1 . 合成氨所需的H₂可由反应CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)     ∆H<0提供，下列措施中，能提高CO转化率的是

A．增大水蒸气浓度

B．升高温度

C．增大CO浓度

D．增大压强

5 . 在密闭容器中进行如下反应：   ，达到平衡后，若改变下列条件，则指定物质的浓度、速率、平衡如何变化。
(1)增加的量，则平衡___________(填“逆移”“正移”或“不移”，下同)，___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。
(2)恒温条件，增大反应容器的容积，则平衡___________，___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)
(3)保持反应容器的容积和温度不变，通入He气，则平衡___________，___________。
(4)保持反应容器的压强不变，通入Ar气，则平衡___________，___________。

6 . 一定温度下，反应在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是

A．增大压强，，平衡常数增大

B．加入催化剂，平衡时的浓度增大

C．恒容下，充入一定量的，平衡向正反应方向移动

D．恒容下，充入一定量的，的平衡转化率增大，的平衡转化率减小

7 . 根据下列实验操作，其现象和结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向一密闭容器充入NO2，保持温度不变，扩大容器体积	容器中气体颜色先变浅后变深	平衡2NO2(g)N2O4(g)先正向移动再逆向移动
B	向2mL5%H2O2溶液中分别滴加5滴等浓度的FeCl3和KMnO4溶液	加入KMnO4溶液的反应更剧烈	KMnO4比FeCl3催化效果好
C	将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中	玻璃球中红棕色加深	反应2NO2(g)N2O4(g)的△H＜0
D	在KSCN与FeCl3的混合液中再加入KCl固体	溶液红色变浅	增大生成物浓度，平衡逆向移动

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．Fe(SCN)3溶液中加入少量固体KSCN后颜色变深

B．把食品存放在冰箱里可延长保质期

C．合成氨反应，为提高原料的转化率，理论上应采取降低温度的措施

D．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率

9 . 由-羟基丁酸生成-丁内酯的反应如下：

   

在时，水溶液中-羟基丁酸的初始浓度为，随着反应的进行，测得-丁内酯的浓度随时间的变化如下表所示：

	21	50	80	100	120	160	220
	0.024	0.050	0.071	0.081	0.090	0.104	0.116	0.132

下列说法不正确的是

A．在50~80内，以-丁内酯的浓度变化表示的反应速率为

B．在时，该反应的平衡常数

C．若将-羟基丁酸的初始浓度降低，体系中水含量增多，平衡逆向移动，-羟基丁酸的平衡转化率减小

D．将反应溶剂更换为非水溶剂并通过共沸回流的方式移除体系中的水分，有助于提高-丁内酯的平衡产率

10 . Ⅰ.分别取40mL0.50mol/L盐酸与40mL0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题：
(1)本实验除烧杯、量筒外还缺少的玻璃仪器名称为___________。
(2)若某同学通过该实验测定出中和热偏大，请分析可能的原因是___________(填序号)。
A．用量筒量取盐酸时仰视读数
B．分多次将NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
C．将盐酸错取为等浓度的醋酸
Ⅱ.为探究化学反应速率的影响因素，设计的实验方案如下表：(已知KI溶液、溶液、淀粉三种溶液混合，无明显现象，滴入溶液后溶液变蓝)

		向烧杯中加入的试剂及用量/mL
		0.1mol/L KI溶液	0.1mol/L H2O2溶液	0.1mol/L H2SO4溶液	淀粉溶液	H2O	时间/s
①	25℃	20.0	10.0	5.0	1.0	0.0	t1
②	40℃	20.0	10.0	5.0	1.0	0.0	t2
③	25℃	20.0	5.0	5.0	1.0	V	t3

(3)写出混合溶液中滴入H₂O₂溶液反应的离子方程式为___________。
(4)表中的V=___________mL，t₁、t₂、t₃由小到大的顺序为___________。
(5)某同学研究浓度对化学平衡的影响。他向5mL 0.1mol/L K₂Cr₂O₇溶液中加入几滴5mol/L NaOH溶液溶液颜色变化为___________。