化学平衡的移动练习题及答案-山东高中化学阶段练习-组卷网

23-24高二上·山东·阶段练习

解答题-原理综合题 | 适中(0.65) |

盖斯定律与热化学方程式化学平衡状态的判断方法化学平衡的移动化学平衡常数的有关计算

解题方法

热化学与化学平衡

1 . I．甲醇()是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为、和)在催化剂的作用下合成甲醇，涉及的反应有：

①

②

③

与

反应生成

和

已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：(

为

)

化学键
	436	343	1076	465	413

(1)

_______

。
(2)反应③的热化学方程式为_______。(

用含

和

的式子表示)
Ⅱ．亚硝酰氯(

)是有机合成中的重要试剂，可通过反应：

获得。
(3)在恒温恒容的密闭容器中，氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应：
①

②

③

则

_______(用含

、

的式子表示)。
下列事实不能说明上述体系中反应③已达平衡状态的是_______。
a．容器内气体的颜色不再变化　　b．容器中气体的密度不再变化　　c．

不再发生变化
(4)300℃时，

的正反应速率表达式为

，测得速率和浓度的关系如表所示：

序号
①	0.30	0.36
②	0.60	1.44
③	0.90	3.24

根据表中数据计算，n=_______。
(5)对于反应③按投料比

把

和

加入到压强恒为p的密闭容器中发生反应，平衡时

的转化率与温度T的关系如图所示：

①M点时容器内

的体积分数为_______。
②M点的分压平衡常数

_______(用含p的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(6)一定条件下，在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入

和

，平衡时

的体积分数随

的变化图像如图所示，则A、B、C三状态中，

的转化率最大的是_______点。

2024-04-27更新 | 33次组卷 | 1卷引用：山东师大附中幸福柳分校2023-2024学年高二上学期12月份化学学科阶段性测试

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23-24高二上·山东枣庄·阶段练习

单选题 | 较易(0.85) |

漂白粉和漂粉精的用途化学平衡的移动盐类水解在生活、生产中的应用铜的电解精炼

名校

解题方法

化学与STSE

2 . 化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是

A．泡沫灭火器的成分是小苏打和硫酸铝溶液

B．采用催化转换技术能提高汽车尾气中有害气体的平衡转化率

C．粗镍精炼时，粗镍作阳极

D．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是不相同的

2024-01-30更新 | 38次组卷 | 1卷引用：山东省枣庄市第三中学2023-2024学年高二上学期12月质量检测化学试题

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23-24高三上·山东·阶段练习

解答题-工业流程题 | 困难(0.15) |

氧化还原反应方程式的书写与配平化学平衡的移动物质分离、提纯综合应用物质制备的探究

解题方法

制备类化工流程

3 . 金属钌在电子制造、化学工业及催化剂生产等行业中有关键作用，六氯钌酸铵［

］是生产金属钌的重要中间产物。一种利用精炼镍阳极泥(主要含金属Ru、Os及Pb等)制备六氯钌酸铵的工业流程如图所示：

已知：六氯钌酸铵在冷水、乙醇中的溶解度较小。
回答下列问题：
(1)“高温氯化”后得到

、

，

。

中Ru元素的化合价为___________，生成

的化学方程式为___________。
(2)“氧化蒸馏”过程中蒸出

、

，生成

的离子方程式为___________。
(3)“酸吸收”过程中加入乙醇的作用是___________。
(4)“除锇”过程中元素钌化合价不变，溶液的主要成分为

，溶液中存在

，六氯钌酸铵中水含量低，有利于六氯钌酸铵结晶物的粉碎焙烧。为降低六氯钌酸铵中水的含量，可以采用的措施有___________。
(5)检验滤液中主要阴离子的实验方法是___________，“洗涤”时最合适的试剂为___________。

2023-12-27更新 | 364次组卷 | 1卷引用：山东省部分学校2023-2024学年高三上学期12月联考化学试卷

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23-24高三上·山东·阶段练习

单选题 | 适中(0.65) |

阿伏加德罗常数的应用物质结构基础与NA相关推算氯气与碱溶液反应化学平衡的移动

解题方法

与物质的组成相关的NA的应用与平衡状态相关的NA的应用

4 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．18g金刚石中，碳碳共价键数为3N_A

B．100g质量分数为46％的乙醇水溶液中氧原子数为N_A

C．

与足量的NaOH溶液反应转移的电子数是N_A

D．某温度和压强下，将

气体充入密闭容器中，容器中的分子数为N_A

2023-12-27更新 | 101次组卷 | 1卷引用：山东省部分学校2023-2024学年高三上学期12月联考化学试卷

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23-24高三上·山东潍坊·期中

单选题 | 适中(0.65) |

氧化还原反应的应用化学平衡的移动

名校

解题方法

制备类化工流程

5 . 砷的化合物可用于半导体领域。一种从酸性高浓度含砷废水［砷主要以亚砷酸(H₃AsO₃)形式存在］中回收As₂O₃的工艺流程如下：

已知：①As₂S₃+6NaOH=Na₃AsO₃+Na₃AsS₃+3H₂O
②As₂S₃ (s) +3S²^－(aq)

2

(aq)
③砷酸(H₃AsO₄)在酸性条件下有强氧化性，能被SO₂、HI等还原。
下列说法错误的是

A．“沉砷”过程，用过量的Na₂S代替FeS效果更好

B．浸渣的主要成分为FeS

C．“还原”过程的离子方程式为2SO₂+2H₃AsO₄=As₂O₃+2

+4H⁺+H₂O

D．“还原”后可以用HI、淀粉溶液检验溶液中是否仍存在砷酸

2023-11-26更新 | 375次组卷 | 2卷引用：山东省德州市第一中学2023-2024学年高三上学期1月月考化学试题

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23-24高二上·山东济宁·阶段练习

填空题 | 适中(0.65) |

化学反应速率与化学计量数之间的关系化学平衡的移动化学平衡常数的有关计算转化率的相关计算及判断

名校

解题方法

热化学与化学平衡

6 . 在一定温度下，将

和2moB两种气体相混合于容积为

的某密闭容器中，发生如下反应：

，

末反应达到平衡状态，此时测得D的浓度为

，用C表示的反应速率为

请填写下列空白：
(1)x值等于___________。
(2)A的转化率为___________。
(3)如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数___________(增大、减小或不变)。
(4)在此温度下，该化学反应的平衡常数K=___________。
(5)在此条件下，向该容器内加入