗涤过程中不能用硝酸代替硫酸进行“酸洗”，理由是___________。用乙醇洗涤的目的是___________。
(6)产品纯度测定：称取产品a g于锥形瓶中，加入足量的酸性溶液使其充分溶解，然后用标准溶液滴定，消耗溶液b mL。(本实验中的被还原为，不与产品中杂质和反应)。
①溶于溶液的离子方程式是___________。
②产品中(摩尔质量为99g/mol)的质量分数为___________。