1 . 下列不能用勒夏特列原理解释的事实是

A．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅

B．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

C．盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)通过施加适量的石膏(CaSO4•H2O)，可以降低土壤碱性

D．500 ℃左右比室温更有利于合成氨反应

2 . 回答下列问题：
(1)常温常压下，已知的燃烧热为。写出表示燃烧热的热化学方程式_____________；
(2)科技工作者运用DFT计算研究在甲醇钯基催化剂表面上制氢的反应历程如图所示。其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。

该历程中最大能垒活化能______，该步骤的化学方程式为________。
(3)一定条件下，利用甲烷可将还原为。在一密闭容器中充入、气体各，发生反应   。测得的平衡转化率随温度、压强的变化曲线如图所示，______0（填“＞”“＜”或“=”），_____（填“＞”“＜”或“=”）；点的压强平衡常数_______（用平衡分压代替平衡浓度计算，气体的分压=气体总压强该气体的物质的量分数）。

(4)利用强氧化剂可以对烟气进行脱硫脱硝。在某工厂中，用溶液作氧化剂，控制，将烟气中和转化为高价含氧酸根离子。测得溶液在不同温度时，脱除率如下表：

温度/℃		10	20	40	50	60	80
脱除率%		91.6	97.5	98.9	99.9	99.1	97.2
	NO	76.5	77.2	78.9	80.1	79.9	78.8

请写出脱除原理的离子方程式___________；温度高于50℃时，脱除率逐渐降低，原因是___________。

3 . 合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径。回答下列问题：
(1)德国化学家F．Haber从1902年开始研究和直接合成在、时，将和加入刚性容器中充分反应，测得体积分数为，其他条件不变，温度升高至，测得体积分数为，则可判断合成氨反应___________0(填“>”或“<”)。
(2)在2L密闭绝热容器中，投入和，在一定条件下生成，测得不同温度下，平衡时的物质的量数据如表：

温度/K
	3.6	3.2	2.8	2.0

①下列能说明该反应已达到平衡状态的是___________。
A．　　　B．容器内气体压强不变
C．混合气体的密度不变　　　　 D．混合气的温度保持不变
②温度___________(填“>”“<”或“=”)。
③在温度下，达到平衡时的体积分数___________。
(3)T℃时，在恒温恒容的密闭条件下发生反应：，反应过程中各物质浓度的变化曲线如图所示：

①表示浓度变化的曲线是___________(填“A”、“B”或“C”)。与(1)中的实验条件(、)相比，改变的条件可能是___________。
②在内的平均反应速率为___________。在该条件下反应的平衡常数为___________(保留两位有效数字)。

4 . 在密闭容器中发生反应：xA(g)+yB(g)⇌zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50 mol·L^-1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再次达平衡时测得A的浓度为0.20 mol·L^-1，有关判断错误的是

A．x+y<z	B．平衡向正反应方向移动
C．B的转化率增大	D．C的体积分数下降

5 . 下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是

A．经粉碎的硫黄燃烧得较快、较完全

B．压缩氢气与碘蒸气的平衡混合体系，气体颜色变深

C．夏天打开冰镇啤酒，把啤酒倒入玻璃杯中，杯中立即泛起大量泡沫

D．500℃左右比常温下更有利于和反应生成

6 . 下列说法能用勒夏特列原理解释的是

A．工业合成常采用作催化剂

B．对于反应，达到平衡后，缩小容器的体积可使体系颜色变深

C．工业合成氨的反应温度为500℃

D．配制溶液时，需要加入少量稀硫酸

7 . 利用教材实验完成影响化学平衡的因素探究。下列有关实验反应、操作现象及实验结论，不正确的是

选项	实验反应	操作及现象	实验结论
A		向溶液中加少量铁粉，溶液红色变浅	其他条件不变时，减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动
B	Cr2O(橙色)+H2O2CrO(黄色)+2H+	向溶液中加入少量浓NaOH溶液，溶液变为黄色	在其他条件不变时，减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动
C	[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-[CuCl4]2-(黄色)+4H2O	将盛有热溶液的试管置于冷水浴中，试管中溶液由蓝绿色变为黄绿色	在其他条件不变时，降低温度，平衡向放热反应方向移动
D		将装有与混合气体的针管活塞外拉，针管内气体颜色先变浅又逐渐变深	有气体参与的可逆反应，在其他条件不变时，减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 下列叙述及解释正确的是

A．，在达到平衡后，保持压强不变，充入O2，平衡向左移动

B．，在达到平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变

C．，在达到平衡后，加入碳，平衡向正反应方向移动

D．   ∆H<0，在达到平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅

9 . 甲苯()和二甲苯()是重要的化工原料。利用苯()和甲醇()在催化剂作用下反应得到、和副产物三甲苯()，发生的主要反应如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
(1)500℃、0.18Mpa条件下，反应达到平衡时，结果如图所示。
   
①由图分析，随着投料比增加，的平衡转化率_______，平衡时的值_______。(填“增大”、“减小”或“不变”)
②投料比为1.0时，的平衡转化率为50%，产物中、和物质的量之比为6：3：1.的平衡转化率为_______，反应Ⅰ的平衡常数_______。
(2)我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了反应Ⅰ在固体酸(HB)催化剂表面进行的反应历程如图所示。其中吸附在固体酸(HB)表面的物种用*标注。
   
①反应Ⅰ的_______。
②吸附的焓变_______吸附的焓变(填“>”或“<”)。
③在固体酸(HB)催化作用下，测得反应Ⅰ的速率方程为(k为速率常数)。在刚性容器中发生反应Ⅰ，下列叙述正确的是_______(填标号)。
A．升高温度，平衡常数K和v均增大
B．增大，平衡常数K不变，v增大
C．降低温度，平衡常数K和v均减小
D．增大，平衡常数K不变，反应Ⅰ的不变

10 . 关于反应     ，下列说法正确的是

A．该反应在高温条件下可以自发进行

B．向反应容器中加入催化剂，反应自发进行的临界温度会降低

C．恒容条件下，通入He和Ar组成的混合气体，压强会增大，反应的速率会加快

D．恒容条件下，可通入过量的CO2气体来提高转化率并增大生成物的浓度