1 . 已知难溶性化合物的化学式为，对进行如下实验，部分产物已经略去。

已知：中的金属元素在该实验条件下不能与产生配合物。
(1)高温下在气流中的反应________氧化还原反应（填“属于”或“不属于”），中钡元素的化合价为________。
(2)步骤Ⅳ可以进行的原因除了生成降低体系的能量之外，从化学平衡的角度解释能够发生的原因________。
(3)下列说法正确的是________。

A．溶液D中阳离子只有

B．若磁铁能吸引反应Ⅳ的剩余固体，则证明铁有剩余

C．步骤Ⅱ中的氯化铵溶液也可以用盐酸代替

D．依据步骤Ⅲ可知碱性强弱

(4)固体在一定条件下也可以与溶液反应，写出反应的离子方程式________。
(5)设计实验检验混合气体A（除外）的成份________。

4 . 氧化镍(NiO)在冶金、化学及电子工业等领域中有广泛应用，某兴趣小组由工业废渣(主要成分：Fe、Ni，其它杂质不与酸反应)制备氧化镍的流程如下：

   

已知：
请回答：
(1)下列说法正确的是_______。

A．通过冲击破碎的方式预处理工业废渣可加快其在酸溶时的反应速率

B．滤液1中的主要金属阳离子为、和

C．操作Ⅱ与操作Ⅲ均为过滤，仅需用到的玻璃仪器：普通漏斗、烧杯

D．滤渣2中加入过量氨水发生的反应为

(2)滤液3经过一系列操作可得到氧化镍粗品，包含以下步骤：
a.将滤液放入烧杯中用煤气灯进行加热
b.将滤出的沉淀物进行烘干
c.用pH试纸测定溶液至不呈碱性
d.经马釜炉焙烧
e.过滤
①请给出合理的操作排序(从上述操作中选取，按先后次序列出字母)_______。为提高氧化镍产率，向滤液3中加入稍过量的碳酸铵固体→e→→→e→→→氧化镍粗品
②步骤a中对滤液进行加热的原因是_______。
(3)氧化镍产品的纯度可用配位滴定法测定。取1.500g氧化镍粗品，酸溶后配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，滴入几滴紫脲酸胺指示剂，用浓度为的标准液滴定，平均消耗标准液。
已知：Ⅰ.
Ⅱ.紫脲酸胺：紫色试剂，遇显橙黄色。
①粗品中氧化镍的纯度是_______。(保留四位有效数字)
②下列操作会使测定结果偏低的是_______。
A.锥形瓶中溶液颜色由橙黄色局部变为紫色后立即停止滴定
B.滴定前滴定管尖嘴内有气泡，滴定后尖嘴内无气泡
C.滴定前平视读数，滴定后俯视读数
D.振荡锥形瓶时，锥形瓶内溶液溅出