2 . 在恒容密闭容器中加入一定量和，发生反应，。绝热条件下容器中物质的量随时间的变化关系如表格所示。不同温度下平衡时的体积分数与起始时的投料比的变化关系如图所示。则下列结论错误的是

时间/min	0	1	2	3	4
n(A)/mol	4.0	3.8	3.0	2.4	2.0
n(B)/mol	2.0	1.9	1.5	1.2	1.0
n(C)/mol	0	0.1	0.5	0.8	1.0

A．随反应进行，正反应速率先增大后减小

B．图中

C．前平均化学反应速率

D．a、b、c三点的转化率：

3 . 在C(s)+CO₂(g)=2CO(g)的反应中，其他条件不变的情况下，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强 ②增加碳的量 ③恒容下通入CO₂ ④恒容下充入N₂ ⑤恒压下充入N₂，上述能够使反应速率增大的措施是

A．①④

B．②③⑤

C．①③

D．①②④

4 . 下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是

A．实验室收集氯气时，常用排饱和食盐水的方法

B．配制FeCl3溶液时，常将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中

C．工业合成氨N2(g)+3H2(g)2NH3(g)   ΔH<0，采用400℃～500℃的高温条件

D．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

5 . 温度一定时，于密闭容器中发生可逆反应：，达到平衡后，若将混合气体的体积压缩到原来的 ，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡时C的浓度的1.9倍，则下列叙述中正确的是

A．平衡向正反应方向移动	B．C气体的体积分数增大
C．气体A的转化率降低	D．m+n>p

6 . 有一处于平衡状态的反应：X(s)+3Y(g)2Z(g)       ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是
①高温       ②低温       ③高压       ④低压       ⑤加催化剂       ⑥分离出Z

A．①③⑤

B．②③⑤

C．②③⑥

D．②④⑥

7 . 反应mA(s)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示，下列叙述正确的是

A．达到平衡后，加入催化剂，C%增大

B．达到平衡后，若升温，平衡向左移动

C．化学方程式中n＜p+q

D．达到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动

8 . 能源开发和利用是科学研究的热点课题。
(1)几个有关CO的热化学方程式如下：
I．CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g) △H₁
II．2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g) △H₂
III．CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g) △H₃
则3CO(g)＋3H₂(g)CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g) △H=___________(用含△H₁、△H₂、△H₃的代数表示)。
(2)在1 L恒容密闭容器中充入一定量CH₃OH发生反应：2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g) △H，测得CH₃OH的浓度与温度的关系如图所示：

①△H___________(填“＞”“＜”或“=”)0，说明理由___________。
②在T₁时达到平衡后，再向容器中充入少量甲醇蒸气，CH₃OH的平衡转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)工业上，利用水煤气合成CH₃OH的反应表示如下：2H₂(g)＋CO(g) CH₃OH(g) △H=-91.0 kJ·mol^-1，向1 L的恒容密容器中加入0.1 mol H₂和0.05 mol CO在一定温度下发生上述反应，10 min后反应达到平衡状态，测得放出的热量为3.64 kJ。
①从反应开始恰好平衡状态时，H₂的平均反应速率v(H₂)为___________。
②在温度不变条件下，上述反应达到平衡后再向容器中充入0.01 mol H₂和0.05 mol CH₃OH(g)时，平衡___________(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。
(4)探究CH₃OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH₃OH的产率。以CO₂、H₂为原料合成CH₃OH涉及的主要反应如下：
I．CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g) △H=-49.5 kJ·mol^-1
II．CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g) △H₂=-90.4 kJ·mol^-1
III．CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g) △H₃
一定条件下，向体积为V L的恒容密闭容器中通入1 mol CO₂和3 mol H₂发生上述反应，达到平衡时，容器中CH₃OH(g)为a mol，CO为b mol，此时H₂O(g)的浓度为___________mol·L^-1(用含a、b、V的代数式表示，下同)，反应III的平衡常数为___________。

9 . 在100℃时，将0.40mol二氧化氮气体充入一个2L抽空的恒温密闭容器中，发生反应：2NO₂⇌N₂O₄。每隔一段时间就对该容器内的物质进行分析，得到下表数据：

时间/s	0	20	40	60	80
n(NO2)/mol	0.40	n1	0.26	0.24	n4
n(N2O4)/mol	0.00	0.05	n2	0.08	0.08

(1)在上述条件下，从反应开始至20s时，用NO₂表示的平均反应速率为____mol·L⁻¹·s⁻¹，100℃时平衡常数为____
(2)如果升高温度，气体颜色会变深，则升高温度后，反应2NO₂⇌N₂O₄的平衡常数将_____(填“增大”“减小”或“不变”)。100℃时当容器中NO₂浓度为0.1mol/L，N₂O₄浓度为0.05mol/L时反应向_____(正反应方向或逆反应方向)进行。
(3)达到平衡后NO₂的转化率为_____，在恒温恒容的条件下向该密闭容器中再充入0.4molNO₂，达到新平衡后NO₂的转化率____(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)达到平衡后，在恒温恒压的条件下向该密闭容器中再充入0.32molHe，则平衡将__(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)。
(5)在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，能说明2NO₂⇌N₂O₄达到平衡状态的是_______。
A.混合气体的压强               B.混合气体的密度                 C.混合气体的平均相对分子质量

10 . 图示与对应的叙述相符合的是

A．图1表示常温下向稀盐酸中不断加水时溶液pH的变化

B．图2表示向某明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与NaOH溶液体积的关系

C．图3表示一定条件下H2和Cl2反应生成HCl的反应热与途径无关，则ΔH1=ΔH2+ΔH3

D．图4表示已达平衡的某可逆反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂