1 . 某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和 2molB进行如下反应：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，则下列说法正确的是

A．该反应的化学平衡常数表达式是 K=

B．此时，B的平衡转化率是40%

C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

D．增加 B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大

2 . (1)向盛有溶液的试管中加入溶液，溶液呈红色。在这个反应体系中存在下述平衡：
①向上述平衡体系中加入5滴浓的溶液，溶液颜色______(填“变深”“变浅”或“不变”)。
②向上述平衡体系中加入少量固体，溶液颜色______(填“变深”“变浅”或“不变”)。
(2)氨是一种重要的化工原料，合成氨的反应：，反应过程如图所示：

① ______(用含、的式子表示)。
②加催化剂的曲线______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
③在一定条件下，能说明反应一定达到平衡的是______(填字母代号)。
A.
B.单位时间内消耗的同时消耗
C.的物质的量之比为
D.混合气体中保持不变

3 . 某密闭容器中。发生反应COCl₂(g)CO(g)+Cl₂(g)   ∆H>0。当该反应达到平衡时，保持温度和容积不变，向该容器中充入少量的稀有气体，下列图像正确的是

A	B	C	D

A．A

B．B

C．C

D．d

4 . 下列实验过程可以达到实验目的的是

选项	实验目的	实验操作
A	探究H+浓度对、相互转化的影响	向K2CrO4溶液中加入足量稀硫酸，观察溶液颜色变化
B	比较HNO2与CH3COOH电离出H+的能力强弱	同温下，分别测定CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pH
C	证明AgCl的溶解度大于Ag2S	向1mL 0.5mol/L的AgNO3溶液中滴加几滴NaCl溶液，产生白色沉淀，再滴加几滴Na2S溶液产生黑色沉淀
D	探究水的电离过程是吸热的	分别用pH计测定常温和沸水的pH

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 下列实验操作能达到实验目的的是

选项	操作	目的
A	取一张pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液滴于试纸的中部，与标准比色卡对比	测定NaClO溶液的pH
B	FeCl3+3KSCN3KCl+Fe(SCN)3平衡体系中加入少量FeCl3固体，观察溶液颜色变化	验证勒夏特列原理
C	向锌和稀硫酸反应的试管中滴加几滴CuSO4溶液，观察气泡生成速率	证明CuSO4是该反应的催化剂
D	在硫酸铜稀溶液中通入硫化氢气体，观察现象	判断H2S与H2SO4酸性强弱

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . COCl₂（g）⇌CO（g）+Cl₂（g）∆H>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温，②恒压通入惰性气体，③增加CO的浓度，④减压，⑤加催化剂，⑥恒容通入惰性气体；能提高COCl₂转化率的是（ ）

A．①②④

B．①④⑥

C．②③⑥

D．③⑤⑥

7 . 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气

B．红棕色的气体，加压后颜色先变深后变浅

C．合成氨工业中使用铁触媒作催化剂

D．溶液加热后颜色由蓝绿色变为黄绿色

8 . 工业上用氢气和氮气直接合成氨：，这是一个正反应放热的可逆反应．如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是

A．使用催化剂是为了加快反应速率

B．不可能转化为

C．为了提高的转化率，应适当提高的浓度

D．达到平衡时，的浓度与的浓度一定相等

9 . 下列事实能用平衡移动原理解释的是

A．溶液中加入少量固体，促进分解

B．锌片与稀反应过程中，加入少量固体，促进的产生

C．铁钉放入浓中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体

D．密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深

10 . I、在水溶液中橙色的Cr₂O与黄色的CrO有平衡关系： Cr₂O + H₂O2CrO+ 2H⁺，把重铬酸钾溶于水配成稀溶液呈橙色。
(1)向上述溶液中加入NaOH溶液，则平衡___________(向左移或向右移)，溶液呈___________色。
(2)向已加入NaOH溶液的溶液中再加入过量稀硫酸，则溶液应是___________色，因为___________。
(3)向原溶液中加入硝酸钡溶液(已知BaCrO₄为黄色沉淀)，则平衡___________(向左移或向右移)，溶液颜色将___________。
II、 在一定条件下，反应xA 十yBzC达到平衡。
(4)若A、B、C都是气体，在增压后平衡向逆反应方向移动，则x、，y、，z之间的关系是___________。
(5)若C是气体，且x + y=z，增大压强如果平衡发生移动，则A的转化率将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)