1 . 下列事实不能用勒·夏特列原理解释的是

A．红棕色的NO2与N2O4混合气体，加压后颜色先变深后变浅

B．加入催化剂有利于二氧化硫与氧气反应

C．用排饱和碳酸氢钠溶液的方法收集二氧化碳气体

D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

2 . 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，目前有以下制取氢气的方法：
(1)水煤气变换制氢：
已知：


水煤气变换制氢体系中，一定时间内，的添加情况与的体积分数关系如图。

①水煤气变换制氢反应的___________。
②添加后的体积分数增大的原因是___________(用化学方程式表达)。
③对比纳米和微，前者的体积分数更大的原因是___________。
(2)甲醇水蒸气重整制氢：。控制原料气，体系中甲醇的平衡转化率与温度和压强的关系如图。

①甲醇水蒸气重整制氢反应在___________条件(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。
②图中的压强由小到大的顺序是___________，理由是___________。
③温度为250℃、压强为P₂时，该反应的压力平衡常数K_p=___________(列出算式)。
(3)乙醇重整制氢两条途径的机理如下图，和催化剂(酸性)在反应中表现出良好的催化活性和氢气选择性，但经长期反应后，催化剂表面均发现了积碳，积碳量，试分析表面的积碳量最大的原因___________。

3 . 下列由实验现象得出的结论不正确的是

选项	实验方案	现象	结论
A	分别向丙烯酸乙酯和-氰基丙烯酸乙酯中滴入水	前者无明显现象，后者快速固化	氰基活化双键，使其更易发生加聚反应
B	向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加入稀盐酸	滤渣部分溶解，并产生无色无味气体	Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)
C	向CuSO4溶液中加入NaCl固体	溶液从蓝色变为黄色	稳定性：[CuCl4]2->[Cu(H2O)4]2+
D	已知[Fe(SO2)6]3+是红棕色，将SO2通入FeCl3溶液中	溶液先变为红棕色，一段时间后又变成浅绿色	Fe3+与SO2络合反应速率比氧化还原反应速率快，但氧化还原反应的平衡常数更大

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 实验室用以下装置(夹持和水浴加热装置略)制备环己酮缩乙二醇。

实验中利用苯—水的共沸体系带出水分，其反应原理：

下列有关说法错误的是

A．以共沸体系带出水促使反应正向进行

B．当观察到分水器中苯层液面高于支管口时，必须打开旋塞B将水放出

C．管口A是冷凝水的进水口

D．根据带出水的体积可估算反应进度

5 . 甲醇制烯烃(MTO)是煤制烯烃工艺路线的核心技术。煤制烯烃主要包括煤的气化、液化、烯烃化三个阶段。
(1)煤的液化发生的主要反应之一为    kJ⋅mol，在不同温度下，K(500°C)(mol⋅L)，K(700°C)(mol⋅L)。
①___________0(填“>”、“<”、“=”)。
②若反应在容积为2L的密闭容器中进行，500℃测得某一时刻体系内、CO、物质的量分别为2 mol、1 mol、3 mol，则此时生成的速率___________消耗的速率(填“>”、“<”、“=”)。
(2)通过研究外界条件对反应的影响，尽可能提高甲醇生成乙烯或丙烯的产率。
甲醇制烯烃的主要反应有：
Ⅰ．    kJ⋅mol
Ⅱ．    kJ⋅mol
Ⅲ．    kJ⋅mol
①转化为的热化学方程式为Ⅳ：   ___________。
②加入作为稀释剂，反应Ⅰ中的产率将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)为研究不同条件对反应的影响，测得不同温度下平衡时、和的物质的量分数变化，如图所示：

①随着温度的升高，的物质的量分数呈现先增大后减小的趋势。温度高于400℃时，原因是___________。
②体系总压为0.1 MPa，400℃时反应Ⅳ的平衡常数___________。

6 . 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

B．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率

C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2

D．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压回颜色变深

7 . 在一定温度下的密闭容器中发生反应： xA ＋ yBzC，平衡时测得A的浓度为0.50 mol·L⁻¹。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.20 mol·L⁻¹。下列判断不正确的是

A．B的转化率降低	B．平衡向正反应方向移动
C．x+y＜z	D．C的物质的量分数增大

8 . 已知反应   。将一定量的与充入装有催化剂的注射器中并密封。改变注射器活塞位置的过程中，气体透光率随时间的变化如图所示(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法不正确的是
   

A．a点的操作是快速压缩注射器

B．若考虑体系温度变化，且没有能量损失则平衡常数：

C．d点：v(正)(逆)

D．若在c点将温度降低，其透光率将增大

9 . 在C(s)+CO₂(g)=2CO(g)的反应中，其他条件不变的情况下，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强 ②增加碳的量 ③恒容下通入CO₂ ④恒容下充入N₂ ⑤恒压下充入N₂，上述能够使反应速率增大的措施是

A．①④

B．②③⑤

C．①③

D．①②④

10 . 在一定温度下，容积固定为2L的密闭容器中充入和，发生反应：，4min末反应达到平衡，测得为0.1mol，下列说法正确的是

A．该体系密度不发生变化，可说明该反应达到平衡状态

B．从开始到平衡时的平均反应速率

C．平衡后的转化率为40%

D．平衡后再通入，能提高的转化率