1 . 合成气(CO+H₂)在煤化工和天然气化工中有着十分重要的地位，由合成气可合成多种有机基础原料和产品。
(1)煤化工中生产合成气的反应为：C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)   ΔH=+131.5kJ·mol^-1
①判断该反应的自发性条件___________；
②在恒温恒容下，同时放入C(s)、H₂O(g)、CO(g)、H₂(g)四种物质，下列事实能够说明反应C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)已达到平衡的是___________。
A．反应体系中，混合气体的密度不再改变
B．反应体系中，各组分的物质的量相等
C．反应体系中，当有2molH—O键断裂的同时有1molH—H键断裂
D．混合气体的平均相对分子质量保持不变
(2)天然气化工中生产合成气的主要反应为：2CH₄(g)+O₂₍g)2CO(g)+4H₂(g)   ΔH=akJ·mol^-1，在恒容容器中按物质的量之比1︰2加入一定量的CH₄和O₂，在压强为1.01×10⁵Pa、不同温度下测得CH₄的平衡转化率如图所示：

①请在图中画出压强为5.05×10⁵Pa时CH₄的平衡转化率随温度的变化曲线________。
②现有实验测得反应2CH₄(g)+O₂(g)2CO(g)+4H₂(g)在750℃下，以不同碳氧比[n(CH₄)/n(O₂)]投料时反应达平衡后CH₄的转化率及H₂、CO的选择性，所测数据如表所示。(已知：选择性=目标产物的产率/反应原料的转化率)

碳氧比[n(CH4)/n(O2)]	1︰0.25	1︰0.5	1︰1	1︰1.25
CH4转化率	0.40	0.88	0.98	0.99
H2选择性	0.98	0.93	0.67	0.40
CO选择性	0.99	0.94	0.65	0.32

最佳碳氧比[n(CH₄)/n(O₂)]为___________。

3 . 在密闭容器中进行反应：，有关下列图像的说法错误的是

A．依据图a可判断正反应为放热反应

B．在图b中，虚线可表示使用了催化剂

C．若正反应的△H<0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动

D．由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H>0

4 . 在一个体积为 2L 的密闭容器中发生以下反应： ，其平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

(1)该反应的平衡常数表达式 K= ___________；该反应___________ 反应(填“吸热”或“放热”)
(2)600℃时，向容器中充入 1mol H₂和 1mol CO₂ 气体，平衡时 CO 气体有 0.4mol，则 600℃时K=___________
(3)在 830℃向容器中充入 2mol CO 和 2mol H₂O，保持温度不变，5 分钟后反应达到平衡后，其平衡常数 ___________ (填“大于”“小于”或“等于”)1，此时 H₂O 的转化率为 ___________。
(4)若 1000℃时，某时刻反应混合物中 CO₂、H₂、CO、H₂O 物质的量分别为 2mol 、2mol 、4mol 、4mol ，则此时上述反应的平衡移动方向为___________ (填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)
(5)为提高平衡时 H₂的转化率，除了适当控制反应温度，还可以采取的措施是___________ 。

5 . 利用CO₂合成乙烯的反应原理为：，往恒压密闭容器中按n(CO₂)∶n(H₂)=1∶3充入气体，在常压和催化剂作用下进行反应。测得温度对CO₂平衡转化率和催化剂催化效率影响情况如图所示。下列说法不正确的是

A．该反应△H<0，平衡常数：KM>KN

B．反应速率有可能是(M)>(N)

C．温度越低，反应一定时间后CO2的转化率越高

D．若投料比改为n(CO2)∶n(H2)=1∶4，可提高CO2的平衡转化率

6 . 利用水煤气合成甲醇的反应原理为：，一定条件下，将1molCO和2molH₂通入密闭容器中进行反应，当改变温度或压强时，平衡后甲醇的体积分数φ(CH₃OH)变化趋势如图所示。下列说法不正确的是

A．该反应△H<0

B．图中压强的大小关系是a<b<c<d

C．CH3OH的体积分数越大，平衡常数越大

D．恒温恒压时，往平衡体系中再充入1mol甲醇，重新平衡后甲醇的体积分数不变

7 . 化学与日常生活息息相关。下列说法错误的是

A．使用含氟牙膏能预防龋齿	B．晶体硅可用于制造光导纤维
C．可用食醋除去水垢中的碳酸钙	D．食品添加剂不应降低食品本身营养价值

9 . 氢气是一种理想的能源，探索绿色化制氢是化学界一个热门话题。(本题反应中涉及、、均为298K条件值)。
(1)传统制备氢气方法之一为水煤气法：，该反应自发进行的条件是___________。
(2)利用生物质可再生资源乙醇制备氢气具有良好的开发前景。乙醇在催化下，制取氢气有如下方法：
方法a：水蒸气催化重整
方法b：部分催化重整
已知：298K时，相关物质的相对能量如图1。
   
①依据图1数据，计算方法b反应的=___________
②已知体系自由能变化：时反应自发进行。请从的角度分析方法a、b哪个更有利？___________。
③在某恒温和恒压()体系中，和以系数比投料进行方法a制氢，若平衡时的产率为50%，该条件下方法a反应的平衡常数=___________。[如的平衡压强为平衡系统中的物质的量分数，p为平衡时总压]
(3)有化学工作者提出，在催化剂中添加纳米强化，开展“催化氧化重整”制氢，是一种优化的制氢方法。
方法c：下列有关说法正确的是___________。

A．方法c制氢时，充分提高廉价原料的浓度，一定能增加氢气产率

B．方法c与a比，相同条件下方法c能耗更低，制氢速率更快

C．乙醇制氢的三种方法中原子利用率(期望产物的总质量与生成物总质量之比)大小关系为：

D．方法c相当于方法b与水煤气变换的优化组合。水醇比对乙醇平衡转化率有较大影响

10 . 苯乙烯是一种重要的有机化工原料，可广泛用于合成橡胶，工程塑料及制药等。工业上可通过乙苯催化脱氢来制取苯乙烯，反应方程式如下：

；

(1)已知部分物质的燃烧热数据如下表，利用表中数据计算___________。

物质	乙苯	苯乙烯	氢气
燃烧热

(2)下列关于该反应的说法不正确的是___________。

A．高温、低压有利于该反应平衡正向进行

B．高温恒压条件下，乙苯可能会裂解产生积碳覆盖在催化剂的表面，使催化效果下降

C．恒温恒容条件下，反应达到平衡后，向体系中再充入乙苯蒸气，乙苯的转化率将增大

D．选择合适的催化剂可以缩短达到平衡的时间，可使乙苯的平衡转化率变大

(3)工业上通入过热水蒸气，在常压的条件下发生乙苯的催化脱氢反应
①反应中通入水蒸气的作用是___________
②将乙苯和水蒸气通入反应器，其中乙苯的物质的量分数为，在温度t、压强p下进行反应。平衡时，乙苯的转化率为，该反应的平衡常数___________(分压总压物质的量分数)
(4)保持温度为，向体积不等的恒容密闭容器中加入一定量的乙苯发生反应，反应后测得各容器中乙苯的转化率与容器体积的关系如图所示，画出之间乙苯的平衡转化率变化曲线___________。