1 . 在密闭容器中，将一定量A、B气体混合后发生反应：。达平衡I时，测得A的浓度为，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡Ⅱ时，测得A的浓度为。则下列有关判断正确的是

A．	B．平衡Ⅱ时B的浓度比平衡I大
C．改变容积平衡向正反应方向移动	D．再达平衡时B的转化率减小

2 . 向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
   

A．

B．反应速率：

C．点a、b、c对应的平衡常数：

D．反应温度为，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态

3 . 在C(s)+CO₂(g)=2CO(g)的反应中，其他条件不变的情况下，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强 ②增加碳的量 ③恒容下通入CO₂ ④恒容下充入N₂ ⑤恒压下充入N₂，上述能够使反应速率增大的措施是

A．①④

B．②③⑤

C．①③

D．①②④

4 . Ⅰ.“十四五”规划明确了“碳达峰、碳中和”工作的定位。某科研机构想利用CO₂和H₂合成燃料。已知：
①CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₁
②CO(g)+H₂O(g) H₂(g)+CO₂(g) ΔH₂
③C(s)+2H₂(g) CH₄(g) ΔH₃
④2CO(g) C(s)+CO₂(g) ΔH₄
(1)试写出CO₂与H₂反应生成CH₄和H₂O(g)的热化学方程式为 _______。
Ⅱ.CO₂可用来生产燃料甲醇。CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)　ΔH₂= - 49kJ·mol^-1，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO₂和2molH₂，一定条件下发生上述反应，测得的浓度随时间的变化如表所示：

时间/min	0	3	5	10	15
浓度/mol/L	0	0.3	0.45	0.5	0.5

(2)H₂的平衡转化率=_______。该条件下上述反应的平衡常数K=_______。
(3)下列措施中能使平衡体系中增大且不减慢化学反应速率的是_______。

A．升高温度	B．充入He(g)，使体系压强增大
C．再充入1molH2	D．将H2O(g)从体系中分离出去

(4)当反应达到平衡时，H₂的物质的量浓度为c₁，然后向容器中再加入一定量H₂，待反应再一次达到平衡后，H₂的物质的量浓度为c₂，则c₁_______c₂(填“>”、“＜”或“=”)。
(5)要提高CO₂的转化率，可以采取的措施是_______(填序号)。

A．加入催化剂

B．增大CO2的浓度

C．通入惰性气体

D．通入H2

(6)T℃时，向恒容密闭容器中充入CO₂和H₂，发生反应CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g) △H。在使用不同催化剂时，相同时间内测得CO₂的转化率随温度的变化如下图所示。

则催化效果最佳的是催化剂_______(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。如果a点已经达到平衡状态，则b点的v_正_______v_逆(填“>”、“<”或“=”)，c点转化率比a点低的原因是_______。

5 . 的综合利用有利于减少空气中的含量，实现“碳达峰”、“碳中和”的目标。
已知：①   
②   
③   
④   
Ⅰ、与的耦合反应体系中发生反应①②③。
(1)反应①在___________(填“高温”或“低温”)下能自发进行。与耦合反应在催化剂作用下的微观过程如下，写出该过程的热化学方程式___________。

(2)为提高丙烷与耦合过程中的单位时间内产率，可采取的措施有___________(填序号)
a、适当提高温度             b、增大的浓度
c、增大体系的压强             d、改善催化剂的性能
(3)与耦合反应时发生另一反应，则该反应的平衡常数___________()。
Ⅱ、催化加氢制甲醇的体系发生反应③④。
(4)不同条件下，相同的时间段内的选择性和产率随温度的变化如图。
(的选择性)

①由图可知，合成甲醇的适宜条件为___________(填标号)。
A．催化剂       B．催化剂       C．230℃       D．290℃
②在230℃以上，升高温度，的平衡转化率增大，但甲醇的产率降低，原因是___________。

6 . 在一定条件下和可发生反应：。图1表示在一定温度下反应过程中的能量变化，图2表示在固定容积为2L的密闭容器中反应时的物质的量随时间变化的关系，图3表示在其他条件不变的情况下，改变反应物的起始物质的量对此反应平衡的影响。下列说法正确的是

A．升高温度，该反应的平衡常数增大

B．10min内该反应的平均速率

C．11min时，其他条件不变，压缩容器容积至1L，的变化趋势如图2中曲线d所示

D．图3中T1<T2，a、b、c三点对应的体积分数大小关系为：

7 . 已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的有个
①生成物的质量分数一定增加②生成物的产量一定增大③反应物的转化率定增大④反应物的浓度一定降低

A．1

B．2

C．3

D．4

9 . 下列说法正确的是

A．，熵依次增加

B．反应达平衡之后，加入固体，平衡将逆向移动

C．某可逆反应，若反应物总键能大于生成物总键能，则升高温度不利于提高反应物的转化率

D．对于有气体参与的反应，其他条件不变，增大压强反应速率加快，与活化分子的百分数无关

10 . 下面是四位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是

A．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的平衡转化率

B．化学有效碰撞理论可用来解释改变外界条件反应速率的影响

C．化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品

D．研究化学反应进行的方向可指导判断反应在某个方向发生的可能性